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火力發(fā)電廠釋放出的大量氧化物（NO_x）、SO₂、CO₂會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染．對(duì)這些廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理，可達(dá)到節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝
利用甲烷催化還原NO_x：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ?mol^-1
甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為．
（2）脫碳
CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃
①將CO₂和H₂的混合氣體分成A、B、C、D、E五等份，將它們分別充入溫度不同、容積相同的恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)．反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)Ф（CH₃OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖，則上述CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H₃0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以KOH溶液作為電解質(zhì)溶液時(shí)，甲醇燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為．
（3）脫硫
①將廢氣初步處理后，只含SO₂、NO₂，且二者的物質(zhì)的量之比為1：1，將處理后的氣體與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物（副產(chǎn)品氮肥）．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，當(dāng)有1mol e^-發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成硫酸銨的質(zhì)量為．
②pH均為4的硝酸銨溶液和稀硝酸中由水電離出的氫離子濃度分別為c₁、c₂，則c₁與c₂的比值等于．

在元素周期表中碳元素的信息如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）

完成下列熱化學(xué)方程式（化學(xué)方程式、電極反應(yīng)式、表達(dá)式等）的書(shū)寫(xiě)：
（1）已知：2Cu（s）+O₂（g）=Cu₂O（s）；△H=-169kJ?mol^-1，
C（s）+O₂（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol^-1，
Cu（s）+O₂（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol^-1
用炭粉在高溫條件下還原CuO生成Cu₂O的熱化學(xué)方程式是：
（2）以甲烷、空氣為反應(yīng)物，KOH溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成燃料電池，則負(fù)極反應(yīng)式為：
（3）無(wú)水AlCl₃瓶蓋打開(kāi)有白霧，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（4）“鎂-次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖，該電池反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為．

（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱55.6kJ．則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為．
（2）根據(jù)如下反應(yīng)式：
A．Na⁺（g）+Cl^-（g）-→NaCl（s）；△H
B．Na（s）+

1

2

Cl₂（g）-→NaCl（s）；△H₁
C．Na（s）-→Na（g）；△H₂
D．Na（g）-e^--→Na⁺（g）；△H₃
E．

1

2

Cl₂（g）-→Cl（g）；△H₄
F．Cl（g）+e^--→Cl^-（g）；△H₅
寫(xiě)出△H₁與△H、△H₂、△H₃、△H₄、△H₅之間的關(guān)系式
（3）常溫常壓下，斷裂1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱(chēng)為鍵能（單位為KJ．mol^-1）下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（KJ?mol^-1）

化學(xué)鍵	鍵能	化學(xué)鍵	鍵能	化學(xué)鍵	鍵能
C-F	427	C-Cl	330	C-I	218
H-H	436	S=S	255	H-S	339

回答下列問(wèn)題：
①由表中數(shù)據(jù)規(guī)律預(yù)測(cè)C-Br鍵的鍵能范圍：＜C-Br鍵能＜
②熱化學(xué)方程式2H₂（g）+S₂（g）═2H₂S（g）；△H=
③已知下列熱化學(xué)方程式：
O₂ （g）═O⁺₂（g）+e^-△H₁=+1175.7kJ?mol^-1
PtF₆（g）+e^-═PtF₆^-（g）△H₂=-771.1kJ?mol^-1
O₂⁺PtF₆^-（s）═O₂⁺（g）+PtF₆^-（g）△H₃=+482.2kJ?mol^-1
則反應(yīng)O₂（g）+ （g）=O₂⁺PtF₆^-（s）的△H= kJ?mol^-1．

運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列問(wèn)題：
（1）已知：
①Fe（s）+

1

2

O₂（g）═FeO（s）△H₁=-272.0kJ?mol^-1；
②2Al（s）+

3

2

O₂（g）═Al₂O₃（s）△H₂=-1 675.7kJ?mol^-1．
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是．某同學(xué)認(rèn)為，鋁熱反應(yīng)可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是（填“能”或“不能”），你的理由是．
（2）混合動(dòng)力車(chē)目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬（以M表示）為負(fù)極，堿液（主要為KOH）為電解質(zhì)溶液．鎳氫電池充放電原理示意如圖1，其總反應(yīng)式為H₂+2NiOOH

放電

充電

2Ni（OH）₂．根據(jù)所給信息判斷，混合動(dòng)力車(chē)上坡或加速時(shí)，乙電極周?chē)�溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”），該電極的電極反應(yīng)式為．
（3）Cu₂O是一種半導(dǎo)體材料，可通過(guò)如圖2所示的電解裝置制取，電解總反應(yīng)式為2Cu+H₂O

通電  .

Cu₂O+H₂↑，陰極的電極反應(yīng)式是．用鎳氫電池作為電源進(jìn)行電解，當(dāng)電池中有1mol H₂被消耗時(shí)，Cu₂O的理論產(chǎn)量為g．
（4）遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的腐蝕．為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的（填“正”或“負(fù)”）極相連．

已知25℃時(shí)，AgCl的溶度積Ksp=1.8×10^-10，則下列說(shuō)法正確的是（　　）

CO（g）+NO₂（g）?CO₂（g）+NO（g）△H＜0，若其他條件不變，只改變下列條件，能使混合氣體顏色變深的是（　�。�

某溫度時(shí)，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡：BaSO₄（s）?Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）K_sp=c（Ba²⁺）?c（SO₄^2-），沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）

某興趣小組同學(xué)共同設(shè)置了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，即可用于制取氣體，又可用于驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）利用裝置Ⅰ制取氣體，生成氣體的反應(yīng)應(yīng)具備的條件是．裝置Ⅲ中儀器D在實(shí)驗(yàn)中的作用是．
（2）利用Ⅰ、Ⅱ裝置制取氣體（K₂關(guān)閉，K₁打開(kāi)）．甲同學(xué)認(rèn)為：利用Ⅱ裝置可以收集H₂、NH₃等氣體，但不能收集O₂和NO等氣體，其理由是．
乙同學(xué)認(rèn)為：利用Ⅱ裝置作簡(jiǎn)易改進(jìn)（不改變儀器裝置）也可以收集O₂和NO等氣體，但不能收集SO₂等氣體，改進(jìn)的方法是，利用Ⅱ裝置再作簡(jiǎn)易改進(jìn)（不改變儀器裝置）也可以收集SO₂等氣體，改進(jìn)的方法是
．
（3）利用Ⅰ、Ⅲ裝置驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)（K₂打開(kāi)，K₁關(guān)閉）．如設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞Br₂則在A中加濃鹽酸，B中加，C中加．觀察到C中的現(xiàn)象是．

已知含有足量AgCl固體的飽和溶液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），且在25℃時(shí)，AgCl的K_sp=1.8×10^-10．現(xiàn)將足量AgCl固體分別放入下列液體中：①100mL蒸餾水②100mL0.3mol?L^-1 AgNO₃溶液③100mL0.1mol?L^-1 MgCl₂溶液，充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到25℃時(shí)，此時(shí)c（Ag⁺）由大到小的順序?yàn)?div id="okssuug" class='quizPutTag' contenteditable='true'>