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制造水泥和玻璃都需用到的原料是（　　）

升高溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要原因是（　�。�

除去氧化膜的鎂條投入到稀鹽酸中，H₂產(chǎn)生的速率變化情況如圖所示：其中t₀-t₁速率變化的主要原因是，t₁-t₂速率變化的主要原因是．

下列事實(shí)能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是（　�。�

在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃，當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)條件，將生成SO₃的反應(yīng)速率的變化填入下表格里（填“增大”、“減小”或“不變”）．

編號(hào)	改變的條件	生成的SO3的速率
（1）	升高溫度
（2）	充入一定量N2
（3）	減少SO3的濃度
（4）	使用催化劑
（5）	壓縮體積

工業(yè)上可用印刷電路板的腐蝕廢液生成CuCl₂?2H₂O，從而對(duì)廢液進(jìn)行利用，其工藝流程如圖1：
已知：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e²⁺以Fe（OH）₂的形式完全沉淀；pH≥6.4時(shí)，Cu²⁺以Cu（OH）₂的形式完全沉淀；pH在3～4時(shí)，F(xiàn)e³⁺以Fe（OH）₃的形式完全沉淀．
（1）用32%～35%的FeCl₃溶液溶解印刷線路板上的金屬銅的原理是（用離子方程式表示）：．
（2）試劑A最好應(yīng)選用下列中的（填字母）．理由是．
a．濃硫酸    b．Cl₂    c．NaClO    d．NaOH溶液
（3）操作1的名稱是，用到的玻璃儀器有．
（4）分析有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線（如圖2所示），為了獲得CuCl₂?2H₂O晶體，對(duì)濾液B進(jìn)行的操作2是、，過濾得到產(chǎn)品．（5）測(cè)定CuCl₂?2H₂O產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可按下列方法進(jìn)行：取2.000g產(chǎn)品，用水溶解，加入60.00mL 0.4000mol/L的KI溶液（足量），充分反應(yīng)后加入淀粉指示劑，用0.4000mol/L Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，耗去標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL時(shí)，剛好達(dá)到滴定終點(diǎn)．
已知：2Cu²⁺+4I^-=2CuI+I₂
I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
則此產(chǎn)品中CuCl₂?2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

下列關(guān)于合金的說法不正確的是（　�。�

足量的鎂粉與一定質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)，由于反應(yīng)速率太快，若要減慢反應(yīng)速率，但不影響產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量，可以加入下列物質(zhì)中的（　�。�

在一定溫度下，反應(yīng)2NO₂?N₂O₄達(dá)平衡的標(biāo)志是．
A．混合氣顏色不隨時(shí)間的變化
B．?dāng)?shù)值上v（NO₂生成）=2v（N₂O₄消耗）
C．單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)
D．壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
E．混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變．

下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�