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氯化鉻酰（CrO₂Cl₂）在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出鉻原子的基態(tài)電子排布式，與鉻同周期基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有（填寫元素符號(hào)）
（2）CrO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂互溶，據(jù)此可判斷CrO₂Cl₂是（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂ ⑤CCl₄五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取sp²雜化的分子有（填序號(hào)），HCHO分子中的化學(xué)鍵類型是，CS₂的空間構(gòu)型是．
（4）在特定條件下，K₂CrO₄與H₂O₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成化合物A，A由三種元素構(gòu)成，期中Cr元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是17.49%，K元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是39.46%．則A的化學(xué)式為．

對(duì)于可逆反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，下列研究目的和圖示相符的是（　　）

	A	B	C	D
研究目的	壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響	溫度對(duì)反應(yīng)的影響	增加O2濃度對(duì)反應(yīng)的影響	濃度對(duì)平衡常數(shù)的影響
圖示

將Cl₂通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl，NaClO₃，NaClO的混合溶液，其中ClO^-、ClO₃^-的濃度比為1：3，則Cl₂與NaOH反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量的比是（　　）

汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：NO（g）+CO（g）?

1

2

N₂（g）+CO₂（g）△H=-373.4kJ?mol^-1在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是（　　）

溫室氣體二氧化碳減排的一種方法是：從燃煤電廠或天然氣電廠排放氣中回收CO₂，再與CH₄熱解爐產(chǎn)生的H₂廠生成CH₃OH：CO₂（g）+3H₂（g）

高溫  .

CH₃OH（g）+H₂O（g），下列說法正確的是（　�。�

在2L密閉恒容容器中，充入1mol N₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生合成氨反應(yīng)，2min時(shí)達(dá)到平衡．測(cè)得平衡時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率為40%，求：
（1）NH₃的平衡濃度；
（2）該溫度下的平衡常數(shù)K；
（3）H₂在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)；
（4）平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)之比．

25℃時(shí)，取一定量0.1mol/L的醋酸進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答問題：
（1）請(qǐng)寫出醋酸中存在的電離平衡（水的電離除外）若向醋酸中加入少量醋酸鈉固體，此時(shí)溶液中

c(H+)

c(CH3COOH)

（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若向醋酸中加入稀NaOH溶液至恰好中和，寫出反應(yīng)的離子方程式：，所得溶液的pH7（選填“＞”、“＜”或“═”），用離子方程式表明其原因．
（3）若向醋酸中加入稀NaOH值溶液pH=7，此時(shí)c（CH₃COO-）=amol?L^-，則c（Na+）=mol/L．
（4）若向醋酸中加入pH=13的NaOH溶液，且醋酸與NaOH溶液體積之比為1：1，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是．

下列說法正確的是（　�。�

搜狐網(wǎng)曾報(bào)道，中國每年要進(jìn)口5億噸左右的鐵礦石，占世界海上鐵礦石貿(mào)易量的一半以上，隨著全球鐵礦石價(jià)格的上漲，中國鋼鐵工業(yè)協(xié)會(huì)與澳大利亞必和必拓公司談判陷入困境，關(guān)于鐵礦石說法正確的是（　�。�

為測(cè)定某亞硫酸鈉樣品的純度，甲同學(xué)稱取10.0g固體，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）實(shí)驗(yàn)儀器A的名稱為．
（2）裝置C中濃硫酸的作用是．
（3）若測(cè)得裝置D中干燥管實(shí)驗(yàn)前后增重了4.8g，由此可計(jì)算出該樣品中亞硫酸鈉的純度為．
（4）該實(shí)驗(yàn)方案存在明顯缺陷，會(huì)使測(cè)定結(jié)果（填“偏高”或“偏低”）．為使結(jié)果準(zhǔn)確，你的建議是．