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單質(zhì)硼有無定形和晶體兩種，參考下列數(shù)據(jù)．

	金剛石	晶體硅	晶體硼
熔點/K	3823	1683	2573
沸點/K	5100	2628	2823
硬度/Mob	10	7.0	9.5

（1）晶體硼的晶體類型屬于晶體，理由是．
（2）已知晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正十二面體（如圖），其中有20個等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點，每個頂點上各有一個硼原子．通過觀察圖形及推算，此基本結(jié)構(gòu)單元有個硼原子構(gòu)成．

金屬是一類重要的材料，人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬．如圖表示了金屬活動性順序表中銅、錫、鐵和鋁元素被人類大規(guī)模開發(fā)、利用的大致年限．

（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)和有關(guān)的化學知識，你認為金屬大規(guī)模開發(fā)、利用的先后順序跟下列哪些因素有關(guān)．
①金屬冶煉的難易程度 ②金屬的導(dǎo)電性 ③金屬的活動性 ④地殼中金屬元素的含量
（2）鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和社會進步的一個重要標志．請你寫出一氧化碳在高溫條件下把鐵從赤鐵礦里還原出來的化學方程式
（3）每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失，鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟、等物質(zhì)相互作用的結(jié)果．
（4）鋁的活動性比鐵強，但鋁與空氣中卻表現(xiàn)出良好的抗蝕性，其原因．
（5）世界衛(wèi)生組織把金屬鋁列為食品污染源之一，指出每人每日鋁的安全攝入量應(yīng)控制在4毫克以下．某飲食店用1000克面粉、4克明礬[化學式為KAl（SO₄）₂?12H₂O]、小蘇打、食鹽等輔料加適量水，烹炸得油條24根，平均每根50克．問：
①明礬的相對分子質(zhì)量為；
②明礬中鉀元素、鋁元素、硫元素、氧元素、氫元素的質(zhì)量比為．
③已知明礬中鋁元素的質(zhì)量分數(shù)為5.7%，求4克明礬中鋁元素的質(zhì)量為．

只含碳、氫、氧的有機物，為便于研究其燃燒時，生成物與所需氧氣的量的關(guān)系，可用通式（C_xH_y）_m（H₂O）_n或（C_xO_y）_m（H₂O）_n表示它們．（m、n、x、y 均為正整數(shù)）
例如：CH₃OH、C₂H₅OH、C₃H₇OH等物質(zhì)可用通式（CH₂）_m（H₂O）_n表示，其m分別為1，2，3，n均為1．它們?nèi)紵龝r所需的氧氣和生成的二氧化碳的體積比均為3：2．
（1）現(xiàn)有一類只含C、H、O的有機物．它們?nèi)紵龝r所需消耗的氧氣和生成的二氧化碳的體積比為5：4（相同狀況），按照上述要求，該類化合物的通式可表示為
（2）寫出這類化合物分子量最小的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）寫出這類化合物中生成CO₂與H₂O的物質(zhì)的量之比為1：1，分子量最小，且能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)的分子式，該物質(zhì)能發(fā)生水解的同分異構(gòu)體有種．
（4）若某一類有機物可用通式（C_xO_y）_m（H₂O）_n表示，則在相同的條件下，該類化合物完全燃燒時消耗的氧氣體積為V₁和生成的CO₂體積為V₂，則V₁、V₂必須滿足的條件是．
（5）現(xiàn)有一種有機物，它完全燃燒時，消耗氧氣與生成CO₂的體積比為3：4，它具有兩個羧基，其余的碳原子與相同的原子或原子團結(jié)合，取26.25g該化合物恰好能與2500ml 0.10 00mol?L^-1的NaOH完全中和，由此可知該化合物的分子式應(yīng)是，結(jié)構(gòu)簡式為．

若有等體積的a：PH=1的鹽酸，b：PH=1的硫酸，c：物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L^-1的醋酸（均用物質(zhì)序號回答下列問題）：
（1）欲均加水稀釋到相同PH值，所加水的體積關(guān)系是：．
（2）分別加入足量的鋅粉，產(chǎn)生氫氣體積（相同溫度和壓強）大小關(guān)系是
（3）某學生用蒸餾水潤濕的PH試紙測定PH值，誤差最小的是．

根據(jù)要求填空：
（1）的鍵線式；命名CH₃CH（C₂H₅）CH（C₂H₅）CH（CH₃）₂．
（2）某高分子有機物是由一種單體縮聚而成的，該單體的結(jié)構(gòu)簡式為
．
（3）的一氯取代物有種．
（4）分子式為C₈H₈O₂，屬于酯類且結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的異構(gòu)體共有種．

按要求填寫下列空白：
（1）寫出下列物質(zhì)的電子式：CS₂：　NaOHNa₂O₂  Mg₃N₂
（2）寫出下列化學方程式：
鐵高溫下與水蒸氣反應(yīng)：
二氧化硅制取粗硅：
氫氧化亞鐵變氫氧化鐵：
氨氣與氧氣在催化劑的條件下反應(yīng)：
（3）寫出下列反應(yīng)離子方程式：
銅與稀硝酸反應(yīng)：
偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO₂：．

把5.0g鎂鋁合金的粉末放入到過量的NaOH溶液中，得到5.6LH₂（標準狀況）．試計算：
（1）該合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)；
（2）該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比．

（1）下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？（用編號填空）
A、分液　　B、過濾　　C、萃取　　D、蒸餾　　E、蒸發(fā)結(jié)晶　　F、加熱分解
①將碘的CCl₄分離；②從碘水中提取碘；③用自來水制取蒸餾水；  ④除去KCl固體中少量的KClO₃固體；⑤分離植物油和水；⑥除去水中的沙土；⑦除去Ca（OH）₂溶液中懸浮的CaCO₃；
（2）在分液漏斗中用一種有機溶劑萃取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層 液體是“水層”，試設(shè)計一種簡便的判斷方法．答：．

按要求填空
（1）在化學反應(yīng)中，如果反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生變化，就一定有轉(zhuǎn)移．元素化合價升高，表明該元素的原子電子，含該元素的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，這種物質(zhì)是劑．
（2）黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO₃+3C+S═K₂S+N₂↑+3CO₂↑．其中被還原的元素是，被氧化的元素是，氧化劑是
（3）現(xiàn)有下列8中物質(zhì)：①H₂  ②空氣 ③Mg ④CaO ⑤鹽酸 ⑥Ca（OH）₂⑦CuSO₄?5H₂O ⑧碘酒 其中，屬于混合物的是；屬于氧化物的是；屬于鹽的是；屬于電解質(zhì)的是．
（4）寫出Fe₂（SO₄）₃的電離方程式
（5）寫出與2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑相對的化學方程式
（6）用雙線橋標出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑．Cl₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl
氧化劑：，還原劑：；
（7）用飽和NaHCO₃溶液除去混在CO₂中少量的HCl氣體，其反應(yīng)的離子方程式．

在8HNO₃+3Cu═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反應(yīng)中，
（1）反應(yīng)中氮元素電子，化合價，被，作劑；
（2）是氧化產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物．
（3）在參加反應(yīng)的硝酸中，起氧化劑作用的硝酸與起酸性作用的硝酸的質(zhì)量比為．當反應(yīng)生成標況下22.4L氣體時，轉(zhuǎn)移mol電子．
（4）在上述化學方程式中用雙線橋表明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．