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（1）甲醇可作為燃料電池的原料．以CH₄和H₂O為原料，通過下列反應來制備甲醇．
Ⅰ：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.0kJ?mol^-1
Ⅱ：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH （g）△H=-129.0kJ?mol^-1
CH₄（g）與H₂O（g）反應生成CH₃OH （g）和H₂（g）的△H=．
（2）將1.0mol CH₄和2.0mol H₂O （ g ）通入容積為10L的反應器，在一定條件下發(fā)生反應I，測得在一定壓強下CH₄的轉化率與溫度的關系如圖1．假設100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H₂表示該反應的平均反應速率為mol?L^-1?min^-1．

（3）在某溫度和壓強下，將一定量 CO與H₂充入密閉容器發(fā)生反應II生成甲醇，平衡后壓縮容器體積至原來的

1

2

，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是（填序號）：
a．c （ H₂ ）減少；  b．平衡常數(shù)K增大；  
c．CH₃OH 的物質的量增加；
d．正反應速率加快，逆反應速率減慢；   
e．重新平衡

c(H2)

c(CH3OH)

減�。�
（4）電解法可消除甲醇對水質造成的污染，原理是：通電將Co²⁺氧化成Co³⁺，然后Co³⁺將甲醇氧化成CO₂和H⁺（用石墨烯吸附除去Co²⁺）．現(xiàn)用如圖2裝置模擬上述過程，則：Co²⁺在陽極的電極反應式為：；除去甲醇的離子方程式為．

下列三種化合物由左到右是按強電解質、弱電解質、非電解質的順序排列的一組是（　�。�

（1）有下列物質：①銅 ②硫酸鋇固體 ③氨水 ④氫氧化鈉固體 ⑤熔融硝酸鉀；
⑥乙醇； ⑦稀硫酸； ⑧金剛石；  ⑨二氧化硫； ⑩冰醋酸．
屬于非電解質的有；屬于強電解質的有；（填序號）
（2）常溫下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后溶液呈性，溶液中c（NH₄⁺）與c（Cl^-）的大小關系是：c（NH₄⁺）c（Cl^-）；（填＞，＜或=）
（3）常溫下，0.010mol?L^-1鹽酸和0.010mol?L^-1氨水的pH之和 14，常溫下，pH=2的鹽酸和pH=12的氨水，分別加水稀釋10倍后，兩溶液的pH之和 14（填＞，＜或=）

下列物質屬于電解質的一組是（　　）

向 Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，請回答下列問題
（1）寫出反應的化學方程式
（2）若緩慢加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力（用電流強度I表示）可近似用圖甲中曲線（填字母）表示

           甲                              乙
（3）如果用鹽酸代替稀硫酸，（填“能”或“不能”）觀察到與（2）同樣的實驗現(xiàn)象，理由是

（4）若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba（OH）₂溶液的中央，如圖乙所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba（OH）₂溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應．在此實驗過程中，小球將（填字母）
A．沉入水底   B 浮于水面   C  上下跳動．

在pH都等于9的NaOH和CH₃COONa兩種溶液中，設由水電離產生的OH^-濃度分別為amol?L^-1與bmol?L^-1，則a和b的關系為．（　�。�

用下列溶質配制某混合溶液，使得溶液中[K⁺]=[Cl^-]，[Na⁺]=2[SO₄^2-]，則其溶質可能是（　�。�

室溫時，關于溶液的下列說法正確的是（　�。�

將K₂SO₄、Al₂（SO₄）₃、KAl（SO₄）₂三種鹽混合，溶解于硫酸酸化的水中，測得c（SO₄^2-）=0.125mol?L^-1，c（Al³⁺）=0.065mol?L^-1，c（K⁺）=0.045mol?L^-1，假設溶液中H₂SO₄完全電離為H⁺和SO₄^2-，則溶液的pH為（　�。�

在室溫下，將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c （SO₄^2-）：c （H⁺）約為（　　）