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鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活等方面都有重要的應(yīng)用．
（1）正常人體內(nèi)鐵元素以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e²⁺的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺，有利于人體吸收．則，在人體中進(jìn)行①Fe²⁺→Fe³⁺的轉(zhuǎn)化時(shí)，F(xiàn)e²⁺作劑，發(fā)生反應(yīng)．
②Fe³⁺→Fe²⁺的轉(zhuǎn)化時(shí)，F(xiàn)e³⁺作劑，發(fā)生反應(yīng)．
（2）市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的離子方程式為．
（3）鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質(zhì)FeCl₃，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）實(shí)驗(yàn)室中，制取Fe（OH）₃膠體的操作是；該反應(yīng)的離子方程式是；
證明膠體已經(jīng)制成的方法是．

同種元素的同一價(jià)態(tài)，部分被氧化，部分被還原的反應(yīng)是（　�。�
①3Br₂+6KOH=5KBr+KBrO₃+3H₂O     
②NH₄NO₃

△   .

N₂O+2H₂O
③2Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+O₂↑          
④2KNO₃

△   .

2KNO₂+O₂↑

鈦（Ti）被稱(chēng)為繼鐵、鋁之后的第三金屬，以TiO₂制取Ti的主要反應(yīng)有：
①TiO₂+2C+2Cl₂

高溫  .

TiCl₄+2CO，②TiCl₄+2Mg

高溫  .

2MgCl₂+Ti；下列敘述正確的是（　　）

日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（　�。�

做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心使皮膚上沾了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（H₂C₂O₄乙二酸）的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為：MnO₄^-+C₂O₄^2-+H⁺═CO₂↑+Mn²⁺+□
下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）

ClO₂是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄

△   .

2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O  下列說(shuō)法不正確的是（　　）

下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是（　　）

被稱(chēng)為萬(wàn)能還原劑的NaBH₄溶于水并和水發(fā)生反應(yīng)：NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑，下列說(shuō)法中正確的是（NaBH₄中H為-1價(jià)）（　　）

下列微粒中不能破壞水的電離平衡的是（　　）

（1）某溫度下純水中C（H⁺）=2×10^-7 mol/L，則此時(shí)溶液中的C（OH^-）=．
（2）若溫度不變，滴入稀鹽酸使C（H⁺）=5×10^-6 mol/L，則此時(shí)溶液中的C（OH^-）=．