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下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（　　）

下列規(guī)律與化學(xué)反應(yīng)的能量變化關(guān)系最大的是（　　）

下列說法或表示方法中正確的是（　�。�

若A+酸→鹽+水，則A不可能屬于（　　）

在2L容器中發(fā)生3A+B═2C的反應(yīng)，最初加入的A、B都是4mol，10s 內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.12mol/（L?s），10s后容器內(nèi)B的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃放出的熱量99kJ．請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示、，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？．該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點(diǎn)升高還是降低？，理由是；
（2）圖中△H=KJ?mol^-1；
（3）如果反應(yīng)速率υ（SO₂）為0.05mol?L^-1?min^-1，則υ（SO₃）=mol?L^-1?min^-1；
（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ?mol^-1，計算由S（s）生成3molSO₃（g）的△H=KJ?mol^-1．

反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃，經(jīng)過10s O₂的濃度增加了4mol/L，則用O₂表示的反應(yīng)速率為（　�。�

100mL 6mol/L H₂SO₄跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　�。�

下列過程一定不能自發(fā)發(fā)生的是（　�。�

常溫下，已知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為a mol/L，稀NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為b mol/L，當(dāng)兩種溶液等體積混合時，所得溶液的pH=2（混合液體積為原體積的和），則a和b的關(guān)系為（　　）