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下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是（　�。�

下列化合物的一氯代物的數(shù)目排列順序正確的是（　�。�
①CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃②（CH₃）₂CHCH（CH₃）₂③（CH₃）₃CCH₂CH₃　  ④（CH₃）₃CC（CH₃）₃．

某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，x位于立方體的頂點(diǎn)，Y位于立方體中心．試分析：
（1）晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引著個(gè)X，每個(gè)x同時(shí)吸引著個(gè)Y，該晶體的化學(xué)式為．
（2）晶體中在每個(gè)X周圍與它最接近且距離相等的X共有個(gè)．
（3）晶體中距離最近的2個(gè)X與1個(gè)Y形成的夾∠XYX的度數(shù)為．
（4）設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M g?mol^-1，晶體密度為ρ?cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)為N_A則晶體中兩個(gè)距離最近的X中心間的距離為．

用FeCl₃溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉．對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是（　�。�

將4.48g Fe溶于1L 0.2mol?L^-1的稀硫酸，再加入50mL 0.4mo1?L^-1KNO₃溶液后，其中的Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化成Fe³⁺，NO₃^-無(wú)剩余，生成一種氮氧化物N_YO_X．則該氮氧化物的化學(xué)式是（　�。�

已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

|溫度/℃	700	900	830	1000	1200
平衡常數(shù)	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的△H0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率會(huì) （填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）若保持容器的容積不變，則該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）．
a．單位時(shí)間里生成B和D的物質(zhì)的量相等         
b．氣體的密度不隨時(shí)間改變
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變        
d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
（4）1200℃時(shí)反應(yīng)C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為．

在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H₂和0.6mol的I₂，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為．
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)：
①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K（填寫“增大”、“減小”或“不變”）HI濃度的變化正確的是（用圖2中a-c的編號(hào)回答）
②若加入I₂，H₂濃度的變化正確的是，（用圖2中d-f的編號(hào)回答）
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若反應(yīng)容器的容積擴(kuò)大一倍，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況．

把2.0mol/LCuSO₄溶液和1.0mol/LH₂SO₄溶液等體積混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于兩溶液的體積之和）．向混合溶液中加入足量的鐵粉，經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，鐵粉有剩余．此時(shí)，溶液中的Fe²⁺物質(zhì)的量濃度為（　�。�

某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液，若pH＜7，則溶液中各粒子的濃度關(guān)系不正確的是（　�。�

二氟甲烷是性能優(yōu)異的環(huán)保產(chǎn)品，試判斷二氟甲烷的同分異構(gòu)體有（含立體異構(gòu)）（　�。�