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含鎂3%-5%的鎂鋁合金，現(xiàn)已成為輪船制造、化工生產(chǎn)、機(jī)械制造等行業(yè)的重要原材料．現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量為m₁g的鎂鋁合金，欲測(cè)定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，幾位同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三種不同的實(shí)驗(yàn)方案：
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1：鎂鋁合金

足量的NaOH溶液

充分反應(yīng)后測(cè)定剩余固體質(zhì)量m₂g
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)2：鎂鋁合金

足量鹽酸

生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為VL．
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1：
①在溶解、過(guò)濾中使用的玻璃儀器除燒杯外還有．
②鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：．如果過(guò)濾得到沉淀沒(méi)有用蒸餾水洗滌數(shù)次后烘干，再測(cè)定剩余固體質(zhì)量．則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（2）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)2：測(cè)定生成的氣體裝置如圖，進(jìn)行的操作有：
a．記錄C的液面位置；
b．由A向B中滴加足量試劑；
c．待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；
d．檢查氣密性；
e．將藥品和水裝入各儀器中，連接好；
①上述操作的順序是：（填序號(hào)）．
②記錄C的液面位置時(shí)，除視線(xiàn)平視外，還應(yīng)注意：．
（3）請(qǐng)你利用實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)2的模式再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：鋁鎂合金

()

溶液

()

過(guò)濾，測(cè)定質(zhì)量．

下面是一種常見(jiàn)補(bǔ)鐵藥品說(shuō)明書(shū)中的部分內(nèi)容：該藥品含F(xiàn)e²⁺：33%～36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸，與V_c（維生素C）同服可增加本品吸收．某乙同學(xué)采用在酸性條件下用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的方法測(cè)定該藥品是否合格，反應(yīng)原理為：5Fe²⁺+8H⁺+MnO₄^-=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
準(zhǔn)確稱(chēng)量上述藥品10.00g，將其全部溶于試劑1中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液12.00mL．
（1）該實(shí)驗(yàn)中的試劑1是（填序號(hào)）．
A．蒸餾水B．稀鹽酸C．稀硫酸D．稀硝酸
（2）請(qǐng)簡(jiǎn)述判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：
（3）請(qǐng)通過(guò)計(jì)算，說(shuō)明該藥品含“鐵”量是否合格（填“合格”或“不合格”）（Fe的摩爾質(zhì)量為56g/mol）

利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置可以測(cè)定一定條件下1mol氣體的體積．圖中儀器C稱(chēng)為液體量瓶，瓶頸上有110～130mL刻度線(xiàn)．將一定質(zhì)量的鎂帶和過(guò)量的稀硫酸在儀器A瓶中完全反應(yīng)，產(chǎn)生的H₂將B瓶中的液體壓入液體量瓶中，根據(jù)液體的體積可以轉(zhuǎn)換成H₂的體積．
實(shí)驗(yàn)步驟：
①裝配好化學(xué)反應(yīng)氣體體積測(cè)定儀，作氣密性檢查．
②用砂紙擦去鎂帶表面的氧化物，然后稱(chēng)取0.100～0.110g的鎂帶，把數(shù)據(jù)記錄于表格中．
③取下A瓶加料口的橡皮塞，用小燒杯加入20mL水，再把已稱(chēng)量的鎂帶加到A瓶的底部，用橡皮塞塞緊加料口．
④用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶導(dǎo)管內(nèi)外液面持平．
⑤用注射器吸取10mL 3mol/L硫酸，用針頭扎進(jìn)A瓶加料口橡皮塞，將硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出針頭．
⑥當(dāng)鎂帶完全反應(yīng)后，讀取C瓶中液體的體積，把數(shù)據(jù)記錄于表格．
⑦用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶中導(dǎo)管內(nèi)外液面持平，記錄抽出氣體的體積，把數(shù)據(jù)記錄于表格．
重復(fù)上述操作進(jìn)行第二次實(shí)驗(yàn)，避免偶然誤差．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)方法回答下列問(wèn)題：
實(shí)驗(yàn)室溫度：25℃；壓強(qiáng)：101kPa．該條件下1mol氫氣體積的理論值為24.5L．
（1）連接裝置及氣密性檢查：當(dāng)A瓶加料口塞上橡膠塞，
可以確認(rèn)裝置氣密性合格．
（2）B中所裝液體一般是（填“水”或“品紅”）．
A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：溫度：25℃（鎂元素的相對(duì)原子質(zhì)量為24.3）

實(shí)驗(yàn) 次數(shù)	m（Mg）/g	硫酸體 積/mL	液體量瓶中 液體體積/mL	抽出氣體 體積/mL	氫氣體 積/mL	計(jì)算1mol 氫氣體積/L
1	0.100	10.0	110.0	6.5	x
2	0.115	10.0	121.0	8.0

①上表中x=；
②計(jì)算1mol氫氣體積：兩次實(shí)驗(yàn)的平均值=L；
③計(jì)算實(shí)驗(yàn)誤差：

實(shí)驗(yàn)值-理論值

理論值

×100%=；
④引起該誤差的可能原因是（填字母）．
A．鎂帶中含有跟硫酸不反應(yīng)的雜質(zhì)
B．沒(méi)有除去鎂帶表面的氧化鎂
C．鎂帶中含有雜質(zhì)鋁
D．所用稀硫酸不足量．

氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦�，通過(guò)以下反應(yīng)制得：
3SiO₂+6C+2N₂

高溫  .

Si₃N₄+6CO；△H＜0．
（1）在容積固定的密閉容器中，分別在三種不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行上述制備反應(yīng)，測(cè)得N₂的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件．所改變的條件分別是：②；③．
（2）1 000℃時(shí)，在2L密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，若起始時(shí)N₂濃度為4.0mol/L，經(jīng)1小時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器內(nèi)氣體總濃度為10.0mol/L，則以CO表示的反應(yīng)速率為．若某時(shí)刻測(cè)得N₂和CO的濃度均為6.0mol/L，則反應(yīng)的V_正V_逆（填“大于”、“小于”、“等于”）．

某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是．
A、實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
B、如果實(shí)驗(yàn)中需用60mL 的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)應(yīng)選用100mL容量瓶；
C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏�。�
D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏大；
E、配制溶液時(shí)，若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大．
F、中和滴定時(shí)，若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大．

某同學(xué)用Na₂CO₃配制0.10mol/L Na₂CO₃溶液的過(guò)程如圖所示．你認(rèn)為該同學(xué)的錯(cuò)誤有（　　）

某相對(duì)分子質(zhì)量為26的烴A，是一種重要的有機(jī)化工原料，以A為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化為烴B、烴C，且B、C的核磁共振譜顯示都只有一種氫．以C為原料通過(guò)下列方案可以制備具有廣譜高效食品防腐作用的有機(jī)物M，M分子的球棍模型如圖所示．



（1）B的分子為
（2）C→D的反應(yīng)類(lèi)型為．
（3）寫(xiě)出E→F的化學(xué)方程式．
（4）G中的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是，寫(xiě)出由G反應(yīng)生成高分子的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（5）M的同分異構(gòu)體有多種，寫(xiě)出四種滿(mǎn)足以下條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)     ②含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物有兩種     ③遇FeCl₃溶液不顯紫色
④1mol該有機(jī)物與足量的鈉反應(yīng)生成1mol氫氣（一個(gè)碳原子上同時(shí)連接兩個(gè)-OH的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定）、、、．

草酸鹽在無(wú)機(jī)功能材料的制備中具有分解溫度低、純度高、無(wú)污染的特點(diǎn)．例如在N₂氣氛下：FeC₂O₄

△   .

FeO+CO↑+CO₂↑；2CoC₂O₄

△   .

Co+CoO+CO↑+3CO₂↑．某化學(xué)興趣小組決定設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究CuC₂O₄加熱后分解產(chǎn)物的成分
I．該小組首先對(duì)分解產(chǎn)物進(jìn)行了猜測(cè)，下面是部分可能情況（未配平）：
猜想1：CuC₂O₄

△

Cu₂O+CO↑
猜想2：CuC₂O₄

△

CuO+CO₂↑
猜想3：CuC₂O₄

△

CuO+CO↑+CO₂↑
猜想4：CuC₂O₄

△

Cu+CuO+CO↑+CO₂↑
…
通過(guò)分析，你認(rèn)為不合理，理由是；
Ⅱ．檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物的裝置如下：

（1）裝置通入N₂的目的是
（2）裝置E、F中裝的試劑分別是、
（3）檢驗(yàn)結(jié)果氣體產(chǎn)物只有CO₂，則相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
Ⅲ．經(jīng)檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物只有CO₂，請(qǐng)推測(cè)固體產(chǎn)物成分并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明，將下列表格補(bǔ)充完整（可不填滿(mǎn)）．

操作	預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

已知：2Cu+O₂

△   .

2CuO；4CuO

催化劑  .

2Cu₂O+O₂↑；Cu₂O+2HCl=CuCl₂+Cu↓+H₂O．

實(shí)驗(yàn)室欲配制1mol/L的NaOH溶液90mL，其操作可分為以下各步：
A．用稱(chēng)取 g NaOH固體，并放在燒杯中用適量蒸餾水溶解，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌；
B．用約30mL蒸餾水，分成2-3次洗滌和，將每次洗液都轉(zhuǎn)入里；
C．檢查容量瓶口部是否漏水；
D．待燒杯中的NaOH溶液 后才能小心轉(zhuǎn)入容量瓶里；
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線(xiàn)處；
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液；
G．用向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點(diǎn)恰好和刻度線(xiàn)相切．
據(jù)此填寫(xiě)：（1）上述各步的空白處．
（2）正確的操作順序是（填寫(xiě)字母）．
（3）下列是一些同學(xué)操作，可能引起實(shí)驗(yàn)誤差的是（填偏高、偏低、無(wú)影響）
A、原容量瓶洗滌后未干燥   B、定容時(shí)，俯視刻度線(xiàn)
C、燒杯或玻璃棒未經(jīng)洗滌   D、稱(chēng)量固體NaOH時(shí)已經(jīng)潮解．

短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)為4，X與Y能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的化合物，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物M堿性最強(qiáng)．
（1）寫(xiě)出XY₂的結(jié)構(gòu)式
（2）少量XY₂通入M的水溶液，能完全被吸收，寫(xiě)出化學(xué)方程式
（3）分別取等物質(zhì)的量濃度的M溶液各100mL，再通入一定量的XY₂，隨后分別各取20mL溶液，向其中逐滴滴入0.2mol/L的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生XY₂的體積（y軸）與所加入鹽酸的體積（x軸）的關(guān)系如圖（分A、B兩種情況）：

①在A情況下，溶質(zhì)是（填化學(xué)式）．
②在B情況下，溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為．
③原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為．