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向一定量的Fe、FeO、Fe₃O₄和Fe₂O₃的混合物中加入250mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解．放出2.24L NO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，若用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物，能得到鐵的質量為（　�。�

實驗中需2mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na₂CO₃的質量分別是（　�。�

在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記中的（　�。�

蒸餾是提純或分離不同的液體混合物的方法．操作時要注意：
①在（填儀器名稱）中放少量碎瓷片，目的是．
②溫度計水銀球的位置．
③所盛放液體不能超過容器容積的

2

3

，也不能少于

1

3

．
④指出a裝置的名稱，進出水方向．
⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾．

對于某些離子或物質的檢驗所用試劑或方法不正確的是（　�。�

（1）對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：①過濾、②蒸發(fā)、③蒸餾、④萃取、⑤加熱分解等．下列各組混和物的分離或提純應采用什么方法？（填序號）
①提取碘水中的碘      
②除去食鹽溶液中的水
③淡化海水             
④KCl中含有KClO₃
（2）如圖所示為常見儀器的部分結構．請寫出下列儀器的名稱：
A，B，C．

將還原性鐵粉分別放入冷的濃H₂SO₄、濃HNO₃中，開始都有大量氣泡生成，后來反應不再發(fā)生．已知生成的氣體有刺激性氣味，H₂SO₄中生成的氣體呈無色，HNO₃中生成的氣體呈紅棕色；剩余的固體經檢驗有磁性．試回答：
（1）Fe的氧化產物是．（寫化學式，下同）
（2）濃H₂SO₄的還原產物是，濃HNO ₃的還原產物是．

在盛有碘水的三支試管中，分別加入苯、四氯化碳和酒精，充分振蕩后靜置，出現(xiàn)如圖所示的現(xiàn)象，正確的結論是（　�。�

為了除去KCl溶液中少量的MgCl₂、MgSO₄，可選用Ba（OH）₂、HCl和K₂CO₃三種試劑，按如圖步驟操作：

（1）寫出三種試劑的化學式：A，B，C．
（2）加過量A時，有關反應的化學方程式為：，．
（3）加過量B的原因是：；
（4）加適量C時，有關反應的化學方程式為：；
（5）若從上述較純凈的KCl溶液中得到KCl晶體，應用的操作是．

工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS₂）除冶煉銅外，還可以制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應為：8CuFeS₂+21O₂

高溫  .

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
若CuFeS₂中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是（填元素符號）．
（2）上述冶煉過程產生大量SO₂，可選用下列試劑中的吸收．
a．濃H₂SO₄ b．稀HNO₃ c．NaOH溶液 d．氨水
（3）過二硫酸鉀（K₂S₂O₈）具有強氧化性，可將I^-氧化為I₂：S₂O₈^2-+2I^-=2SO₄^2-+I₂
通過改變反應途徑，F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺均可催化上述反應．試用離子方程式表示Fe³⁺對上述反應催化的過程．
、（可不必配平）
（4）利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制備Fe₂O₃．方法為
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe₂O₃．
a．除去Al³⁺的離子方程式是．
b．用稀H₂SO₄浸泡爐渣，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在（填離子符號），檢驗溶液中還存在Fe²⁺的方法是．