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保存少量金屬鈉的方法是（　�。�

用于鑒別碳酸氫鈉粉末和碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法不正確的是（　�。�

以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（　�。�

在燒杯或試管里進(jìn)行固體物質(zhì)的溶解時(shí)，為了加快溶解速度，常采用的方法有、、等．

實(shí)驗(yàn)室用MnO₂和濃鹽酸來(lái)制取氯氣，主要操作有：①將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺(tái)上；②把酒精燈放在鐵架臺(tái)上，根據(jù)酒精燈確定鐵圈的高度，固定好鐵圈，放好石棉網(wǎng)；③用藥匙向蒸餾燒瓶中加入MnO₂，再向分液漏斗中加濃鹽酸，并將導(dǎo)管放入集氣瓶中；④檢查氣密性；⑤在蒸餾燒瓶上裝好分液漏斗，連接好導(dǎo)管．最好的實(shí)驗(yàn)操作順序是（　　）

（1）現(xiàn)需物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L的NaOH溶液480mL，配制過(guò)程如下：填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

應(yīng)稱(chēng)量NaOH的質(zhì)量/g	已給儀器	除已給儀器外還需要的其他儀器
	燒杯、藥匙、 托盤(pán)天平

（2）下列操作對(duì)配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是
A．稱(chēng)量NaOH固體時(shí)，露置在空氣的時(shí)間過(guò)長(zhǎng)
B．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量的蒸餾水
C．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中
D．在定容時(shí)仰視容量瓶刻度線
（3）向AlCl₃溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（4）若實(shí)驗(yàn)室需配置2000mL 4.6mol/L的稀硫酸，需用98%（密度為1.84g/cm³）的濃硫酸mL．

用分液漏斗可以分離的一組混合物是（　�。�

利用圖示的四種實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：海水中提取水、從 KCl溶液中獲取KCl晶體、分離CaCO₃和水、分離植物油和水．其操作的名稱(chēng)依次是（　�。�

寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并回答下列問(wèn)題：
（1）氧化劑還原劑
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是（填寫(xiě)編號(hào)）
①只有還原性   ②還原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
（3）產(chǎn)生0.1molCl₂，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol，所需MnO₂的質(zhì)量是
（4）吸收多余的氯氣所用試劑是其化學(xué)方程式是．

實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O此反應(yīng)不需要加熱，常溫下就可以迅速進(jìn)行，而且對(duì)鹽酸的濃度要求不高．
（1）用“線橋法”表示出電子轉(zhuǎn)移情況：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（2）該反應(yīng)中，氧化劑是，還原劑是．氧化產(chǎn)物是還原產(chǎn)物是  被氧化的 HCl與未被氧化的 HCl 的比是
（3）當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×10²³個(gè)時(shí)生成的氯氣的物質(zhì)的量為mol．