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常溫下，關(guān)于下列各溶液的敘述不正確的是（　　）

對于可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）?AB₃（g）△H＜0下列圖象中正確的是（　�。�

根據(jù)如圖所提供的信息，在反應(yīng)一段時間后：
（1）甲池中碳棒的現(xiàn)象為：，鐵棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式；
（2）乙池中鐵棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式，將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池碳棒附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，但過一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去，這是因為過量的Cl₂將生成的I₂又氧化，若反應(yīng)的Cl₂和I₂物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
（3）若乙池的電源連接方向開始時就與如圖的圖示相反，則乙池中發(fā)生的總反應(yīng)式是．

在恒溫恒容的某密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C（s）+H₂O（g）

高溫

CO（g）+H₂（g），下列敘述中不能說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�

在一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?C（g）+D（g）達(dá)到平衡時．C的濃度為Wmol?L^-1，若維持容器體積和溫度不變，用下列物質(zhì)作為起始反應(yīng)物時，經(jīng)反應(yīng)達(dá)到平衡后C的濃度（填“大于”、“等于”、“小于”或“無法確定”）．
（1）加入1molA和1molB時，C的平衡濃度W　mol?L^-1．
（2）加入2molA、1molB、1molC、1molD時，C的平衡濃度2Wmol?L^-1．

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（　�。�

在配制Fe₂（SO₄）₃溶液時，為了抵制水解，常常往溶液中加入少量的：（　　）

在常溫下，下列物種溶液：
①0.1mol/LNH₄Cl②0.1mol/LCH₃COONH₄③0.1mol/LNH₄HSO₄④0.1mol/LNH₃．H₂O和0.1mol/LNH₄Cl⑤0.1mol/LNH₃．H₂O
（1）溶液①呈性（填“酸”、“中”、“堿”），其原因是（用離子方程式表示）
（2）常溫下，測得②的pH=7，則說明CH₃COO^-的水解程度NH₄⁺的水解程度 （填“＞”“＜”“=”，下同），CH₃COO^-與NH₄⁺濃度的大小關(guān)系是c（CH₃COO^-）c（NH₄⁺）
（3）在上述五種溶液中，pH最小的是；c（NH₄⁺）最大的是（填序號）

在常溫下，下列物種溶液：
①0.1mol/LNH₄Cl②0.1mol/LCH₃COONH₄③0.1mol/LNH₄HSO₄④0.1mol/LNH₃．H₂O和0.1mol/LNH₄Cl⑤0.1mol/LNH₃．H₂O
（1）溶液①呈性（填“酸”、“中”、“堿”），其原因是（用離子方程式表示）
（2）常溫下，測得②的pH=7，則說明CH₃COO^-的水解程度NH₄⁺的水解程度 （填“＞”“＜”“=”，下同），CH₃COO^-與NH₄⁺濃度的大小關(guān)系是c（CH₃COO^-）c（NH₄⁺）
（3）在上述五種溶液中，pH最小的是；c（NH₄⁺）最大的是（填序號）

下列離子在溶液中能大量共存的是（　�。�