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有如圖A～F六種儀器：
（1）寫出儀器名稱：E，F(xiàn)，
（2）實驗室配制一定物質(zhì)的量濃度的250mL硫酸溶液，需用98%的濃硫酸．除用到如圖儀器外還缺少（填名稱）．
（3）下列實驗操作中用到儀器C的是（選填下列選項的編號字母）．
a．分離水和CC1₄的混合物 b．分離水和酒精的混合物 c．分離水和泥砂的混合物．

在50mL a mol?L^-1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假設硝酸的還原產(chǎn)物只有NO₂和NO，將反應后溶液用蒸餾水稀釋至100mL時測得c（NO₃^-）=3mol?L^-1．
（1）求稀釋后的溶液的pH=．
（2）若生成的氣體中NO₂的物質(zhì)的量為0.125mol，則a=．
（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，反應原理如下：
NO₂+NO+2NaOH→2NaNO₂+H₂O       2NO₂+2NaOH→NaNO₂+NaNO₃+H₂O
若將上述（2）中的NO₂和NO的混合氣體通入2mol?L^-1的NaOH恰好被吸收，求NaOH溶液的體積為mL．生成的NaNO₂為mol．
（4）治理氮氧化物污染的另一種方法，可用氨氧混合氣進行選擇性催化還原處理．其主要反應原理如下：
4NO+4NH₃+O₂

催化劑

140℃

4N₂+6H₂O   6NO₂+8NH₃

催化劑

140℃

7N₂+12H₂O
某硝酸廠排放的尾氣中氮氧化合物的含量為2490mg/m³（體積已折算至標準狀況），其中NO與NO₂物質(zhì)的量比為4：1．設尾氣中氮氧化物與氨氧混合氣恰好完全反應．
①氨氧混合氣的平均相對分子質(zhì)量為（精確到0.01）．
②要處理5m³的尾氣，需要氨氧混合氣的體積為 L．

配制250mL、0.2mol/L的氯化鈉溶液．
（1）計算需要NaCl固體的質(zhì)量：g．
（2）根據(jù)計算結果，用稱量固體NaCl質(zhì)量．
（3）將稱好的NaCl固體放入中，用適量蒸餾水溶解．
（4）將燒杯中的溶液注入，并用少量蒸餾水洗滌2～3次，洗滌液也都注入．輕輕晃動容量瓶，使溶液混合．
（5）將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下 cm時，改用滴加蒸餾水至，蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．
（6）容量瓶不能久貯溶液，因此配制好的溶液要．
（7）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需儀器有：．

某同學對MnO₂、CuO、Fe₂O₃、Cr₂O₃在氯酸鉀受熱分解反應中的催化作用進行了研究．實驗所得數(shù)據(jù)如下表．就本實驗的有關問題，請?zhí)羁眨?br />

實驗編號	KClO3	氧化物			產(chǎn)生氣體（mL）（已折算為標況）	耗時（s）
		化學式	質(zhì)量（g）	實際回收
1	0.6	-	-	-	10	480
2	0.6	MnO2	0.20	90%	67.2	36.5
3	0.6	CuO	0.20	90%	67.2	79.5
4	0.6	Fe2O3	0.20	90%	6 7.2	34.7
5	0.6	Cr2O3	0.20	異常	67.2	188.3

（1）本實驗的裝置由如圖三部分組成，其正確的接口連接順序為．

（2）為證明編號2的實驗中MnO₂起到催化作用，還要測定反應剩余物中MnO₂的質(zhì)量，實驗的操作順序是：溶解→．
（3）寫出實驗室中通過編號2制取氧氣的化學方程式：
（4）從上表實驗數(shù)據(jù)分析，對氯酸鉀受熱分解有催化作用的物質(zhì)，按其催化能力從大到小的順序為（填物質(zhì)的化學式）．
（5）在進行編號5的實驗時，有刺激性的黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體可能是（填化學式），可用試紙檢驗該氣體，上述異�，F(xiàn)象產(chǎn)生的原因是．

電解裝置如圖所示．圖中B裝置盛1L 3mol?L^-1 K₂SO₄溶液，A裝置中盛1L 3mol?L^-1 AgNO₃溶液．通電一段時間后，潤濕的淀粉KI試紙的C端變藍色．試回答：
（1）A中發(fā)生反應的化學方程式為．
（2）在B中觀察到的現(xiàn)象是．
（3）室溫下，若從電解開始到時間為t時，A、B裝置中共收集到16.8mL（標準狀況）氣體．若電解過程中無其他副反應發(fā)生，且溶液體積變化忽略不計，則在t時，A溶液的pH為．

	苯甲酸	甲醇	苯甲酸甲酯
熔點/℃	122.4	-97	-12.3
沸點/℃	249	64.3	199.6
密度/g?cm-3	1.2659	0.792	1.0888
水溶性	微溶	互溶	不溶

蛋白質(zhì)在一定條件下與濃硫酸反應可轉化為硫酸銨，后者在濃氫氧化鈉溶液和水蒸氣作用下，其中氮元素可轉化為氨析出．現(xiàn)用30.0mL的牛奶進行上述實驗，將牛奶中的蛋白質(zhì)里的氮元素完全轉化為氨，再用50.0ml0.500mol?L^-1硫酸溶液吸收析出的氨，剩余的酸用38.0ml1.00mol?L^-1氫氧化鈉溶液可恰好完全中和．問：
（1）30.0mL牛奶中含有多少g氮？
（2）如果蛋白質(zhì)中含氮16%（質(zhì)量分數(shù)），則牛奶中蛋白質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（已知牛奶密度是1.03g?mL^-1）

研究碳氧化物的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義．
（1）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，
已知：
①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ?mol^-1
②CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-677kJ?mol^-1以CO₂和H₂為原料合成甲醇的熱化學方程式為，能使該合成平衡體系中

n(CH3OH)

n(CO2)

增大的措施有（任寫一條）；
（2）工業(yè)上以CO和H₂為原料合成甲醇化學方程式為：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H
①在容積為1L的密閉容器中充入1molCO，實驗測得平衡時甲醇的物質(zhì)的量和溫度的關系如下表，則該正反應的△H0（填“＜”、“＞”或“=”）；

溫   度	300℃	400℃	500℃
n（甲醇）/mol	0.21	0.17	0.11

②在恒容容器中合成甲醇，當溫度分別為230℃、250℃和270℃時，CO的轉化率與

n(H2)

n(CO)

的起始組成比的關系如圖所示．已知容器體積1L，起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol，據(jù)此判斷在上述三種溫度中，曲線Z對應的溫度是，利用圖中a點對應的數(shù)據(jù)，計算該反應在對應溫度下的平衡常數(shù)K=；
（3）甲醇燃料電池在堿性介質(zhì)中工作時的正極電極反應式為：，當6.4g甲醇完全反應時有mol電子發(fā)生轉移．

“氫能”將是未來最理想的新能源．
Ⅰ．在25℃，101KPa條件下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為
Ⅱ．氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得．其中CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0在850℃時，平衡常數(shù)K=1．
（1）若升高溫度至950℃，達到新平衡狀態(tài)時K（填“＞”、“＜”或“=”）1．
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO、3.0mol H₂O、1.0mol CO₂和x mol H₂，則：
①當x=5.0時，上述平衡向（填“正反應”或“逆反應”）方向進行
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是
③若設x=5.0mol和x=6.0mol，其他物質(zhì)的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H₂的體積分數(shù)分別為a%、b%，則ab（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅲ．海水淡化獲得淡水的過程也可以產(chǎn)生氫氣．如圖是利用電滲析法處理海水獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等離子，電極為惰性電極．請分析下列問題：
（1）陽離子交換膜是指 （填A或B）．
（2）寫出通電后陽極的電極反應式：在陰極區(qū)觀察到的現(xiàn)象是：．

丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：
途徑Ⅰ：C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-a kJ?mol^-1
途徑Ⅱ：C₃H₈（g）=C₃H₆（g）+H₂（g）△H=+b kJ?mol^-1
2C₃H₆（g）+9O₂（g）=6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-c kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-d kJ?mol^-1 （a、b、c、d均為正值）
請回答下列問題：
（1）由于C₃H₈（g）-→C₃H₆（g）+H₂（g）的反應中，反應物具有的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物具有的總能量，那么在化學反應中，反應物就需要（填“放出”或“吸收”）能量才能轉化為生成物，因此其反應條件是．
（2）按途徑Ⅱ反應，1mol C₃H₈完全燃燒時放出的熱量為 kJ（用含b、c、d的代數(shù)式表示），
等量的丙烷通過兩種途徑完全燃燒時，途徑Ⅰ放出的熱量（填“大于”、“小于”或“等于”）途徑Ⅱ放出的熱量．
（3）a與b、c、d的數(shù)學關系式是．

用“＞”、“＜”或“=”填空：
（1）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量1mol氫分子所具有的能量．
（2）已知2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol，碳的燃燒熱110.5kJ/mol
（3）已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應中△H的大�。骸鱄₁△H₂．
①P₄（白磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）△H₁
②4P（紅磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）△H₂
（4）已知：稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，則98%的濃H₂SO₄與稀NaOH
溶液反應生成1mol水時，放出的熱量57.3kJ．
（5）在相同的溫度下，發(fā)生反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．若在體積不變的容器①中加入2mol SO₂（g）和1mol O₂ 達到平衡時SO₂的轉化率為a；在壓強不變的容器中加入2mol SO₂（g）和1mol O₂ 達到平衡時SO₂的轉化率為b．則ab．