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科目： 來源： 題型：

蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的作用，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得．已知7.2g碳在12.8g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放出x kJ熱量．已知單質(zhì)碳的燃燒熱為y kJ?mol^-1，則1mol C與O₂反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為（　�。�

A、-（2.5x-0.5 y） kJ?mol^-1

B、-（5x-0.5y） kJ?mol^-1

C、-（10x-y）kJ?mol^-1

D、-y kJ?mol^-1

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科目： 來源： 題型：

在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是（　　）

A、H⁺、K⁺、Fe²⁺、NO₃^-

B、OH^-、Cl^-、Na⁺、NH₄⁺

C、Mg²⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-

D、I^-、Cl^-、H⁺、Fe³⁺

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科目： 來源： 題型：

已知反應(yīng)3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O下列說法正確的是（　�。�

A、Cl₂既是氧化劑也是還原劑

B、該反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為6e^-

C、氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是1：5

D、NaCl是氧化產(chǎn)物，NaClO₃是還原產(chǎn)物

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科目： 來源： 題型：

使石蕊試液變紅的某透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（　�。�

A、CO₃^2-、Na⁺、K⁺、OH^-

B、Ba²⁺、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-

C、K⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-

D、Fe²⁺、NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-

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科目： 來源： 題型：

室溫下，pH等于2的CH₃COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，則混合后溶液的pH值為（　�。�

A、大于7或等于7

B、小于7

C、小于7或等于7

D、無法確定

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科目： 來源： 題型：

向某密閉容器中加入0.3molA，0.1molC和一定量的B三種氣體在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示[t₀～t_l階段的c（B）變化未畫出]．乙圖為t₂時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應(yīng)條件（濃度、溫度、壓強、催化劑）且互不相同，t₃～t₄階段為使用催化劑．下列說法中正確的是（　�。�