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將Mg、Cu組成的混合物mg投入適量的HNO₃溶液中，固體完全溶解時收集到的還原產物NO0.896L（標準狀況），向反應后溶液加入2mol/L的NaOH溶液60mL時金屬恰好沉淀完全．則形成的沉淀質量為（　�。�

化學計量在化學研究和生產中發(fā)揮巨大作用．請回答下列相關問題：
（1）8gCH₄的物質的量是mol；含有約個氫原子；
（2）將標準狀況下11.2L的HCl溶于水配成250mL的溶液，所得溶液的物質的量濃度為，若用密度為1.12g?cm^-3質量分數為36.5%的濃鹽酸配制上述溶液，需要該濃鹽酸的體積為mL（結果保留一位小數）；
（3）有一質量為mg，摩爾質量為Mg?mol^-1的某種強堿M（OH）₂，在一定溫度下，完全溶解在水中得到VmL飽和溶液，若此溶液的密度為ρg?cm^-3，則該溶液中OH^-的物質的量濃度為mol?L^-1，溶質的質量分數為．

用標準NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸到終點時，鈉離子物質的量等于醋酸根離子的物質的量（判斷正誤）

常溫下體積和濃度都相同的鹽酸和醋酸中和氫氧化鈉能力鹽酸強（判斷正誤）

甲、乙、丙、丁均為中中學化學常見物質，一定條件下它們有如下轉化關系（其他產物已略去），下列說法正確的是（　�。�

已知：A（g）+D（g）═C（g）△H₁：B（g）+D（g）═E（g）△H₂：若A、B混合氣體lmol完全與D反應，放出熱△H₃，則A、B的物質的量之比是（　�。�

①室溫下將pH=5和pH=3 的兩種鹽酸等體積混合，混合后溶液的pH=；
②室溫下將pH=13的強堿溶液與pH=2 的強酸混合，混合后溶液的pH=11；則強酸與強堿的體積比：
③室溫下某H₂SO₄溶液濃度為0.005mol?L^-1，此溶液的pH=；用水稀釋100倍，所得溶液的pH=；再稀釋10⁴，所得溶液的pH=．

在一定溫度下，64克金屬銅與足兩某濃度的硝酸反應，生成一氧化氮與二氧化蛋氮的物質的量之比為1：2，則反應過程中二氧化氮在標況的體積為．

實驗中需2mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na₂CO₃的質量分別是（　　）

已知：常溫下0.1mol/L的某酸H₂A的pH=4，則該酸為酸（填“強”或“弱”），H₂A的電離方程式為，該溶液中由水電離出的c（H⁺）=．