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某有機(jī)化合物A含碳77.8%，氫為7.40%，其余為氧．A的相對(duì)分子質(zhì)量為甲烷的6.75倍．
（1）該有機(jī)物的分子式為（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）
（2）據(jù)此確定該有機(jī)物含苯環(huán)的所有可能的結(jié)構(gòu)簡式及物質(zhì)的類別．

一定條件下存在反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），其正反應(yīng)放熱．現(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒溫恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H₂O，在Ⅱ中充入1mol CO₂ 和1mol H₂，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H₂O，700℃條件下開始反應(yīng)．達(dá)到平衡時(shí)，下列說法不正確的是（　　）

電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂．下列氣體中，鎂蒸氣可以在其氛圍中冷卻的是（　　）

用惰性電極電解200mLCuSO₄溶液．通電一段時(shí)間后，測定兩極均產(chǎn)生224mL氣體（已換算至標(biāo)準(zhǔn)狀況下，且忽略溶液體積的變化及氣體在溶液中的溶解），則原溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和所得溶液的pH為（　�。�

用惰性電極電解KCl和CuSO₄的混合溶液，當(dāng)電路中通過0.4mol電子時(shí)，陰陽兩極都產(chǎn)生0.14mol的氣體，試分析與計(jì)算：
（1）陰極析出的銅的質(zhì)量為多少．
（2）陽極析出的兩種氣體的物質(zhì)的量分別為多少．

如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．
根據(jù)要求回答相關(guān)問題：

（1）通入氧氣的電極為（填“正極”或“負(fù)極”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為．
（2）鐵電極為（填“陽極”或“陰極”），石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為．
（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，乙裝置中生成氫氧化鈉主要在區(qū)．（填“鐵極”或“石墨極”）
（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數(shù)為；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為．

在25℃時(shí)，用石墨電極電解2.0L 2.5mol．L^-1CuSO₄溶液，如有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，請(qǐng)回答下列問題：
（1）陽極發(fā)生反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式為．
（2）電解后得到的銅的質(zhì)量是，得到氧氣的體積是（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（3）如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質(zhì)量相差．

欲使溶液中含有大量的Mg²⁺，K⁺，Cl^-，NO₃^-，SO₄^2-，（除去水電離出的微量H⁺和OH^-外）不含其它離子，在蒸餾水中應(yīng)加入（　　）

某實(shí)驗(yàn)小組以H₂O₂分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)率的影響，在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	反應(yīng)物	催化劑
①	10mL 2% H2O2溶液	無
②	10mL 5% H2O2溶液	無
③	10mL 5% H2O2溶液	1mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液
④	10mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液	1mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液
⑤	10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液	1mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液

（1）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是．
（2）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是．實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H₂O₂穩(wěn)定，不易分解．為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你�?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是．
（3）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖．分析圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是．
（4）根據(jù)上述探究寫出H₂O₂在適宜催化劑作用下分解的化學(xué)方程式．

將m g含氧化鐵、氧化銅或氧化亞鐵的樣品投入物質(zhì)的量濃度為1mol/L的2L鹽酸中恰好完全反應(yīng)，若向等質(zhì)量的該樣品中通入足量的氫氣并加熱，充分反應(yīng)后所得金屬的質(zhì)量是（　　）