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海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘：

（1）灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）．
A．燒杯  B．坩堝  C．表面皿  D．鐵架臺（帶鐵圈）  E．酒精燈  F．干燥器  G．泥三角
（2）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①，③．
（3）過程②中充入適量Cl₂的目的是，反應(yīng)的離子方程式為．
（4）操作③中所用的有機試劑可以是（只填一種），簡述選擇其理由．
（5）操作過程③可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL有機溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；
H．靜置、分層．
a．上述G步操作的目的是：；
b．最后碘的有機溶液是通過獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（6）請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：．

某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的裝置（夾持裝置已略去），來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
（1）圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
（2）用上述裝置進行實驗，以生成15.0mL氣體為計時終點，結(jié)果為t₁＞t₂

序號	Ⅴ（H2SO4）/mL	C（H2SO4）/mol?L-1	t/s
Ⅰ	10	1	t1
Ⅱ	10	3	t2

比較實驗Ⅰ和實驗Ⅱ可以得出的結(jié)論是
（3）實驗中向燒瓶中滴入的稀硫酸的體積（其他操作都正確），對測定氣體體積的影響 （填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
（4）將鋅片換成含雜質(zhì)的粗鋅片，且控制其他條件使其與上述實驗完全一致，所測得的反應(yīng)速率均大于上述實驗對應(yīng)的數(shù)據(jù)．粗鋅片中所含的雜質(zhì)可能是（填序號）
a．石墨      b．銀      c．銅      d．沙粒（二氧化硅）
（5）要加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，還可以采取的措施有（任填一種即可）

把NaOH稀溶液加到20.00mL 0.0215mol/L Cd（NO₃）₂溶液，當(dāng)加入1.10mL NaOH時pH為8.10，此時生成Cd（OH）₂沉淀．
（1）請計算Cd（OH）₂飽和溶液中[Cd²⁺]?[OH^-]²之值-即K_sp．
（2）為降低水中Cd²⁺的濃度，可加NaOH、Na₂CO₃使之沉淀為Cd（OH）₂、CdCO₃（已知[Cd²⁺]?[CO₃^2-]=2.510^-14），欲使河水中[Cd²⁺]達到國家規(guī)定標準≤0.005mg/L，計算所需[OH^-]、[CO₃^2-]各是多少？評價計算結(jié)果．

將下列儀器組裝為一套實驗室蒸餾工業(yè)酒精的裝置，并進行蒸餾．

（三）	（一）	（五）	（二）	（六）	（四）

（1）A、B、C三種儀器的名稱分別是A．；B．；C．．
（2）A儀器中，c口是，d口是（填“進水口”或“出水口”）．
（3）蒸餾時，溫度計水銀球應(yīng)放在處．
（4）在B中注入工業(yè)酒精后，加幾片碎瓷片的目的是．
（5）給B加熱，收集到78℃左右的餾分是．

（1）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為．（已知25℃時K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．）
（2）在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）．則溶液顯性（填“酸”“堿”或“中”）；
（3）發(fā)射飛船時肼（N₂H₄）與NO₂作推力能源，兩者反應(yīng)產(chǎn)生氮氣和水蒸氣．已知：
①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol
則肼與二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
（4）飛船使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點．氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，其電池總反應(yīng)均為：2H₂+O₂=2H₂O．酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是強酸溶液，其負極電極反應(yīng)式可表示為：2H₂-4e^-=4H⁺，則其正極反應(yīng)式為；堿式氫氧燃料電池中的電解質(zhì)溶液是強堿溶液，其正極電極反應(yīng)式可表示為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，則其負極反應(yīng)式為．

石灰石是一種化工原料，可以通過反應(yīng)生成一系列物質(zhì)，如圖．

下列說法正確的是（　�。�

某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH₃、CO₂和水等為原料以及如1圖所示裝置制取NaHCO₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃+NH₄Cl．然后再將NaHCO₃制成Na₂CO₃．
（1）裝置乙的作用是．為防止污染空氣，尾氣中含有的需要進行吸收處理．
（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO₃制取Na₂CO₃時，需要進行的實驗操作有、洗滌、灼燒．NaHCO₃轉(zhuǎn)化為Na₂CO₃的化學(xué)方程式為．
（3）若在（2）中灼燒的時間較短，NaHCO₃將分解不完全，該小組對一份加熱了t₁min的NaHCO₃樣品的組成進行了以下探究．
取加熱了t₁min的NaHCO₃樣品29.6g 完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如2圖所示．

則曲線c 對應(yīng)的溶液中的離子是（填離子符號）；該樣品中NaHCO₃和Na₂CO₃的物質(zhì)的量之比是．
（4）若取21.0g NaHCO₃固體，加熱了t₁min后，剩余固體的質(zhì)量為14.8g．如果把此剩余固體全部加入到200mL 2mol/L的鹽酸中，則充分反應(yīng)后溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為（設(shè)溶液體積變化忽略不計）．

DAP-A樹脂（下列路線圖中的β、γ聚合物）是一種優(yōu)良的熱固性樹脂，被用作高級UV油墨的一種成分．用UV油墨印刷的優(yōu)點是：印刷時油墨極快干燥，對環(huán)境及人員無損害，性價比較高．因此，適于大規(guī)模生產(chǎn)食品、酒類、洗滌劑等包裝紙盒．以下是以石油化工產(chǎn)品為原料，合成該材料的路線：

已知
I、

KMnO4

Ⅱ、
Ⅲ．β聚合物的結(jié)構(gòu)簡式：，
試回答下列問題：
（1）A的名稱是．
（2）在①～④的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是．
（3）B的結(jié)構(gòu)簡式是，B苯環(huán)上的二氯代物有種．
（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：．
（5）工業(yè)上可由C經(jīng)過兩步反應(yīng)制得甘油（丙三醇），寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（6）γ聚合物和β聚合物相比，下列說法合理的是．
A．它們互為同分異構(gòu)體        
B．它們含碳的質(zhì)量分數(shù)相同
C．γ聚合物中可能幾乎不含碳碳雙鍵
D．不能發(fā)生水解反應(yīng)．

在下面的裝置中，A是Cl₂發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，C中裝有飽和NaCl溶液，D中裝有濃H₂SO₄；E硬質(zhì)玻璃管中裝有細鐵絲網(wǎng)；F為干燥的空廣口瓶；燒杯G為尾氣吸收裝置．試回答：

（1）C、D兩個裝置的作用是：C，D．
（2）A中固體為，G中液體含有．
（3）寫出在A、E、G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式或者離子方程式：
A化學(xué)方程式（方程式需標明得失電子）
E化學(xué)方程式
G離子方程式
（4）如果將過量二氧化錳與20mL 12mol?L^-1的鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol．其主要原因有：①②．

某環(huán)烴X具有下列的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
已知：
①A的蒸汽密度是相同條件下H2密度的50倍，A中碳鏈無支鏈；
②
請回答下列問題：
（1）X中的官能團名稱是；反應(yīng)③和⑤的反應(yīng)類型分別是和；
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為；F的核磁共振氫譜共有峰；
（3）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式．
（4）M與F為同系物，相對分子質(zhì)量比F小14，寫出兩個符合條件的M的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不包括順反異物），．