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x、y、z三種物質的分子組成分別符合烷烴、炔烴、烯烴的通式，在一定條件下V L的x、y、z的混合氣體可與V L的H₂發(fā)生加成反應，則混合氣體中x、y、z的體積比可能是（　�。�
①1：1：1       ②1：2：3         ③3：2：1         ④1：1：4．

SiCl₄在室溫下為無色液體，易揮發(fā)，有強烈的刺激性．把SiCl₄先轉化為SiHCl₃，再經氫氣還原生成高純硅．一定條件下，在20L恒容密閉容器中發(fā)生SiCl₄轉化為SiHCl₃的反應：3SiCl₄（g）+2H₂（g）+Si（s）?4SiHCl₃（g）△H=Q kJ?mol^-1．2min后達到平衡，H₂與SiHCl₃的物質的量濃度分別為0.1mol?L^-1和0.2mol?L^-1．
（1）從反應開始到平衡，v（SiCl₄）=．
（2）該反應的平衡常數表達式為K=，溫度升高，K值增大，則Q0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若平衡后再向容器中充入與起始時等量的SiCl₄和H₂（假設Si足量），當反應再次達到平衡時，與原平衡相比較，H₂的體積分數將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）原容器中，通入H₂的體積（標準狀況下）為．
（5）平衡后，將容器的體積縮為10L，再次達到平衡時，H₂的物質的量濃度范圍為．
（6）圖中x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中H₂的體積分數，a、b表示不同的壓強，則壓強ab（填“＞”、“＜”或“=”）．

在一個恒溫容積為2L的恒容容器中加入3mol的H₂和2mol的CO，當反應2H₂（g）+CO（g）═CH₃OH（g）達到平衡時，測得容器內的壓強是反應前壓強的

3

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，該溫度下反應的平衡常數為．

工業(yè)合成氨的反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），設計容器為2.0L的密閉容器中充入0.60molN₂（g）和1.60mol H₂（g），反應在一定條件下達到平衡時，NH₃的物質的量分數為

4

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，計算：
（1）該條件下N₂的平衡轉化率；
（2）該條件下反應2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的平衡常數．

N、Al、Si、Zn四種元素中，有一種元素的電離能數據如下：則該元素是（填寫元素符號）．

電離能        I1       I2         I3         I4       …

In/kJ．mol-1     578      1817      2745      11578    …

已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol．請根據下表所列數據判斷，錯誤的是（　�。�

元素	I1	I2	I3	I4
X	496	4562	6912	9543
Y	578	1817	2745	11575

下列敘述不正確的是（　　）

海水的綜合利用可以制備金屬鎂．
（1）用電解法制取金屬鎂時，需要無水氧化鎂，制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進行．其中，由MgCl₂?6H₂O制取無水MgCl₂的部分裝置（鐵架臺、酒精燈已略）如下：
①如圖中，儀器a是由、、雙孔橡皮塞、導氣管組成．循環(huán)物質甲的名稱是
②裝置b中填充的物質可能是（填入編號）
a．硅膠       b．堿石灰      c．無水氯化鈣     d．濃硫酸
③設計d裝置要注意防止倒吸，請在方框中畫出d裝置的簡圖，并要求與裝置c的出口處相連（鐵架臺不必畫出）．

（2）Mg（OH）₂沉淀中混有的Ca（OH）₂應怎樣除去？寫出實驗步驟．
（3）實驗室時將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：
溶解時：過濾時：蒸發(fā)時：．

隨著社會的發(fā)展，人們日益重視環(huán)境問題，下列做法或說法不正確的是（　�。�

下列說法不正確的是（　�。�