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科目： 來源： 題型：

向盛有足量A的體積不變的密閉容器中通入B，發(fā)生反應：A（s）+2B（g）≒4C（g）+D（g）△H＞0，在一定溫度、壓強下達到平衡．平衡時C的物質的量與通入B的物質的量的變化關系如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A、混合氣體的密度不再變化時，說明該反應達到平衡狀態(tài)
B、該反應的平衡常數(shù)表達式為K=
 c4(c)?c(D)
C2(B)
C、若保持體積一定，當溫度升高時，平衡常數(shù)增大，θ小于45°
D、該條件下，達到平衡時B的轉化率為50%

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科目： 來源： 題型：

欲測定某鋁銅合金的組成，進行了如下實驗：稱取粉末狀樣品1.0克，加入某濃度的鹽酸10mL，充分反應后，收集到標準狀況下氣體224mL；然后，再往樣品中加入同濃度的鹽酸10mL，充分反應后又收集到標準狀況下氣體112mL．
試求：（寫出具體計算過程）
（1）所取鹽酸的物質的量濃度．
（2）樣品中鋁的質量分數(shù)．

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科目： 來源： 題型：

取4.6g由等物質的量的飽和一元醇和一元酸組成的混合物，向其中投入足量的鈉，收集到氫氣1.12L（標準狀況），此混合物的組成是（　�。�
A、甲酸和乙醇
B、甲醇和丁酸
C、甲酸和丙醇
D、甲醇和丙酸

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科目： 來源： 題型：

有一在空氣中暴露過的KOH固體，經(jīng)分析含H2O 2.8%，K2CO3 7.2%，取1g該樣品投入25ml濃度為2mol/L的鹽酸中，中和多余的鹽酸又用去1.0mol/L的KOH溶液30.0ml，將中和后的溶液蒸干，所得固體的質量為
 
．

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科目： 來源： 題型：

將51.2g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8 mol，這些氣體恰好被0.5L 2mol/L NaOH溶液完全吸收，發(fā)生的反應為：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O．則生成的鹽溶液中NaNO3的物質的量為（　�。�
A、0.2 mol
B、0.4 mol
C、0.6 mol
D、0.8 mol

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科目： 來源： 題型：

有一在空氣中暴露過的KOH固體，經(jīng)分析測知含H2O3.12%，K2CO36%，其余為KOH．取此樣品m g溶于100g 98%的硫酸里，殘酸需加 n g KOH才剛好中和完全．由此可知蒸發(fā)中和后的溶液可得到多少克固體？（　�。�
A、14.2mg
B、174g
C、
174(m+n)
56
g
D、無法計算

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科目： 來源： 題型：

12.8g Cu投入100mL 10mol/L的濃硝酸中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標況下氣體4.48L．將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積為（　�。�
A、2.24L
B、3.36L
C、1.68L
D、5.04L

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科目： 來源： 題型：

標準狀況下，將a LSO2和Cl2組成的混合氣體通入100mL0.1mol?L-1Fe2（SO4）3溶液中，充分反應后，溶液的棕黃色變淺．向反應后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，其質量為11.65g．則下列關于該過程的推斷不正確的是（　�。�
A、混合氣體中SO2的體積為0.448L
B、所得沉淀為0.05mol的BaSO4
C、a L混合氣體的物質的量為0.04mol
D、a的取值范圍為 0.672＜a＜0.896

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科目： 來源： 題型：

（1）某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為：
 
．反應開始至2min，Z的平均反應速率為
 
．
（2）反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），不同情況測得反應速率，其中反應速率最快的是
 
．（填序號）
①υ（D）=0.4mol/（L?s）②υ（C）=0.5mol/（L?s）
③υ（B）=0.6mol/（L?s）④υ（A）=0.15mol/（L?s）

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科目： 來源： 題型：

工業(yè)上利用電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣（Cl2）、燒堿和氫氣．
（1）該反應的化學方程式是：
 
，改寫成離子方程式是
 
．
（2）電解食鹽水的過程中，被氧化的元素是
 
，被還原的元素是
 
．
（3）電解食鹽水要求對粗食鹽水進行精制，以除去粗食鹽水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質離子．精制時依次加入氯化鋇溶液、純堿、燒堿，充分反應后過濾，在濾液中加入鹽酸中和至中性．
①氯化鋇、純堿、燒堿分別除去的離子是
 
、
 
、
 
．
②鹽酸中和濾液的離子方程式：
 
．

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