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四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下．
①原子半徑大�。篈＞B＞C＞D
②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)如下：

請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問題．
（1）C元素在周期表中的位置，請(qǐng)寫出D₂C₂分子的結(jié)構(gòu)式，A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（2）丁物質(zhì)與乙互為同系物，在相同條件下其蒸氣的密度是氫氣密度的36倍，且核磁共振氫譜只有
1組峰，寫出丁物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）A與同周期的E元素組成的化合物EA₅在熱水中完全水解生成一種中強(qiáng)酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）以Pt為電極，KOH為電解質(zhì)溶液，兩極分別通入乙和C的單質(zhì)可組成燃料電池，該同學(xué)想在裝置Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式，一段時(shí)間后，測(cè)得鐵增重128g，此時(shí)b極通入氣體的體積是 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

芬必得是一種解熱鎮(zhèn)痛藥物，其有效成分是布洛芬（Ibuprofen）．下列是某公司新發(fā)明的布洛芬（Ibuprofen）綠色合成方法流程圖（反應(yīng)條件省略）．

試回答下列問題：
（1）反應(yīng)①屬于取代反應(yīng)，試寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：．
（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是反應(yīng)．
（3）與布洛芬互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物中有一類物質(zhì)屬于酯類，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為：
已知X的結(jié)構(gòu)有六種，其中的四種結(jié)構(gòu)如下：

請(qǐng)完成另外兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（4）已知Reppe反應(yīng)：RCH=CH₂+CO+H₂O

Ni(CO)4

RCH（C₃HCOOH）．某學(xué)生提議用RePPe反應(yīng)一步合成布洛芬，并使原子利用率為100%，寫出用一種有機(jī)物（其它無(wú)機(jī)試劑任選）一步合成布洛芬的化學(xué)方程式．

現(xiàn)有CH₄、C₂H₄、C₂H₆、C₃H₆、C₂H₂、C₃H₄、C₆H₆、C₄H₈八種烴，請(qǐng)回答：
（1）相同物質(zhì)的量的以上物質(zhì)完全燃燒時(shí)生成CO₂最多的是；生成H₂O最多的是；
（2）相同物質(zhì)的量的以上物質(zhì)完全燃燒時(shí)，生成物中n（CO₂）＞n（H₂O）的是；n（CO₂）=n（H₂O）的是；n（CO₂）＜n（H₂O）的是；
（3）相同質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時(shí)生成CO₂最多的是；生成H₂O最多的是； n（CO₂）：n（H₂O）相同的是；
（4）相同物質(zhì)的量的以上物質(zhì)完全燃燒時(shí)消耗氧氣的量最多的是；最少的是；
（5）相同質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時(shí)消耗氧氣的量最多的是；最少的是；消耗氧氣的量相同的是．

在溶有0.5molNa₂SO₄的水溶液中，含有的Na⁺離子數(shù)是（　�。﹤�(gè)．

S原子的摩爾質(zhì)量是，1molH₂SO₄的質(zhì)量，1mol H₂SO₄約含有個(gè)硫酸分子個(gè)氫原子，個(gè)氧原子．0.49kgH₂SO₄中含有個(gè)H₂SO₄分子．

從1L 1mol/L NaOH溶液中取出100mL，則這100mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是mol/L，含NaOH的質(zhì)量g．某同學(xué)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L的HCl氣體溶于水，配成500mL的溶液，該HCl氣體的物質(zhì)的量為，可知所配成的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為．

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　�。�

用Na₂SO₃溶液吸收SO₂，再用離子膜電解法電解吸收液得到單質(zhì)硫，利用如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)上述的轉(zhuǎn)化．

（1）b端應(yīng)連接電源的（填“正極”或“負(fù)極”）．
（2）用Na₂SO₃溶液代替水吸收煙氣中的SO₂使之轉(zhuǎn)化為H₂SO₃，其目的是．
（3）電解過(guò)程中，陰極的電極反應(yīng)式為，當(dāng)外電路中通過(guò)0.02mol電子時(shí)，收集到0.144g硫單質(zhì)，則電解效率為．

等物質(zhì)的量的X（g）與Y（g）在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?3Z（g）+Q（s）△H＞0，下列敘述正確的是（　　）

有科學(xué)家正在研究用碳與一氧化氮反應(yīng)處理環(huán)境問題
C（s）+2NO（g）?CO₂（g）+N₂（g）△H
（1）實(shí)驗(yàn)方案中有下列措施①采用加熱提高反應(yīng)速率②使用催化劑提高反應(yīng)速率③使用加壓提高NO轉(zhuǎn)化率④使CO₂轉(zhuǎn)化成干冰從體系用脫離，提高NO的轉(zhuǎn)化率你認(rèn)為可行的是．
（2）這個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是．
（3）在恒容恒溫密閉容器中，科學(xué)家得到下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

濃度（mol/L） 時(shí)間（min）	NO	N2	NO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030

請(qǐng)求出該應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=．
（4）若在（3）的實(shí)驗(yàn)中30min時(shí)開始開溫，36min時(shí)達(dá)平衡，測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率變?yōu)?0%，則該反應(yīng)的△H0（填“＞”、“＜”、“=”），判斷的理由是．
（5）若科學(xué)家在30min后改變了某一條件，反應(yīng)進(jìn)行到40min時(shí)達(dá)平衡濃度分別為C（NO）=0.032mol/L，C（N₂）=0.034mol/L，C（CO₂）=0.017mol/L，則改變的條件可能是，判斷的依據(jù)是．