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科目： 來源： 題型：

立足教材實(shí)驗(yàn)是掌握高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，是理解化學(xué)科學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)思路，提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ幕就緩剑?br />（1）實(shí)驗(yàn)1：在兩支試管里分別加入5mL 鹽酸和5mL NaOH溶液，在各放入一小段鋁片，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．試寫出鋁和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：

；
（2）實(shí)驗(yàn)2：在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣．該氧化還原反應(yīng)的氧化劑是

；其化學(xué)反應(yīng)方程式為：

．
（3）實(shí)驗(yàn)3：在試管里注入少量新制備的FeSO₄溶液，用膠頭滴管吸取NaOH溶液，將滴管尖端插入試管里溶液底部，慢慢擠出NaOH溶液，可以看到開始時(shí)析出一種白色的絮狀沉淀，并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．發(fā)生這種顏色變化的原因是（用化學(xué)方程式表示）：

．

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科目： 來源： 題型：

一定條件下，往容積恒定的密閉容器中投入2molA和1molB，發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?C（g）+D（s），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得壓強(qiáng)為原壓強(qiáng)的

，則A的轉(zhuǎn)化率為（　�。�

A、25%	B、40%
C、50%	D、75%

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科目： 來源： 題型：

下列關(guān)于“焰色反應(yīng)”的理解正確的是（　　）

A、只有金屬單質(zhì)才有焰色反應(yīng)

B、只有金屬化合物才有焰色反應(yīng)

C、只有某些金屬或其化合物才有焰色反應(yīng)

D、焰色反應(yīng)屬于化學(xué)變化

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科目： 來源： 題型：

在完全滿足可逆反應(yīng)：2H₂O（g）?2H₂+O₂，2CO+O₂?2CO₂能順利進(jìn)行的條件下，將2molH₂O（g）和2molCO充入1L密閉容器中，使其發(fā)生反應(yīng)．
（1）當(dāng)上述兩個(gè)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，至少要知道兩種氣體的平衡濃度才能計(jì)算出平衡時(shí)混合物的組成，但這兩種氣體不能同時(shí)是

和

，或

和

（填它們的分子式）．
（2）若平衡時(shí)，O₂和CO₂的物質(zhì)的量分別為amol和bmol，則n（H₂O）_平為

mol （用含a、b的代數(shù)式表示）．

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科目： 來源： 題型：

X、Y分別是兩種藥物，其結(jié)構(gòu)如圖．下列說法正確的是（　�。�

A、1 mol X與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3 mol NaOH

B、X、Y都有較強(qiáng)的水溶性

C、X、Y的水解產(chǎn)物有可能發(fā)生加聚反應(yīng)

D、X、Y都不能使KMnO₄溶液褪色

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科目： 來源： 題型：

將1.12克鐵粉加入25ml 2mol/L的FeCl₃溶液中，充分反應(yīng)后，下列說法正確的是（　�。�

A、鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl^-離子的濃度基本不變

B、往溶液中滴加無色的KSCN溶液，溶液顏色不變

C、Fe²⁺和Fe³⁺ 的物質(zhì)的量之比為6：1

D、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5

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科目： 來源： 題型：

T℃時(shí)，向1L固定體積的密閉容器M中加入2mol X和1mol Y，發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?aZ（g）+W（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）；該反應(yīng)達(dá)到平衡后，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減�。�(qǐng)回答下列問題：
（1）化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為

（2）下列能說明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是

（填序號(hào)）．
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)一定 b．容器內(nèi)氣體的密度一定
c．容器內(nèi)Z的濃度一定 d．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
（3）維持T℃溫度不變，若起始時(shí)向容器M中加入4mol X和6mol Y，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的85%，則X的轉(zhuǎn)化率為

（4）維持T℃度不變，若在一個(gè)和原容器體積相等的恒壓容器N中加入2mol X和1mol Y，發(fā)生題給反應(yīng)并達(dá)到平衡，則

（填“M”或“N”）容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)M

N（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度變化的情況如表所示：