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已知某溶液中僅存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，其濃度大小有如下關(guān)系，其中一定不正確的是（　　）

R₂O₈^n-離子在一定條件下可以把Mn^2-氧化為MnO₄，若反應后R₂O₈^n-離子變?yōu)镽O₄²離子，知反應中氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5：2，則R₂O₈^n-離子中R元素的化合價以及n值分別為（　�。�

把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H₂的速率可由如圖表示，在下列因素中，①鹽酸的濃度，②鎂條的表面積，③溶液的溫度，④氯離子的濃度，影響反應速率的因素是（　�。�

25℃時，二元酸H₂CO₃的溶液中離子種類分布如圖，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-的濃度總和為為0.1mol?L^-1，現(xiàn)有一組Na₂CO₃和NaHCO₃混合溶液，下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是（　　）

等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得如圖，則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能是（　�。�

組別	c（HCl）/mol?L-1	溫度（℃）	狀態(tài)
1	2.0	25	塊狀
2	2.5	30	塊狀
3	2.5	50	塊狀
4	2.5	30	粉末狀

①4-3-2-1　     ②1-2-3-4　      ③3-4-2-1        ④1-2-4-3．

A、B、C、D、E、F、G、H、I有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B為黑色粉末，F(xiàn)溶液顯橙色，G溶液進行焰色反應時，透過藍色鈷玻璃，觀察到紫色火焰，I為一種難溶于水的物質(zhì)，請回答以下問題．
（1）寫出形成C物質(zhì)的原子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）寫出①的化學反應方程式．寫出②的化學反應方程式．
（3）推出下列物質(zhì)或溶液中溶質(zhì)的化學式E；I．
（4）在上述轉(zhuǎn)化過程中，判斷B、C、F、H氧化能力由弱到強的順序（寫化學式）．

酸性KMnO₄溶液恰好能氧化KHC₂O₄?H₂C₂O₄?2H₂O，等體積混合酸性KMnO₄溶液和KHC₂O₄?H₂C₂O₄?2H₂O所配成的溶液，得到40ml混合溶液和標準狀態(tài)下0.56LCO₂，則原KMnO₄溶液的濃度（mol?L^-1）為（　�。�
提示：①H₂C₂O₄是二元弱酸，其中C為+2價
②10（KHC₂O₄?H₂C₂O₄）+8KMnO₄+17H₂SO₄=8MnSO₄+9K₂SO₄+40CO₂↑+32H₂O
③溶液混合后忽略體積變化．

在2L密閉容器中充有2mol SO₂和一定量的O₂，發(fā)生反應2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

△

2SO₃（g）．當反應進行到4min時，測得此時SO₂為0.4mol，那么反應進行到2min時，密閉容器中SO₂物質(zhì)的量是（　　）

某銀白色固體A露置在空氣中會被氧化成白色固體B；點燃A，火焰呈黃色，生成淺黃色固體C；A、B、C均可跟無色液體D反應，生成堿性物質(zhì)E；其中A和D反應時還會生成可燃性氣體F，C跟D反應時則可生成另一種氣體G；F和G混合后遇火可劇烈反應而發(fā)生爆炸并生成D．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：C、D、E．
（2）寫出A與D反應的離子方程式：．
（3）寫出C與D反應的化學方程式：．
（4）寫出B與D反應的化學方程式：．

某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因
（2）實驗室中現(xiàn)有Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄等4種溶液，可與上述實驗中CuSO₄溶液起相似作用的是．
（3）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有（答兩種）：、．