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由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-．將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL
該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)結(jié)果
①	加AgNO3溶液	有白色沉淀生成
②	加足量NaOH溶液并加熱	收集到氣體1.12L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）
③	加足量BaCl2溶液時(shí)，所得沉淀為6.27g，向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱(chēng)量為2.33g．

試回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①對(duì)Cl^-是否存在的判斷是（填“一定不存在”、“一定存在”或“不能確定”）；根據(jù)實(shí)驗(yàn)①-③判斷混合物中一定不存在的離子是．
（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿）：

陰離子符號(hào)	物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）

（3）試確定K⁺是否存在（填“是”、或“否”），判斷的理由是．

在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA（g）+bB（g）?cC（g），符合如圖所示的關(guān)系（c%表示混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，P表示壓強(qiáng)，t表示時(shí)間）．在圖中，Y軸是指（　　）

現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，分別含有五種陽(yáng)離子Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五種陰離子Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、X中的一種．
（1）某同學(xué)通過(guò)分析比較，認(rèn)為無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是和．（填化學(xué)式）
（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色無(wú)味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生棕色沉淀，向該沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．則：
①X為．
A．SO₃^2-    B．SO₄^2-C．CH₃COO^-    D．SiO₃^2-
②A中的化學(xué)鍵類(lèi)型為．
③將0.02mol的A與0.01mol的C同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的質(zhì)量為（精確到0.1g）．
（3）將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀硫酸，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)．則物質(zhì)D一定含有上述離子中的（填相應(yīng)的離子符號(hào)）．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為．

某待測(cè)液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺等離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）加入過(guò)量的稀鹽酸，有白色沉淀生成．
（2）過(guò)濾，在濾液中加入過(guò)量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
（3）過(guò)濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒(méi)有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)．
（4）另取少量步驟（3）中的濾液，加入NaOH溶液至使溶液呈堿性，加熱，可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體．
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：待測(cè)液中一定含有離子，一定不含有離子，請(qǐng)寫(xiě)出（1）、（2）、（4）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：（1）（2）（4）．

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�

萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑．合成α-萜品醇G的路線之一如下：

已知：

（1）B所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是．
（2）上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中所涉及的反應(yīng)①到反應(yīng)④中，屬于取代反應(yīng)的有．
（3）G的分子式為，化合物A的等效氫的個(gè)數(shù)比．（由大到小寫(xiě)出）
（4）寫(xiě)出化合物B在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)產(chǎn)生高聚物的化學(xué)方程式，化合物E生成化合物F的化學(xué)方程式．
（5）試劑Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

已知具有結(jié)構(gòu)的有機(jī)物可被酸性高錳酸鉀溶液氧化成二元醇，如：CH₂=CH₂

酸性高錳酸鉀溶液

HOCH₂CH₂OH現(xiàn)以M（）為原料合成環(huán)狀化合物F和高分子化合物E和G．
（1）有機(jī)物M的名稱(chēng)為；C中的官能團(tuán)名稱(chēng)是；A→B的反應(yīng)類(lèi)型是．
（2）①B→C的化學(xué)方程式；
②B→F的化學(xué)方程式；
③兩分子B之間發(fā)生酯化反應(yīng)除生成酯F外，還可能生成另外一種酯，該酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
④D→E的化學(xué)方程式．
（3）分子式為C₉H₁₀O₂的芳香族化合物，屬于酯類(lèi)且只有一個(gè)側(cè)鏈的同分異構(gòu)體有種，請(qǐng)寫(xiě)出任意兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

某無(wú)色溶液中只可能含有NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-等離子中的幾種離子．
①取10mL該溶液于試管中滴加Ba（NO₃）₂溶液并加稀硝酸酸化后過(guò)濾得到0.03mol白色沉淀，向?yàn)V液中加入AgNO₃溶液未見(jiàn)沉淀產(chǎn)生．
②另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，沉淀的量與所加氫氧化鈉溶液體積如圖所示

（1）該溶液中一定含有離子，一定不含有的離子有（填離子的化學(xué)式）；
（2）根據(jù)圖中所示數(shù)據(jù)，計(jì)算實(shí)驗(yàn)中使用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為：
（3）若取10mL該溶液于試管中，向其中加入適量Na₂O₂，若恰好反應(yīng)得到無(wú)色溶液，則該過(guò)程所得氣體在標(biāo)況下體積為L．