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配制250mL 0.5mol/L NaOH溶液，下列儀器中：①托盤天平②量筒③燒杯④玻璃棒⑤漏斗⑥500mL容量瓶⑦藥匙⑧250mL容量瓶⑨膠頭滴管⑩坩堝，需要用到的儀器有（　　）

現(xiàn)行中學教材中，有以下化學實驗：
A．溴乙烷的水解  B．濃硫酸跟乙醇反應制乙烯   C．乙醛還原新制的氫氧化銅；
D．乙酸乙酯的制取     E．石油的蒸餾     F．葡萄糖的銀鏡反應 G．乙酸乙酯的水解．
對以上實驗，按下列各操作的要求，用字母A、B、C、--完成以下填空：（多填扣分）
（1）需用水浴加熱的是；
（2）實驗裝置不需要檢查氣密性的是；
（3）為防止液體暴沸，常需加少量碎瓷片的是；
（4）需用溫度計的是．

阿明洛芬屬于苯丙酸類抗炎藥，鎮(zhèn)痛效果優(yōu)于布洛芬．如圖所示是阿明洛芬的一條合成路線．

（1）反應①為取代反應，該步反應物Me₂SO₄中的“Me”表示
（2）寫出反應類型：②；④；
（3）E 中的官能團有：（寫名稱）．F的結構簡式為．
（4）反應③可以看成是兩步反應的總反應，第一步是氰基（-CN）的完全水解反應生成羧基（-COOH），請寫出第二步反應的化學方程式：．
（5）化合物E滿足下列要求的同分異構體有個．
①含有基團       ②含有對位二取代苯環(huán)
（6）化合物是合成某些藥物的中間體．試設計合理方案由化合物合成．
提示：①合成過程中無機試劑任選；
②在400℃有金屬氧化物存在條件下能發(fā)生脫羰基（）反應．
③合成反應流程圖表示方法示例如下所示：A

反應物

反應條件

B

反應物

反應條件

C…→H．

某化學實驗報告中有如下記錄，其中實驗數(shù)據(jù)合理的是（　�。�

容量瓶上必須標明（　�。�
①溫度     ②濃度     ③容量     ④壓強     ⑤刻度線．

以煤為原料可制備丙酮二羧酸、無鹵阻燃劑和聚酯DMT等物質(zhì)．其合成路線如圖所示：

已知：
（1）A的一氯取代物有兩種．
（2）
回答下列問題：
（1）對于DMT和丙酮二羧酸，下列說法正確的是．
A．丙酮二羧酸中存在羧基、醛基兩種官能團
B．丙酮二羧酸一定條件下可發(fā)生還原、取代反應
C．1mol DMT和1mol丙酮二羧酸都可以和2mol NaOH反應
（2）丙酮二羧酸二甲酯的分子式為、F的結構簡式．
（3）寫出丙烯與苯生成D的化學方程式：，寫出B→C的化學方程式：
（4）寫出任意兩種同時符合下列條件的B的同分異構體的結構簡式：
①苯環(huán)上只有一種化學環(huán)境的氫原子
②遇到FeCl₃溶液顯紫色，且能發(fā)生銀鏡反應
（5）根據(jù)題目信息用苯和甲醇為原料可合成酚醛樹脂，請設計合成路線（無機試劑及溶劑任選）
合成路線流程圖示例如下：H₂C═CH₂

HBr

CH₃CH₂Br

NaOH溶液

△

CH₃CH₂OH．

圖1是一種治療關節(jié)炎止痛藥（F）的傳統(tǒng)合成法路線圖：

回答下列問題：
（1）A→B的化學方程式為．
（2）C分子中手性碳原子數(shù)目為；D→E的反應類型為．
（3）E在酸性條件下發(fā)生水解反應生成F和無機鹽，該無機鹽中的陽離子為．
（4）比F少5個碳原子的同系物X有多種同分異構體，其中滿足下列條件的X的同分異構體結構簡式為（寫出任意一種）．
①屬于芳香族化合物；②苯環(huán)上只有1個取代基；③屬于酯類物質(zhì)．
（5）改良法合成該關節(jié)炎止痛藥（F）是以2甲基1丙醇、苯為原料合成的，產(chǎn)率和原子利用率都比較高．試寫出改良法合成該關節(jié)炎止痛藥（F）的合成路線圖（乙酸酐和其他無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如圖2所示：
CH₃CH₂OH

濃硫酸

170℃

CH₂═CH₂

Br2

BrCH₂CH₂Br
已知：

下列實驗操作所用儀器或所得結果合理的是（　�。�

某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準確測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度．實驗步驟：①配制500mL濃度約為0.1mol?L^-1的NaOH溶液；②用KHC₈H₄O₄標準溶液準確測定該NaOH溶液的濃度；③用已知準確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度．
（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解．該配制步驟（填“可行”或“不可行”）．
（2）稱量時NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預期（填“小”或“大”），這是不能直接配制其標準溶液的原因．
（3）查閱白醋包裝說明，醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質(zhì)的量濃度約為 mol?L^-1，滴定前將白醋稀釋（填“10”或“100”）倍．（已知醋酸的相對分子質(zhì)量為60）
（4）稀釋白醋時需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、．
（5）準確量取稀釋后的白醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標準溶液滴定至即為終點．重復滴定兩次，平均消耗NaOH標準溶液V mL（NaOH溶液濃度為c mol?L^-1）．
（6）原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度= mol?L^-1．

認真讀書，回歸課本，請回答下列問題：
（1）若廢液中存在Ba²⁺、Cu²⁺和Ag⁺這三種離子，某探究小組用NaOH溶液，鹽酸和Na₂SO₄溶液將這三種離子逐一沉淀分離．其流程如圖（各步反應恰好完全進行），請回答：
“沉淀1”的化學式：；“溶液”+B的離子方程式：；
（2）將金屬鈉放入CuSO₄溶液中會產(chǎn)生藍色沉淀，為解釋這一現(xiàn)象，請寫出有關的化學方程式；；
（3）海水提取食鹽后的母液中有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等陽離子，在母液里加入石灰水是提出鎂的重要步驟，寫出發(fā)生反應的離子方程式；
（4）電子工作常用30%的FeCl₃溶液腐蝕銅箔，制造印刷電路板，此過程發(fā)生的離子反應方程式是，檢驗溶液中Fe³⁺存在的試劑是．