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如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，回答下列問題：
（1）圖中有兩處明顯的錯誤是：
①；②．
（2）A儀器的名稱是，B儀器的名稱是．
（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需要加入少量的，其作用是．
（4）閱讀、分析下列兩個材料：
材料1：材料2：

物質(zhì)	熔點/℃	沸點/℃	密度/g/cm	溶解性
乙二醇（C2H6O2）	-11.5	198	1.11	易溶于水和乙醇
丙三醇（C3H8O3）	17.9	290	1.26	能跟水、乙醇以任意比互溶

回答下列問題（填寫序號）：
A．蒸餾法    B．萃取法    C．“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法    D．分液法
將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好應(yīng)用．將乙二醇和丙三醇分離的最佳方法是．（填寫A-D序號）

在一密閉容器中充入1mol H₂和1mol I₂，壓強為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）=2HI（g）△H＜0．
（1）保持容器容積不變，向其中加入1mol H₂，反應(yīng)速率（加快、降低、不變）．
（2）保持容器容積不變，向其中加入1mol N₂，反應(yīng)速率 （加快、降低、不變）．
（3）保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1mol N₂，反應(yīng)速率 （加快、降低、不變）．
（4）保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1mol H₂（g）和1mol I₂（g），反應(yīng)速率 （加快、降低、不變）．
（5）提高起始的反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率 （加快、降低、不變）．

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=．
（2）該反應(yīng)為反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是．
a．容器中壓強不變                 b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ_正（H₂）=υ_逆（H₂O）          d．c（CO₂）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），試判斷此時的溫度為℃．
（5）830⁰C時，若起始時加入CO₂、H₂均為0.05mol，該溫度下達到平衡時CO₂轉(zhuǎn)化率是，若再加入0.02mol H₂和 0.01mol H₂O則平衡的移動方向．

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是．
（2）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所求中和熱（填“相等、不相等”）
（3）用相同濃度和體積的氨水（NH₃?H₂O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
則氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為．

（1）用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是．
（2）如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等、不相等”），所求中和熱（填“相等、不相等”），簡述理由．
（3）已知在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H₂O時，放出57.3kJ的熱量，則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．

如圖中，A是一種無色液體，G是極易溶于水的堿性氣體，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，J是無色氣體，遇空氣即變紅色，反應(yīng)⑤是工業(yè)制X的主要反應(yīng)之一．

請按要求填空：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：G：，J：，H：．
（2）E的結(jié)構(gòu)式為，反應(yīng)③在工業(yè)上適宜的生產(chǎn)條件是．
（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為：．
（4）1mol B通過反應(yīng)②得到 1mol F，B中F的質(zhì)量分數(shù)為72%，則B的化學(xué)式為．

（1）質(zhì)量比為1：1的SO₂氣體和SO₃氣體，其分子數(shù)之比為，氧原子數(shù)之比為，相同條件下（同溫同壓）的體積之比為，密度之比為．
（2）常溫下A和B兩種氣體組成的混合氣（A的式量大于B的式量），經(jīng)分析混合氣體只含有氮和氫兩種元素，而且不論A和B以何種比例混合，氮和氫的質(zhì)量比總大于

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．由此可確定A為，B為，其理由是．

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是；
A．將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應(yīng)的實驗更安全
B．金屬鋰保存在煤油中，使用前要用濾紙吸干煤油
C．過氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定，因此過氧化鈉可露置在空氣中
D．過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可用作高空飛行或潛水的供氧劑
E．因NaHCO₃能與堿反應(yīng)，食品工業(yè)用作焙制糕點的膨松劑
F．向NaHCO₃溶液中滴入Ba（OH）₂溶液無沉淀，而Na₂CO₃溶液中加入Ba（OH）₂溶液出現(xiàn)白色沉淀
G．NaHCO₃溶液與Fe₂（SO₄）₃溶液混合，既有無色氣體生成最終又有紅褐色沉淀生成
H．用鉑絲蘸取少許溶液，并在酒精燈火焰上灼燒，焰色反應(yīng)為黃色，一定含有鈉元素，一定無鉀元素．
I．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁
J．能通過化合反應(yīng)生成FeCl₃和Fe（OH）₃
K．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe₂O₃和H₂
L．制水泥和玻璃都用石灰石作原料
M．利用Al₂O₃制作的坩堝，可用于熔融燒堿
N．Si可用作太陽能電池和光導(dǎo)纖維的材料
O．除去K₂CO₃固體中少量NaHCO₃：置于坩堝中加熱．

已知某氣態(tài)烴含碳85.7%，在標準狀況下，該氣態(tài)烴的密度為1.875g/L．請通過計算回答（不用寫出計算過程）：
（1）該氣態(tài)烴的相對分子質(zhì)量為；
（2）該氣態(tài)烴的分子式為．