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用膽礬（CuSO₄?5H₂O）晶體配制0.1mol/L的CuSO₄溶液500mL，下列方法正確的是（　�。�

某芳香烴A，分子式為C₈H₁₀；某烴類衍生物X，分子式為C₁₅H₁₄O₃能使FeCl₃溶液顯紫色：J分子內(nèi)有兩個互為對位的取代基．在一定條件下有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（無機(jī)物略去）請完成下列各題：

（1）A物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為：．
（2）J中所含的含氧官能團(tuán)的名稱為．
（3）E與H反應(yīng)的化學(xué)方程式是；反應(yīng)類型是．
（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機(jī)物I，以I為單體合成的高分子化合物的名稱是．
（5）已知J有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列性質(zhì)的J的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．①與FeCl₃溶液作用顯紫色； ②與新制Cu（OH）₂懸濁液作用產(chǎn)生紅色沉淀；③苯環(huán)上的一鹵代物有2種．．

某同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，下列情況會造成所配溶液濃度偏低的是（　�。�

在反應(yīng)3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）2+2NO↑+4H₂O中，還原劑是，若消耗19.2g還原劑，則被還原的氧化劑是mol，HNO₃表現(xiàn)和．

實驗室常用KClO₃晶體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為KClO₃++6HCl（濃）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O．
（1）氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是；
（2）被氧化與被還原的氯原子的數(shù)目比是．

（1）NH₃+O₂

催化劑  .

△

NO+H₂O．該反應(yīng)中氧化劑是，被氧化的元素是，氧化產(chǎn)物是；
（2）若有1molO₂參加，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子是mol．
（3）配平該反應(yīng)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

下圖為向25ml0.1mol/LNaOH溶液中逐滴0.2mol/L醋酸溶液，曲線如下圖所示，在AB區(qū)間，c（OH^-）＞c（H⁺），則c（OH^-）與c（CH₃COO^-）大小關(guān)系是（　�。�

硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O]是分析化學(xué)中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵．
已知：硫酸亞鐵銨在 500℃時隔絕空氣加熱完全分解，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)．
（1）固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe₂O₃，氣體產(chǎn)物可能有NH₃、SO₃、H₂O、N₂和（填寫化學(xué)式）
實驗：為檢驗分解產(chǎn)物的成份，設(shè)計如圖所示的實驗裝置進(jìn)行實驗，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全．

（2）A中固體充分加熱較長時間后，通入氮氣，目的是．
（3）為驗證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有．
A．KSCN溶液　　　B．濃鹽酸　　　C．KMnO₄溶液　　　D．稀硫酸
（4）裝置B中BaCl₂溶液的作用是為了檢驗分解產(chǎn)物中是否有氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現(xiàn)象為．
（5）現(xiàn)欲將B中溶液準(zhǔn)確稀釋至100.00mL，應(yīng)將錐形瓶中的溶液轉(zhuǎn)移入（填儀器名稱）定容．實驗中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生的反應(yīng)為（用離子方程式表示）．

下圖為向25ml0.1mol/LNaOH溶液中逐滴0.2mol/L醋酸溶液，當(dāng)?shù)味ㄖ罛點時，pH=7，溶液呈中性，下列關(guān)系式錯誤的是（　�。�