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過氧化鈣（CaO₂）在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用于種子消毒、藥物制造、魚池增氧等．過氧化鈣在常溫下是白色或淡黃色粉末，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑．某實驗小組在實驗室用鈣鹽制取CaO₂?8H₂O（該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）．

Ⅰ、第一部分：
（1）儀器B的名稱為，作用是．
（2）A為實驗室制取氨氣的裝置，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）制取CaO₂?8H₂O一般在0℃～5℃的低溫下進行，原因是；寫出生成CaO₂?8H₂O的化學(xué)方程式．
Ⅱ、第二部分：
欲測定產(chǎn)品中CaO₂的含量，實驗步驟是：已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
第一步：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的H₂SO₄溶液，充分反應(yīng)．
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入濃度為c mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液至反應(yīng)完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL．
（4）判斷此滴定實驗達到終點的方法是：．
（5）CaO₂的質(zhì)量分數(shù)為 （用字母表示）；
（6）某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO₂的質(zhì)量分數(shù)可能（填“無影響”、“偏低”或“偏高”）．

某研究小組想研究碳與濃硝酸的反應(yīng)．其實驗過程如下．

操作	現(xiàn)象
a．用干燥潔凈的燒杯取約10mL濃硝酸，加熱．
b．把小塊燒紅的木炭迅速伸入熱的濃硝酸中．	紅熱的木炭與熱的濃硝酸接觸發(fā)生劇烈反應(yīng)，同時有大量紅棕色氣體產(chǎn)生，液面上木炭迅速燃燒，發(fā)出光亮．

（1）熱的濃硝酸與紅熱的木炭接觸會發(fā)生多個化學(xué)反應(yīng)．
①碳與濃硝酸的反應(yīng)，說明濃硝酸具有性．
②反應(yīng)產(chǎn)生的熱量會使少量濃硝酸受熱分解，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）實驗現(xiàn)象中液面上木炭迅速燃燒，發(fā)出光亮．小組同學(xué)為了研究助燃氣體是O₂還是NO₂，設(shè)計了以下實驗．
Ⅰ．制取NO₂氣體．
①在虛線框內(nèi)畫出用銅與濃硝酸制取和收集NO₂的裝置簡圖（夾持儀器略）．

②NaOH溶液的作用是吸收多余的NO₂，反應(yīng)生成兩種物質(zhì)的量相等的正鹽，寫出這兩種鹽的化學(xué)式．
Ⅱ．探究實驗．
實驗操作：在空氣中引燃木炭，使其燃燒并帶有火焰，將帶火焰的木炭伸入盛有NO₂氣體的集氣瓶中．
實驗現(xiàn)象：木炭在NO₂氣體中持續(xù)燃燒，火焰迅速變亮，集氣瓶中氣體顏色變淺直至無色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，且遇空氣不變色．
①根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出碳與NO₂氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②試分析：是否需要增加帶火焰的木炭與純凈O₂反應(yīng)的實驗．
③通過實驗探究，你認為助燃氣體是什么，簡述理由．

HNO₃與金屬反應(yīng)情況多種多樣．為探究HNO₃性質(zhì)，某興趣小組作如下探究：
（1）用濃硝酸和水按照不同體積比配成不同濃度的硝酸溶液，各取10mL硝酸溶液分別與銅片反應(yīng)，實驗記錄如下：

序號	濃硝酸與水的體積比	實驗現(xiàn)象
Ⅰ	1：1	反應(yīng)速率快，溶液很快變成藍色，銅絲表面有大量氣泡冒出，氣體呈紅棕色
Ⅱ	1：3	反應(yīng)速率較快，溶液變成藍色，銅絲表面有大量氣泡冒出，氣體無色
Ⅲ	1：5	反應(yīng)速率慢，微熱后速率加快，溶液變成藍色，銅絲表面有氣泡冒出，氣體無色

制備NO氣體最適宜的是實驗Ⅱ，理由是．為防止有毒氣體逸散造成空氣污染，該小組同學(xué)改進實驗裝置，如圖1所示（夾持儀器略去）．安裝好裝置后，檢查裝置氣密性操作．
（2）鹽酸對HNO₃氧化性有影響．濃硝酸與濃鹽酸按1：3體積比混合所得混合液稱王水，具有強氧化性．金溶于王水產(chǎn)生遇空氣變色的氣體，金轉(zhuǎn)化為易溶性強酸H[AuCl₄]．請寫出其離子方程式：．
（3）與金屬反應(yīng)的過程中，HNO₃能被還原成多種含氮產(chǎn)物，如：NO₂、HNO₂、NO、N₂O、、NH₂OH、．
（4）HNO₃是一種強酸，與活潑金屬反應(yīng)時，HNO₃的還原產(chǎn)物中可能存在H₂，某興趣小組設(shè)計實驗，探究金屬與稀HNO₃反應(yīng)制取H₂的影響因素，其結(jié)果如圖2所示．該實驗中，金屬與稀HNO₃反應(yīng)產(chǎn)生H₂的影響因素：、．該興趣小組設(shè)計以下實驗，探究金屬與HNO₃反應(yīng)產(chǎn)生H₂的影響因素可供選擇的試劑：Fe粉、Mg粉，HNO₃（0.1mol?L^-1、2.0mol?L^-1）

影響因素	實驗步驟	實驗結(jié)論
金屬種類	兩只燒瓶中各放入5g顆粒大小大致相同的Fe粉、Mg粉，分別加入    mol?L-1 HNO3溶液50mL，反應(yīng)結(jié)束后，用氣體分析儀測定氣體中H2的體積分數(shù)	在該濃度的稀HNO3中，Mg能反應(yīng)，   不反應(yīng)，
HNO3濃度	兩只燒瓶中各放入5g顆粒大小大致相同的Mg粉，分別加入   ，反應(yīng)結(jié)束后，用氣體分析儀測定氣體中H2的體積分數(shù)	硝酸濃度   ，產(chǎn)生氫氣越多．

利用如圖所示裝置收集以下8種氣體（圖中燒瓶的位置不得變化）
①H₂�、贑l₂�、跜H₄�、蹾Cl�、軳H₃�、轓O�、逪₂S�、郤O₂
（1）若燒瓶是干燥的，則由b口進氣收集的氣體有（寫序號）；
（2）若燒瓶充滿水，可收集的氣體有（寫序號）．
（3）若在燒瓶內(nèi)裝入濃硫酸使氣體干燥，則可用此裝置來干燥的氣體有，這時氣體由口進入．

觀察如圖中的有關(guān)操作和現(xiàn)象，判斷下列敘述正確的是（　�。�

已知空氣的主要成分是氮氣和氧氣，某課外活動小組設(shè)計測定空氣中氧氣含量的實驗，實驗裝置如圖所示：
（1）紅磷在集氣瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．該實驗中紅磷稍過量，目的是．
（2）待燃燒停止，白煙消失并冷卻后，打開止水夾，觀察到燒杯中的水進入集氣瓶，瓶內(nèi)水量約是集氣瓶體積的，由本實驗還可以推知氮氣的哪一性質(zhì)？試寫出其中一種．
（3）若將紅磷換成炭粉，該實驗?zāi)芊瘾@得成功？，理由是．

為測試NaHCO₃和NaCl混合物中NaHCO₃的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗（以下數(shù)據(jù)為多次平行實驗測定結(jié)果的平均值）：
方案一：將ag混合物加熱一段時間，測得生成干燥氣體的體積為560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
方案二：將3ag混合物完全溶解于過量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的氣體用堿石灰充分吸收，測得堿石灰增重6.93g．
（1）寫出NaHCO₃與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式．
（2）在方案二中，（填“能“或“不能“）選擇濃鹽酸，理由是．
（3）根據(jù)方案一和方案二測定的結(jié)果計算，混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)依次為和．
（4）若排除實驗儀器的影響因素，試對上述兩種方案測定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析．
①方案一（填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”或“不一定準(zhǔn)確”），理由是；
②方案二（填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”或“不一定準(zhǔn)確”），理由是．

實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為 mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)，下同）．
（2）如圖1所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是（填序號），儀器C的名稱是，本實驗所需玻璃儀器E的名稱為

（3）在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確．若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度0.1 mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度0.1mol/L．
（4）下列操作不正確的是（填序號）
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．將準(zhǔn)確量取的18.4mol?L^-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線
E．定容時不小心水加多了少許，立即用膠頭滴管吸出即可
F．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
（5）圖2為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
①將升氯化氫（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入1.00L水中可得到36.5%的濃鹽酸，該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
②取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量   B．溶液的濃度C．溶液中Cl^-的數(shù)目D．溶液的密度．

某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用下圖來驗證一定質(zhì)量的銅銀合金完全溶解于濃硝酸時生成的氣體除NO₂外還含有NO，并測定合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，已知常溫下NO₂和N₂O₄混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N₂O₄晶體．

（1）寫出A中銅與硝酸反應(yīng)的一個化學(xué)方程式；
（2）C裝置的作用是；
（3）反應(yīng)結(jié)束后，打開活塞K₂，并通入O₂，若實驗中有NO產(chǎn)生，則在D中可觀察到的現(xiàn)象是；
（4）反應(yīng)前要先打開活塞K₁持續(xù)通入一段時間的N₂，其理由是；
（5）利用A裝置中反應(yīng)后的溶液還可確定銅的質(zhì)量分數(shù)，方法是：取出A中反應(yīng)后的溶液，先向其中加入足量的溶液，然后再進行，，，．（填操作名稱）

實驗室用下面裝置測定FeO和Fe₂O₃固體混合物中Fe₂O₃的質(zhì)量，D裝置的硬質(zhì)雙通玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和Fe₂O₃的混合物．

（1）如何檢查裝置A的氣密性．．
（2）為了安全，在點燃D處的酒精燈之前，在b處必須．
（3）裝置B的作用是，裝置C中裝的液體是，所起的作用是．
（4）在氣密性完好，并且進行了必要的安全操作后，點燃D處的酒精燈，在硬質(zhì)雙通玻璃管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是
（5）若FeO和Fe₂O₃固體混合物的質(zhì)量為23.2g，反應(yīng)完全后，U型管的質(zhì)量增加7.2g則混合物中Fe₂O₃的質(zhì)量為
（6）U型管E右邊連接干燥管F的目的是，若無干燥管F，測得Fe₂O₃的質(zhì)量將（填“偏大“、“偏小“或“無影響“）
（7）若反應(yīng)后得到的殘留固體中還有少量FeO，測得的Fe₂O₃質(zhì)量將（填“偏大“、“偏小“或“無影響“）．