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在2L密閉容器中加入適量的氮氣和氫氣，發(fā)生反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），10min后，在密閉容器中達(dá)到平衡，平衡時n（N₂）=3mol，n（H₂）=1mol，n（NH₃）=4mol，求：
（1）N₂的轉(zhuǎn)化率和這段時間內(nèi)NH₃的化學(xué)反應(yīng)速率
（2）平衡時壓強與開始時壓強的比值
（3）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)．

計算題（需要寫計算過程）
將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g）．經(jīng)4min時測得D的濃度為0.5mol?L^-1，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.125mol?L^-1?min^-1，求
（1）x值是多少？
（2）4min 時A的物質(zhì)的量濃度為多少？
（3）B的平均反應(yīng)速率為多少？

將一定量的固體Ag₂SO₄置于容積不變的容器中（裝有少量V₂O₅），在某溫度下發(fā)生反應(yīng)：Ag₂SO₄（s）?Ag₂O（s）+SO₃（g），2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）．反應(yīng)經(jīng)過10min達(dá)到平衡，測得c（SO₃）=0.4mol/L、c（SO₂）=0.1mol/L，則下列敘述中不正確的是（　�。�

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義．以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請回答：
（1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，若在5分鐘時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得NH₃的物質(zhì)的量為0.2mol．則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v（N₂）=．平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率為%．
（2）平衡后，若提高H₂的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有．
A．加了催化劑               B．增大容器體積
C．降低反應(yīng)體系的溫度       D．加入一定量N₂
（3）若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進(jìn)行如下反應(yīng)：
?N₂（g）+3H₂（g）       2NH₃（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：

T/℃	200	300	400
k	K1	K2	0.5

請完成下列問題：
①試比較K₁、K₂的大小，K₁K₂（填“＜”“＞”或“=”）；
②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號字母）
A．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2
B．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
C．容器內(nèi)壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
③400℃時，反應(yīng)2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為．當(dāng)測得NH₃、N₂和H₂的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時，則該反應(yīng)的v（N₂）_正v（N₂）_逆（填“＜”“＞”或“=”）．
（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實際，你認(rèn)為下列說法不正確的是．
A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法
D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益．

在一固定容積為2L的密閉容器中加入2molA和3molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?3C（g），2分鐘達(dá)到平衡，生成1.5mol C，此時，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω₁；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時，C的物質(zhì)的量為2.1mol，體積分?jǐn)?shù)為ω₂，請回答下列問題，
（1）該反應(yīng)在30℃時平衡常數(shù)K₁=，焓變△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）該反應(yīng)在30℃時平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω₁=；從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時v（A）=mol/（L?min）
（3）該反應(yīng)在70℃時平衡常數(shù)為K₂，則 K₁K₂（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）可以判斷2A（g）+3B（g）?3C（g） 反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是
A．2v（B）=3v（A）                     
B．密閉容器中總壓強不變
C．n（A）：n（B）：n（C）=2：3：3        
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變．

在400°C時，將SO₂和14mol O₂壓入一個盛有催化劑的VL密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)（2SO₂+O₂?2SO₃），2分鐘時容器中剩下2mol SO₂和12mol O₂．則：
（1）2分鐘內(nèi)生成的SO₃的物質(zhì)的量是多少？SO₂起始的物質(zhì)的量是多少？
（2）2分鐘內(nèi)以SO₂濃度變化表示的平均反應(yīng)速率是多少？以SO₃濃度變化表示的平均反應(yīng)速率又是多少？

已知可逆反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），達(dá)到平衡時，
（1）830K時，若起始時：c （CO）=2mol/L，c （H₂O）=3mol/L，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為多少？K值為多少？
（2）830K，若只將起始時c （H₂O）改為6mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為多少？

已知在一定條件下有CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），在某一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的CO和0.2mol的H₂O，在催化劑存在的條件下，高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=a kJ/mol，反應(yīng)達(dá)平衡后，測得c（CO）：c（CO₂）=3：2，下列說法正確的是（　�。�

將6mol X和3mol Y混合氣體置于體積可變的恒壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g）．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時，測得氣體總物質(zhì)的量為6.6mol．，回答下列問題：
（1）達(dá)平衡狀態(tài)A時，Y的轉(zhuǎn)化率為，在達(dá)到平衡狀態(tài)A的容器中通入少量Y，體系中X的體積分?jǐn)?shù)（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（2）若要使反應(yīng)開始時向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)A相同，若Z的起始物質(zhì)的量用n_z表示，則n_z的取值范圍是．

在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO₂和O₂混合發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

△

2SO₃（g）△H=-92.3KJ/mol
0～4min時，容器內(nèi)氣體壓強為101KPa，反應(yīng)過程中，SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量n （mol）的變化如下表：

時間min	0	1	2	3	4	5	6	7	8	9
n（SO2）	2.00	1.92	1.84	1.76	1.76	1.64	1.52	1.40	1.40	1.40
n（O2）	1.00	0.96	0.92	0.88	0.88	0.82	0.76	0.70	0.70	0.70
n（SO3）	0	0.08	0.16	0.24	0.24	0.36	0.48	0.60	0.60	0.60

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=．
（2）在3---4min時間段，反應(yīng)處于 狀態(tài)．
（3）計算：0～3min時間內(nèi)，（容器體積設(shè)為1升）用SO₂表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率是mol/（L?min），7min時，SO₂的轉(zhuǎn)化率為．
（4）第5min時，從速率和轉(zhuǎn)化率兩個方面分析，改變的外界條件是；平衡向方向移動．