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現(xiàn)用18.4mol?L^-1的濃硫酸來配制450mL 0.2mol?L^-1的稀硫酸，可供選擇的儀器有：
①玻璃棒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④量筒 ⑤托盤天平
（1）上述儀器在配制過程中不需要用到的是．（填序號）除上述儀器外，尚缺最重要的儀器是．
（2）計算所需濃硫酸的體積為mL（保留1位小數(shù)）．
（3）實驗中用到玻璃棒，其作用分別是：、．
（4）配制時，一般可分為以下幾個步驟：
①量取 ②計算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻．其正確的操作順序為：②→①→③→→→→→④（填序號）
（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏高的有（填序號）
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸
B．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容
C．將稀釋后的硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作
D．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．

溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl₅，反應(yīng)PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是（　�。�

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl3）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

已知Cl₂在70℃的NaOH水溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)完全后測得溶液中NaClO與NaClO₃的物質(zhì)的量比為4：1．現(xiàn)有 49.7g Cl₂，將其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，反應(yīng)完全后得500mL溶液．該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為（　　）

（1）科學(xué)家用H₂和CO₂生產(chǎn)甲醇燃料．為探究該反應(yīng)原理，進行如下實驗：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中充入1mol CO₂和3.25mol H₂，在一定條件下反應(yīng)，測得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時間的變化關(guān)系如圖所示．
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
計算從反應(yīng)開始到3min時，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=．
②下列措施中一定能使CO₂的轉(zhuǎn)化率增大的是．
A．在原容器中再充入1mol H₂
B．在原容器中再充入1mol CO₂
C．縮小容器的容積   
D．使用更有效的催化劑
E．將水蒸氣從體系中分離出
（2）一定溫度下，在三個體積均為1.0L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=a kJ?mol^-1，

容器 編號	溫度（℃）	起始物質(zhì)的量（mol）	平衡物質(zhì)的量（mol）
		CH3OH（g）	CH3OCH3（g）	H2O（g）
Ⅰ	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

①上述反應(yīng)的a0（填（填“大于”或“小于”），
②容器Ⅰ中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時間容器Ⅲ中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時間（（填“大于”或“小于”或“等于”），
③達(dá)到平衡時，容器Ⅰ中CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)容器Ⅱ中CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)（填“大于”或“小于”或“等于”），
④若起始時向容器Ⅰ中充入0.10molCH₃OH、0.15molCH₃OCH₃ 和0.1mol H₂O，則反應(yīng)將向移動（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”）．

一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），已知CO（g）和H₂O（g）的起始濃度均為2mol?L^-1，經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=1，試判斷：
（1）當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為25%時，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡，若未達(dá)到，向哪個方向進行？
（2）當(dāng)CO的起始濃度仍為2mol?L^-1，H₂O（g）的起始濃度為6mol?L^-1，求平衡時CO的轉(zhuǎn)化率？

一定量的KMnO₄與足量的250mL濃鹽酸反應(yīng)，方程式為2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂O，反應(yīng)結(jié)束后，共轉(zhuǎn)移電子為5mol，則還原產(chǎn)物中，陽離子的物質(zhì)的量濃度為（溶液的體積變化忽略不計）（　�。�

葡萄糖在酒化酶作用下生成A與CO₂，現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：葡萄糖

酒化酶

A

O2，催化劑

△

B

O2，催化劑

△

C
寫出B的分子式，C的結(jié)構(gòu)簡式．

從環(huán)己烷可制備1，4-環(huán)己二醇，下列有關(guān)7步反應(yīng)（其中無機產(chǎn)物都已略去），試回答：

 （1）化合物的結(jié)構(gòu)簡式：A，C．
（2）整個流程中，屬于加成反應(yīng)的是．（填編號）
（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式．

A、B、C、D、E、F、G、H、I、J為有機化合物．根據(jù)如框圖，回答問題：

（1）B和C均為有支鏈的有機化合物，B的結(jié)構(gòu)簡式為；C在濃硫酸作用下加熱反應(yīng)只能生成一種烯烴D，D的結(jié)構(gòu)簡式為
（2）G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，則G的結(jié)構(gòu)簡式為
（3）⑤的化學(xué)方程式是⑨的化學(xué)方程式是
（4）④的反應(yīng)類型是，⑦的反應(yīng)類型是
（5）與H具有相同官能團的H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為．

實驗室要配制500mL 0.2mol/L NaOH 溶液，請回答下列問題：
（1）配制過程中不需要使用的化學(xué)儀器有（填字母）
A．燒杯B．容量瓶C．漏斗D．膠頭滴管E．玻璃棒
（2）用托盤天平稱取NaOH固體，其質(zhì)量為．
（3）下列操作步驟的正確順序是（填序號）
①稱取一定質(zhì)量的NaOH固體，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
②加蒸餾水至液面距容量瓶頸刻度線下1-2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中；
④蓋好瓶蓋，反復(fù)上下顛倒，搖勻；
⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中．
（4）若稱量時耗時過長，會使配制出的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度（填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同）；若缺少步驟⑤，會使配制出的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，若步驟?未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容，會使配制出的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度；若轉(zhuǎn)移時容量瓶中已有少量蒸餾水，會使配制出的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度；若定容時仰視，會使配制出的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．