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盛裝氫氧化鈉溶液的試劑瓶為何不能用玻璃塞，但卻可以用玻璃瓶．

下列說法正確的是（　　）

二氧化碳在水中除了存在CO₂?CO₂（aq）、CO₂（aq）+H₂O?H₂CO₃（aq）平衡外，還存著如下平衡：CO₂+H₂O?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，人體血液的pH通常穩(wěn)定在7.35～7.45，醫(yī)學(xué)上稱之為血液酸堿平衡，這是多種因素共同作用的結(jié)果．蚊蟲、螞蟻等叮咬人時，常向人體血液中注入一種含有蟻酸（甲酸，HCOOH）的液體，使皮膚上經(jīng)常起小皰，這是因為人體血液中的酸堿平衡被破壞所致．
（1）有同學(xué)認(rèn)為，受到螞蟻叮咬時，及時涂抹稀氨水或肥皂水能起到治療作用，你同意這一觀點嗎？．（填“同意”或“不同意”）
（2）常溫下，將0.10mol HCOONa和0.05mol HCl溶于水，得到1L溶液，再加入0.03mol NaOH，此時溶液中n（HCOO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=mol
（3）已知25℃的甲酸的電離平衡常數(shù)K=1.8×10^-4，H₂CO₃的電離平衡常數(shù)為K₁=4.4×10^-7，
K₂=4.7×10^-11．下列說法正確的是．
A、向碳酸鈉溶液中加入甲酸溶液看不到明顯實驗現(xiàn)象
B、25℃時，向甲酸溶液中加入NaOH溶液，甲酸的電離程度和K值均增大
C、向0.1mol?L^-1甲酸溶液中加入蒸餾水，

c(H+)

c(HCOOH)

增大
D、向H₂CO₃溶液中加入NaHCO₃固體，溶液的pH、溶液中的c（HCO₃^-）均增大
（4）pC類似pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對數(shù)的負(fù)值．如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×10^-3mol/L，則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg（1×10^-3）=3．已知H₂CO₃溶液中存在的化學(xué)平衡：CO₂+H₂O?H₂CO_3?H⁺+HCO₃^-?2H⁺+CO₃^2-．右圖為H₂CO₃溶液pC-pH圖．請回答下列問題：
①在pH=12時，H₂CO₃溶液中主要存在的含碳陰離子為；
②pH＜5時，溶液中H₂CO₃的pC總是約等于3的原因是．
③一定濃度的NaHCO₃和Na₂CO₃的混合溶液被我們稱為“緩沖溶液”，在這種溶液中加入少量的強酸或強堿，溶液的pH變化不大，血液里存在的H₂CO₃-NaHCO₃，就是一種“緩沖溶液”，是血液pH保持穩(wěn)定的重要因素．當(dāng)c（H⁺）增大時，血液中消耗H⁺的離子方程式為；當(dāng)c（OH^-）增大時，血液pH也能保持基本穩(wěn)定，試結(jié)合電離方程式簡要說明：．

請寫出向溶有氨氣的氯化鋇溶液中通適量二氧化碳的化學(xué)方程式：反應(yīng)的現(xiàn)象是．

下列實驗方案或操作可行的是（　�。�

恒溫下向體積為5L的恒容密閉容器中通入2mol A氣體和1mol B氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g），2
min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時A的轉(zhuǎn)化率和C的體積分?jǐn)?shù)都是25%，且放出Q kJ熱量，請完成下列空白：
（1）下列說法中能作為該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是；
    A、混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持一定
    B、單位時間內(nèi)每消耗2mol A的同時，生成1mol B
    C、容器內(nèi)氣體密度恒定不變
    D、氣體B的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化
（2）從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為．
（3）保持溫度和容積不變，對原平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡向右移動的是．
   A．均減少0.25mol     B．均增加0.25mol   C．均加倍     D．均減半
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，相同溫度下達(dá)到新的平衡，此時B的物質(zhì)的量為．
（5）若恒溫下向該密閉容器中只充入3molC，達(dá)到平衡時反應(yīng)吸收的熱量為（用Q表示）

（1）80℃時，將0.40mol的N₂O₄氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時間（s） n（mol）	0	20	40	60	80	100
n（N2O4）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO2）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

①計算20s～40s內(nèi)用N₂O₄表示的平均反應(yīng)速率為
②計算在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；
③反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）；
④要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號）
A．增大N₂O₄的起始濃度      B．向混合氣體中通入NO₂
C．使用高效催化劑          D．升高溫度
（2）氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應(yīng)式：
NO₃^-+4H⁺+3e→NO+2H₂O，從KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃這四種物質(zhì)中選出一種物質(zhì)（甲），甲物質(zhì)能使上述還原過程發(fā)生．
①寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：
②反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol．
③若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：．
（3）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C₃H₆）．
①丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C₃H₈（g）?CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=+156.6kJ?mol^-1
     CH₃CH=CH₂（g）?CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=+32.4kJ?mol^-1
則相同條件下，反應(yīng)C₃H₈（g）?CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）的△H=kJ?mol^-1
②以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂和CO₂，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．電池反應(yīng)方程式為；放電時，CO₃^2-移向電池的（填“正”或“負(fù)”）極．
③常溫下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液c（H₂CO₃）c（CO₃^2-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是（用文字說明）．

某溫度下，在密閉容器中存在下列可逆反應(yīng)：A（g）+2B（g）?4C（g），達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1，且A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%．保持溫度不變，再充入A、B、C的物質(zhì)的量分別為a、b、c，則下列說法正確的是（　�。�

每年夏季，農(nóng)民焚燒植物秸稈（主要成分是纖維素），既污染了環(huán)境，又浪費了資源．工業(yè)上以植物秸稈為原料合成某聚酯化合物的路線如下：

已知：A是常見醫(yī)用消毒劑，又可作為能源．
（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式為，每個葡萄糖分子中有個手性原子．
（2）由B得到乙炔的反應(yīng)條件是，C→D反應(yīng)類型是．
（3）測定D中所含官能團(tuán)的物理方法是；若B的相對分子量為99，則其名稱為．
（4）①D與新制氫氧化銅反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為②C與F生成G的化學(xué)方程式為③A與O₂在KOH中構(gòu)成燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為
（5）請寫出以CH₃CH₂CH₂CH₂OH為原料，制備的合成路線流程圖（無極試劑任用），合成路線流程圖示例如下：CH₃CH₂OH

濃硫酸

170℃

CH₂=CH₂

Br2

醇酸樹脂是一種成膜性好的樹脂，下面是一種醇酸樹脂的合成線路：

已知：
（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是．
（2）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為是．
（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是．
（5）下列說法正確的是（填字母）．
a．B存在順反異構(gòu)
b．1mol E與足量的銀氨溶液反應(yīng)能生成2mol Ag
c．F能與NaHCO₃反應(yīng)產(chǎn)生CO₂
d．丁烷、1-丙醇和D中沸點最高的為丁烷
（6）寫出符合下列條件的與互為同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
a．能與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀
b．苯環(huán)上一氯代物有兩種
c．能發(fā)生消去反應(yīng)．