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CaC₂是離子型金屬碳化物，容易發(fā)生水解反應(yīng)，生成乙炔和氫氧化鈣．現(xiàn)有ZnC₂、Al₄C₃、Mg₂C₃、Li₂C₂等，同屬于離子型金屬碳化物，也很容易發(fā)生水解反應(yīng)．請(qǐng)從CaC₂跟H₂O反應(yīng)生成C₂H₂的反應(yīng)過(guò)程進(jìn)行思考，從中得到必要的啟示，判斷下列物質(zhì)的水解產(chǎn)物是C₃H₄的是（　�。�

CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應(yīng)：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂而得到．現(xiàn)以石墨為陰極，以Cu為陽(yáng)極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液．電解開(kāi)始不久，陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽(yáng)極區(qū)溶液呈藍(lán)色．對(duì)陽(yáng)極區(qū)溶液呈藍(lán)色的正確解釋是（　�。�

下列物質(zhì)的水溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干灼燒，能得到原物質(zhì)的是（　　）
①NaAlO₂ ②FeCl₃  ③硫酸鋁  ④綠礬  ⑤高錳酸鉀  ⑥硝酸銀⑦碳酸氫鈣  ⑧蛋白質(zhì) ⑨Na₂SO₃  ⑩CaCl₂．

A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素．它們之間的關(guān)系如下：
（Ⅰ）原子半徑：A＜C＜B＜E＜D
（Ⅱ）原子的最外層電子數(shù)：A=D，C=E，A+B=C
（Ⅲ）原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A
（Ⅳ）F的+3價(jià)陽(yáng)離子基態(tài)價(jià)電子排布為3d⁵
請(qǐng)回答：
（1）B原子的基態(tài)原子電子排布，所有能級(jí)均處于全充滿或半充滿狀態(tài)，則B原子的電子排布式為．
（2）甲是A、C兩元素按原子個(gè)數(shù)比2：1組成常見(jiàn)化合物，甲的VSEPR模型為，甲分子的立體構(gòu)型為．
（3）上述元素中，A、B、C、E、F五種元素可形成一種常見(jiàn)復(fù)鹽，經(jīng)檢測(cè)該復(fù)鹽由三種離子組成且離子個(gè)數(shù)比為1：1：2，向該鹽溶液加入酸化的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀；加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，則該復(fù)鹽的化學(xué)式．為檢驗(yàn)復(fù)鹽中某有色離子的存在，請(qǐng)寫出檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象．
（4）F的+3價(jià)離子在堿性條件下可被NaClO氧化為+6價(jià)的含氧酸根離子，ClO^-被還原為Cl^-，寫出反應(yīng)的離子方程式．

A、B、C、D、E是五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D都能與C按原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，A、B組成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，E與C的最外層電子數(shù)相同．
（1）畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖，
（2）2014年10月24日，我國(guó)探月工程三期再入返回飛行試驗(yàn)器在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心由長(zhǎng)征三號(hào)丙運(yùn)載火箭發(fā)射升空． 長(zhǎng)征三號(hào)丙運(yùn)載火箭使用的推進(jìn)劑之一是A與B形成含有18電子的化合物甲，另一推進(jìn)劑為B與C結(jié)合形成的一種紅棕色氣體乙．則甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（3）D與C按原子個(gè)數(shù)比為1：1形成化合物丙與水反應(yīng)的離子方程式．
（4）B、C所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是（填具體的化學(xué)式）．
（5）F是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的金屬元素．若將F金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液M．寫出M的酸性溶液和A與 C按原子個(gè)數(shù)比為1：1形成的化合物丁反應(yīng)的離子方程式．
（6）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以A₂、B₂為電極反應(yīng)物，以HCl-NH₄Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，放電時(shí)溶液中H⁺移向（填“正”或“負(fù)”）極．

等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液，溶液中離子總數(shù)的關(guān)系正確的是（已知HCOOH比HCN易電離）（　　）

Ⅰ常溫下，濃度均為0.1molL^-1六種溶液的PH如表所示：

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	Na2SO4
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	7.0

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子的能力最強(qiáng)的是．
（2將CO₂氣體通入 飽和的碳酸鈉溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象為（結(jié)合離子方程式加以描述）．
（3）要增大氯水中的HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，用離子方程式解釋原因．
Ⅱ、已知：25°C時(shí)，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b．
（1）若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，酸堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則a+b=．
（2）若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a+b=14，用體積為V_A的醋酸和體積為V_B的氫氧化鈉溶液混合后，溶液顯中性，則其體積關(guān)系V_AV_B．
（3）若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性．則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為．

常溫時(shí)，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

水是生命之源，下列關(guān)于水的說(shuō)法正確的是（　�。�

已知X、Y、Z、T四種元素中，只有T不是短周期元素，與它們有關(guān)的部分信息如表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X	其氧化物是汽車尾氣的主要有害成分之一，也是空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)的指標(biāo)之一；該元素第一電離能比其同周期的后一種元素高
Y	在地殼中的含量居于第三位，單質(zhì)通常由電解法制取
Z	原子核外有五種不同能量的電子，且最外層有2個(gè)未成對(duì)電子
T	其合金在生產(chǎn)和生活中用量最大，原子核外有4個(gè)電子層，在化學(xué)反應(yīng)中可以失去最外層的2個(gè)電子和次外層的1個(gè)電子

（1）Y元素在周期表中的位置為第周期族，寫出X的基態(tài)原子核外電子排布式：
（2）工業(yè)冶煉T元素單質(zhì)的主要反應(yīng)中，還原劑是，T元素的單質(zhì)冶煉方法與Y元素的單質(zhì)冶煉方法不同，其原因是．
（3）對(duì)Z元素的單質(zhì)或化合物描述一定正確的是
a．單質(zhì)不溶于任何溶劑                b．其最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸
c．其最高價(jià)氧化物的晶體為分子晶體    d．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性小于X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（4）上述四種元素中，最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性的物質(zhì)是（填化學(xué)式），試用電離方程式表示其呈兩性的原因：．