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（1）氯氣通入水中的反應方程式為：．
（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：．
（3）玻璃是重要的硅酸鹽產品．生產玻璃時，石灰石與石英反應的化學方程式為．

（4）氟氯代烷是一種能破壞臭氧層的物質．在大氣平流層中，氟氯代烷受紫外線的照射分解出氯原子，氯原子參與下列有關反應：①Cl+O₃→ClO+O₂ ②O₃

光照

O+O₂ ③ClO+O→Cl+O₂
上列反應的總反應式是，
（5）對汽車加裝尾氣催化凈化裝置，可以使其中的NO、CO相互反應轉化成無毒的氣體，其原理可以用化學方程式表示為．

歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫．請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質．
（1）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產．工業(yè)上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：
CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）△H₁=-116kJ?mol^-1
①下列措施中有利于增大該反應的反應速率的是；
A．隨時將CH₃OH與反應混合物分離       B．降低反應溫度
C．增大體系壓強                          D．使用高效催化劑  
②已知：CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-283kJ?mol^-1
，H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H₃=-242kJ?mol^-1則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO₂和水蒸氣時的熱化學方程式為；
（2）在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．下圖是上述三種溫度下不同的H₂和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1mol）與CO平衡轉化率的關系．
請回答：
①在上述三種溫度中，曲線Z對應的溫度是；
②利用圖中a點對應的數據，計算出曲線Z在對應溫度下CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g） 的平衡常數K=．
（3）CO₂在自然界循環(huán)時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為7×10^-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為mol/L．

某化學課外小組以海帶為原料制取少量碘水，現(xiàn)用CCl₄ 從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗可分解為如下各步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中
B．把 50mL 碘水和 15mL CCl₄ 加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞
C．檢查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
D．倒轉漏斗振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液
F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液
G．將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準分液漏斗口上的小孔
H．靜置、分層
就此實驗完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序是（ 用上述各操作的編號字母填寫）：→→→A→→G→E→F．
（2）上述 E 步驟的操作中應注意．
（3）上述 G 步驟操作的目的是．
（4）CCl₄能從碘水中萃取碘的原因是
（5）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，需要經過蒸餾，指出蒸餾裝置圖中的錯誤之處﹑﹑．

下列說法中，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”
（1）向試管中滴加液體時，膠頭滴管緊貼試管內壁．
（2）用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣．
（3）實驗時，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸．
（4）過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．
（5）過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內壁．
（6）加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉．
（7）將O₂和H₂的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H₂．
（8）18g H₂O在標準狀況下的體積是22.4L．
（9）22.4L O₂中一定含有6.02×10²³個氧分子．
（10）在0.5mol Na₂SO₄中含有Na⁺的數目為6.02×10²³個．
（11）在標準狀況時，20mL NH₃與60mL O₂所含的分子個數比為1：3．．

常溫下，將0.1mol CH₃COONa和0.05mol HCl溶于水，形成1L的混合溶液．
（1）該溶液中，存在三個平衡體系．請用電離方程式或離子方程式表示其中任意的兩個平衡體系：、．
（2）溶液中共有種不同的粒子．
（3）這些粒子中，濃度為0.1mol/L的是．（填粒子符號）
（4）和兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol．（填粒子符號）
（5）若所得溶液呈酸性，則該溶液中離子濃度由大到小順序為．

（1）含有6.02×10²³個氧原子的H₂SO₄的物質的量是．
（2）200mL 2.00mol/L的Al₂（SO₄）3溶液中含有 mol Al₂（SO₄）₃，Al³⁺的物質的量濃度為，SO₄^2-的物質的量濃度為，含Al³⁺的物質的量為，質量為．
（3）將50mL 0.1mol?L^-1 NaCl和50mL 0.5mol?L^-1 CaCl₂溶液混合后，若溶液的體積為二者體積之和，則混合溶液中c（Cl^-）為．
（4）三種正鹽的混合溶液中含有0.2mol Na⁺、0.25mol Mg²⁺、0.4mol Cl^-、SO₄^2-，則n（SO₄^2-）為．
（5）6.02×10²²個CO₂分子的物質的量為，質量為，標準狀況下的體積為．
（6）12.4g Na₂X中含有0.4mol Na⁺，則Na₂X的摩爾質量是，它的相對分子質量是，X的相對原子質量是，該物質的化學式．

下表是元素周期表的一部分，根據所給的10種元素，完成以下各小題．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2				C	N	O		Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）化學性質最不活潑的元素是（填元素符號）．
（2）鎂的原子結構示意圖為．
（3）N與O原子半徑較大的是．
（4）H₂SO₄與HClO₄中，酸性較強的是．
（5）NaOH與Al（OH）₃中，屬于兩性氫氧化物的是．
（6）Si是良好的半導體材料，它的氧化物常用于制造（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料）．

元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用．請依據元素周期表回答問題．
（1）填寫下表

元素	甲	乙	丙	丁
原子序數	6			13
元素周期表中的位置		第二周期 第VIA族	第三周期 第IA族

（2）丙的原子結構示意圖是，該元素與同周期VIIA族元素組成的化合物類型是．

氫氣和氧氣的混合物氣體遇火星即發(fā)生爆炸生成水；水在1000°C以上持續(xù)加熱分解為氫氣和氧氣；水電解生成氫氣和氧氣．
（1）H₂和O₂化合生成H₂O的反應是（填“放熱”或“吸熱”）反應，H₂和O₂的總能量（填“大于”或“小于”）水的總能量，此反應中化學能部分轉化為能．
（2）水在高溫下分解的反應為（填“放熱”或“吸熱”）反應，反應中熱能轉化為能．電解水的過程是能轉化為能的過程．

某同學欲用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成500mL 0.5mol/L的稀H₂SO₄溶液
（1）填寫下列操作步驟：
①所需濃H₂SO₄的體積為．
②將量取的濃H₂SO₄沿內壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷攪拌，目的是．
③立即將上述溶液沿玻璃棒注入中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液注入其中，并不時輕輕振蕩．
④加水至距刻度處，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．蓋上瓶塞，上下顛倒數次，搖勻．
（2）請指出上述操作中一處明顯錯誤：．
（3）誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）
操作②中量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將；
若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將；
操作⑤中，若定容時，眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將．