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（1）將一小塊金屬鈉投入盛有水的燒杯中，待完全反應(yīng)后，向其中滴加酚酞溶液．上述實驗過程中，可觀察到的實驗現(xiàn)象有（填選項序號a．鈉浮在水面   b．鈉熔成小球   c．鈉球在水面上四處游動，發(fā)出嘶嘶聲，逐漸消失   d．反應(yīng)后向燒杯中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色）
（2）除去FeCl₂溶液中少量的FeCl₃最好加入．除去NaCl溶液中少量的碘單質(zhì)最好選用（填序號①Cl₂�、阼F粉  ③CCl₄萃取 分液　④加熱  蒸發(fā)）
（3）鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃固體可選用．鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液可選用．（填序號①CaCl₂�、贑a（OH）₂  ③加熱  ④蒸發(fā)   ⑤蒸餾）

做焰色反應(yīng)實驗時所用的鉑絲，每次用完后都要（　�。�

已知在一密閉容器中存在如下化學(xué)平衡：X（g）+3Y（g）?2Z（g），其中c（Z）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．下列說法中正確的是（　�。�

室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸，直至鹽酸過量，請分析上述實驗過程中，①所發(fā)生的反應(yīng)；②溶液的成分；③溶液的pH的變化，并回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的離子方程式為；
（2）當加入的鹽酸與稀氨水體積相等時，所得溶液的pH7（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）在實驗過程中，當溶液的pH恰好等于7時，溶液中對應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式是，此時溶液中離子濃度的大小順序是．
（4）當?shù)稳臌}酸的體積恰好為氨水體積的兩倍時，則c（Cl^-）=．

下列關(guān)于鈉及其化合物性質(zhì)的敘述，正確的是（　�。�

碳酸氫鈉的化學(xué)式是，俗稱．碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)時生成CO₂的量，前者后者（填“＞”、“＜”或“=”）．AI₂O₃和 AI（OH）₃既可以與反應(yīng)，又可以與反應(yīng)，它們分別是氧化物和氫氧化物．

要想使AlCl₃溶液中的Al³⁺全部沉淀出來，應(yīng)選用下列試劑中的（　　）

研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
          2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1
則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=kJ?mol^-1．
一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比2：1置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是．
A．體系壓強保持不變                
B．混合氣體顏色保持不變
C．SO₃和NO的體積比保持不變       
D．每消耗1molSO₃的同時生成1mol NO
測得上述反應(yīng)達平衡時NO₂與SO₂的體積比為5：1，則平衡常數(shù)K=．
（2）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖（1）所示．該反應(yīng)△H0（填“＞”或“＜”）．實際生產(chǎn)條件控制在250℃、
1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強的理由是：．
（3）依據(jù)燃燒的反應(yīng)原理，合成的甲醇可以設(shè)計如圖（2）所示的原電池裝置．
①該電池工作時，OH^-向極移動（填“正”或“負”）．
②該電池正極的電極反應(yīng)式為．

下表各選項中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是（　�。�

化合物	A	B	C	D
Y	CO2	Fe2O3	C2H5OH	FeCl3
W	MgO	Al2O3	C2H5ONa	CuCl2

除去銅粉中的少量鋁粉，可選用（　�。�