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某芳香烴A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

按要求填空：
（1）寫出的分子式，該物質(zhì)能發(fā)生的反應(yīng)有．
A．加聚反應(yīng)    B．縮聚反應(yīng)   C．水解反應(yīng)    D．消去反應(yīng)
（2）寫出反應(yīng)②和⑤的反應(yīng)條件：②；⑤．
（3）寫出A和F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A；F．
（4）寫出反應(yīng)③對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（5）屬于取代反應(yīng)的有（填序號(hào)）．

已知同溫同壓下，下列反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)分別表示為
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H₁ K₁                 

1

2

N₂（g）+O₂（g）=NO₂（g）△H₂ K₂

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂（g）=NH₃（g）△H₃ K₃
則反應(yīng)2NH₃（g）+

7

2

O₂（g）=2NO₂（g）+3H₂O（g）的△H和K分別為（　�。�

W、X、Y、Z四種元素原子序數(shù)依次減�。�已知W的原子序數(shù)為29；X原子p軌道共有11個(gè)電子；Y是第三周期主族元素，其部分電離能數(shù)據(jù)如下表；Z原子價(jià)電子排布式為nsⁿnpⁿ．請(qǐng)回答下列問題：

電離能/（kJ?mol-1）	I1	I2	I3	I4	I5
Y	584	1 823	2 751	11 584	14 837

（1）W基態(tài)原子的電子排布式為．
（2）電負(fù)性：XY（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）R是與X同主族的短周期元素．R的氫化物沸點(diǎn)比X的氫化物高，原因是．
（4）Z₂X₄中，Z原子采取雜化，每個(gè)分子中含有個(gè)σ鍵．
（5）已知W²⁺能與氨分子形成配離子[W（NH₃）₄]²⁺，該配離子中存在的化學(xué)鍵有（填標(biāo)號(hào)）．
A．金屬鍵     B．離子鍵     C．共價(jià)鍵     D．配位鍵．

有A、B、C、D四種元素，其原子序數(shù)大小關(guān)系為A＞B＞C＞D．已知將0.5mol某元素A原子的最高價(jià)離子還原成中性原子時(shí)，需得到6.02×10²³個(gè)電子，當(dāng)A的單質(zhì)同鹽酸充分反應(yīng)放出0.02g氫氣時(shí)，用去0.4g A單質(zhì)．A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)．B元素原子的核外電子層數(shù)和A相同．C元素的氧化物既溶于強(qiáng)酸，也溶于強(qiáng)堿．D元素的氫化物為DH₃．試回答：
（1）元素符號(hào)：B、C．
（2）C的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．寫出A與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為．

已知X、Y、Z、W四種元素分別是連續(xù)三個(gè)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：
（1）X，Z兩種元素的元素符號(hào)：X、Z．
（2）由以上元素中兩兩形成的化合物中：
溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為；它的共價(jià)鍵屬于（填“極性”或“非極性”）鍵；含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為；含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為．
（3）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是（寫化學(xué)式），該化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：；X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí)，水是（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（4）用電子式表示W(wǎng)與Z形成W₂Z的過程：．

W、X、Y、Z是短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．下表列出它們的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
W	原子電子層數(shù)與核外電子數(shù)相等
X	原子核外L層上s能級(jí)的電子總數(shù)為p能級(jí)上的電子總數(shù)的一半
Y	元素的原子半徑在短周期中最大（除稀有氣體外）
Z	原子核外p能級(jí)上的電子總數(shù)等于s能級(jí)上的電子總數(shù)

（1）W和X按1：1形成的化合物的電子式為，晶體Z屬于晶體．
（2）Y元素的單質(zhì)在W和X按2：1形成的化合物中反應(yīng)的離子方程式為．
（3）Z和CO₂在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

已知25℃時(shí)草酸的電離常數(shù)為K₁=5.0×10^-2，K₂=5.4×10^-5，草酸鈣的K_sp=4.0×10^-8，碳酸鈣的K_sp=2.5×10^-9．不同溫度下水的離子積常數(shù)見下表：

t/℃	0	10	20	25	40	50	90	100
Kw/10-14	0.134	0.292	0.681	1.00	2.92	5.57	38.0	55.0

（1）常溫下將0.2mol/L的KOH溶液20mL與0.2mol/L的草酸溶液20mL混合后溶液顯酸性，則混合后溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)?div id="rc0y5bv" class='quizPutTag' contenteditable='true'>