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科目： 來(lái)源： 題型：

已知滴定管中裝有濃度為0.112mol/L的鹽酸．逐滴加入到裝有氫氧化鈉的溶液的錐形瓶中．開(kāi)始時(shí)讀數(shù)及恰好反應(yīng)時(shí)鹽酸的讀數(shù)見(jiàn)下表．
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		待測(cè)氫氧化鈉溶液體積（mL）滴定開(kāi)始讀數(shù)（mL）滴定結(jié)束讀數(shù)（mL）消耗鹽酸體積（mL）
①25.000.0226.40
②25.000.0425.81
③25.000.0325.78
④25.000.2025.96
試計(jì)算待測(cè)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度=
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

配置480 mL 2.0mol/L硫酸銅溶液，需要的藍(lán)礬的質(zhì)量是：
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知某飽和溶液的：①溶液的質(zhì)量 ②溶劑的質(zhì)量 ③溶液的體積 ④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量 ⑤溶質(zhì)的溶解度 ⑥溶液的密度，從上述條件的組合中，不能用來(lái)計(jì)算溶液物質(zhì)的量濃度的是（　�。�
A、④⑤⑥B、①②③④
C、①③④D、①③④⑤

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科目： 來(lái)源： 題型：

取100mL某鹽酸和硝酸的混合溶液中，加入150mL 2mol?L-1的NaOH溶液，正好完全中和，然后再取100mL原鹽酸和硝酸的混合液，加入足量AgNO3溶液，得沉淀14.35g．求：
（1）原混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度；
（2）原混合溶液中所含HNO3的質(zhì)量為多少？

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科目： 來(lái)源： 題型：

（1）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開(kāi)）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ?mol-1，H-H鍵的鍵能是436.0kJ?mol-1；由N2和H2合成1molNH3時(shí)可放出46.2kJ的熱量．
N-H鍵的鍵能是
 
．
（2）根據(jù)下列熱化學(xué)方程式分析，
C（S）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）；△H═+175.3KJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H═-566.0KJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H═-571.6KJ?mol-1
請(qǐng)寫(xiě)出表示C（S）的燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

可按下面方法測(cè)定工業(yè)甲醇中CH3OH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：取0.1000g工業(yè)甲醇樣品，以適量濃H2SO4溶液酸化后，加入20.00mL0.2000mol/L的K2Cr2O7溶液，再用0.3000mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)液滴定，耗去此標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL時(shí)，剛好達(dá)到滴定終點(diǎn)．已知上述反應(yīng)式為：CH3OH+Cr2O72-+8H+=CO2↑+2Cr3++6H2O，Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，求此工業(yè)甲醇中CH3OH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目： 來(lái)源： 題型：

Fe（OH）3膠體的制備：取一小燒杯，加入25 mL
 
，加熱至沸騰，然后向沸水中逐滴加入5～6滴
 
，繼續(xù)煮沸至溶液呈
 
，停止加熱，即制得Fe（OH）3膠體．

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科目： 來(lái)源： 題型：

如表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書(shū)中元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題．

（1）元素①的符號(hào)是
 
；
（2）②和③兩種元素中原子半徑的大小關(guān)系：②
 
③（填“＞”或“＜”）；
（3）在現(xiàn)代光纜通信中，由表中
 
（填編號(hào)）兩種元素組成的一種物質(zhì)是作為光導(dǎo)纖維的主要材料；
（4）氫氣與元素⑥的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、煮沸飽和的FeCl3溶液能得到紅褐色的氯化鐵膠體
B、根據(jù)化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
C、能與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物稱(chēng)為酸性氧化物
D、溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目： 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖：若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍
（1）W在周期表中的位置為
 
．
（2）Y和Z元素形成的氫化物的沸點(diǎn)高低比較為
 
，原因是
 
．
（3）含X元素的四核10電子微粒的電子式為
 
．
（4）寫(xiě)出銅和X的最高價(jià)氧化物水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）W最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是黃綠色氣體，且當(dāng)有28mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，共產(chǎn)生9mol氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案