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A為有機(jī)合成中間體，在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)，可能得到兩種互為同分異構(gòu)體的產(chǎn)物，其中的一種B可用于制取合成樹脂、染料等多種化工產(chǎn)品．A能發(fā)生如圖所示的變化．試回答：

（1）A分子中的官能團(tuán)的名稱是；
（2）A→E的反應(yīng)類型是，C→D的反應(yīng)類型是（填序號）；
a．氧化反應(yīng)　         　b．加成反應(yīng)　             　c．取代反應(yīng)
（3）寫出A→B化學(xué)方程式：；由C生成高聚物的化學(xué)方程式：；
（4）請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)B中所含官能團(tuán)：；
（5）E的同分異構(gòu)體E₁與E有相同官能團(tuán)，兩分子E₁脫去兩分子水形成含有六元環(huán)的酯，寫出該酯的結(jié)構(gòu)簡式（只寫一種）：．

已知A-K是中學(xué)化學(xué)中常見有機(jī)物，其中G不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，他們之間有如下關(guān)系．

試回答下列：
（1）寫出由G制取H的化學(xué)方程式：；
（2）寫出C發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（3）寫出D→E的化學(xué)方程式：；
（4）B在一定條件下可合成一種重要的塑料，寫出該合成反應(yīng)的方程式：
（5）寫出酯K的結(jié)構(gòu)簡式：；
（6）已知兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生加成反應(yīng)，生成一種羥基醛，如：

則乙醛在NaOH溶液作用下反應(yīng)的化學(xué)方程式是：．

已知A是乙烯，B、C、D、E均為常見的有機(jī)物，在一定條件下，它們有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．

請回答：
（1）C的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）以上物質(zhì)中能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的物質(zhì)有（填字母）．
（3）在圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系中，屬于加成反應(yīng)的有（填序號）．
（4）A、B、C三種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量由大到小的順序是（填序號）．
（5）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是：．

已知：A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．回答下列問題：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：．
（2）寫出B中官能團(tuán)的名稱：．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：．

幾種含硅物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中物質(zhì)A是一種高熔點(diǎn)化合物，不溶于稀硫酸、硝酸，卻溶于氫氟酸；C是一種氣體；D是白色膠狀沉淀．
（1）寫出化學(xué)式：A，B，C，D．
（2）寫出化學(xué)方程式：
①A→B+C：．B+C→D：．
②使A中的元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)：．

某強(qiáng)氧化劑RO₃中R元素能被還原成較低的價(jià)態(tài)，如果還原2.4×10^-3 mol RO₃^-需要6×10^-3 mol Na₂SO₃（Na₂SO₃轉(zhuǎn)化成Na₂SO₄），則反應(yīng)后R元素的價(jià)態(tài)是（　　）

實(shí)驗(yàn)室用密度為1.84g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制稀硫酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）欲配制250mL 0.2mol/L的稀硫酸溶液，應(yīng)用小量筒量取ml濃硫酸．
（2）補(bǔ)充下面A操作步驟的名稱并排列操作順序（用字母表示，每個字母只能用一次）．
A．．
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃硫酸的體積，沿?zé)�杯壁倒入燒杯中，再在燒杯中加入適量蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻．
C．立即將稀釋后的硫酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶中．
D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面最低處恰好與刻度線相切．
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加蒸餾水，直到液面接近刻度1-2cm處．
（3）以上操作中有錯誤的步驟是（字母表示）．
（4）某同學(xué)用容量瓶配制溶液，加水時不慎超過了刻度線，他把水倒出一些，重新加水至刻度線．這樣做會造成結(jié)果濃度（填“偏低、偏高或無影響”）．

已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B與A能形成10電子的分子，其水溶液顯堿性；C與D形成的離子化合物D₂C中陰陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同且1mol D₂C中含有30mol電子，E元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．試回答下列問題：
（1）B元素在周期表中第周期、第族，B與A形成的10電子分子的電子式為．
（2）化合物D₂C中陽離子半徑比陰離子，用電子式表示D₂C的形成過程．
（3）將一定量的D、E兩元素的單質(zhì)同時投入水中，充分反應(yīng)后，測得溶液中只有一種溶質(zhì)，且無固體剩余，則D單質(zhì)與E單質(zhì)的質(zhì)量比為，若D單質(zhì)的物質(zhì)的量為n mol，則反應(yīng)中生成的另一種單質(zhì)為mol．

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的主族元素．已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均能生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．回答：
（1）寫出下列元素的符號：A、D、E；
（2）寫出A、F形成的化合物的電子式；
（3）A、C兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為；
（4）A、F兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（5）比較D、E最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：（填化學(xué)式）．

硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素化合價(jià)越低，現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀HNO₃充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無任何氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐漸加入5mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（ml）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如圖所示．則下列敘述錯誤的是（　�。�