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已知S₂O₈^n-離子和H₂O₂一樣含有過(guò)氧鍵，因此也有強(qiáng)氧化性，S₂O₈^n-離子在一定條件下可把Mn²⁺氧化成MnO₄^-離子，若反應(yīng)后S₂O₈^n-離子變成SO₄^2-；又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5：2，則S₂O₈^n-中的n值和S的化合價(jià)是（　　）

在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：
H₂S（g）+

3

2

O₂（g）=SO₂（g）+H₂O（g），△H₁；
2H₂S（g）+SO₂（g）=

3

2

S₂（g）+2H₂O（g），△H₂；
H₂S（g）+O₂（g）=

1

2

S（g）+H₂O（g），△H₃；
2S（g）=S₂（g），△H₄．有關(guān)△H₄的正確表達(dá)式為（　�。�

已知常溫時(shí)CH₃COOH的電離平衡常數(shù)為K．該溫度下向20mL 0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1 NaOH溶液，其pH變化曲線(xiàn)如圖所示（忽略溫度變化）．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

已知合成氨反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.30kJ?mol^-1，在某溫度下，2L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	0	1	2	3
N2	1.50	n1	1.20	n3
H2	4.50	4.20	3.60	n4
NH3	0	0.20	n2	1.00

下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推斷出的結(jié)論中，正確的是（　　）

鋁與鹽酸的反應(yīng)；鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)．

甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe³⁺而不損失Cu²⁺的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過(guò)計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）₃的溶度積K_sp=8.0×10^-38，Cu（OH）₂的溶度積K_sp=3.0×10^-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol?L^-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO₄的濃度為3.0mol?L^-1，則Cu（OH）₂開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為，F(xiàn)e³⁺完全沉淀時(shí)溶液的pH為，通過(guò)計(jì)算確定上述方案（填“可行”或“不可行”）；理由．

已知25℃時(shí)，H₂CO₃的電離常數(shù)：K₁=4.3×10^-7，K₂=5.6×10^-11，HClO的電離常數(shù)K_a=3.0×10^-8．欲促使Cl₂與水的反應(yīng)，Cl₂+H₂O?HCl+HClO，且達(dá)到平衡后使HClO濃度增大，可加入下列物質(zhì)中的（　　）

已知：常溫下Fe（OH）₃的溶度積K_sp=8.0×10^-38，Cu（OH）₂的溶度積K_sp=3.0×10^-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol?L^-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，已知某溶液中含有Fe³⁺、Cu²⁺和SO₄^2-，設(shè)溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為3.0mol?L^-1，則Cu（OH）₂開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為，完全沉淀時(shí)溶液的pH為，通過(guò)計(jì)算確定pH=4時(shí)，F(xiàn)e³⁺殘存的濃度是：．（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程lg3=0.48）

碘是公認(rèn)的“智慧元素”，兒童缺碘會(huì)導(dǎo)致發(fā)育遲緩，成人缺碘會(huì)引起甲狀腺腫大．因此我國(guó)
強(qiáng)制推行食用加碘鹽．海產(chǎn)品中常含有較多的碘元素，因此海邊的居民很少患碘缺乏病．某
化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過(guò)以下步驟提取海帶中的碘：

（1）我國(guó)現(xiàn)在的加碘鹽是在食鹽中加一定量的．
（2）灼燒過(guò)程可以在下列哪種儀器中進(jìn)行
A．蒸發(fā)皿    B．坩堝    C．燒杯   D．試管
（3）過(guò)濾用的主要玻璃儀器有：燒杯、、漏斗．
（4）用有機(jī)溶劑將碘從水中提取出來(lái)的過(guò)程叫．若用苯作溶劑進(jìn)行提取，則靜置分層后下層為．
（5）提取碘的過(guò)程中，還可選用的有機(jī)溶劑為
A．酒精      B．四氯化碳      C．甘油     D．乙酸．