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按要求寫出下列化學反應的方程式：
（1）將鋁片放入到NaOH溶液中（離子方程式）
（2）用NaOH溶液吸收氯氣（化學方程式）
（3）加熱碳酸氫鈉固體（化學方程式）
（4）盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞（用化學方程式解釋）
（5）Cu片與稀硝酸的反應：化學方程式：離子方程式．

147g H₂SO₄的物質的量是；0.5mol H₂SO₄的質量是g，其中含有mol H，含有mol O；2mol H₂SO₄中含有硫酸分子數為個，含氫原子數為個．

已知90℃時，水的離子積常數為1×10^-12．在此溫度下，將pH=8NaOH溶液與pH=4的H₂SO₄溶液混合，也得到pH=7的混合溶液，則NaOH溶液與硫酸的體積比為；  
若在0.10mol/L硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c（Cu²⁺）= （K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）．在0.1mol/L硫酸銅溶液中通入過量H₂S氣體，使Cu²⁺完全沉淀為CuS，此時溶液中的H⁺濃度是mol/L．

將4.35克二氧化錳跟足量的濃鹽酸混合，加熱充分反應，反應結束后，
求（1）生成氯氣的質量？
（2）被氧化的HCl的物質的量？

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）I：業(yè)合成氨氣需要的反應條件非常高且產量低，而一些科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）實現氨的電化學合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉化率．電化學合成氨過程的總反應式為：N₂+3H₂═2NH₃則在電化學合成氨的過程中，陰極反應式為．
（2）在一定條件下，將l mol N₂與3mol H₂混合于一個10L密閉容器中，反應達到平衡時，如圖所示A點混合氣體中氨f與25%，試回答：
①在A點所處的狀態(tài)中，N₂的轉化率為：
②圖中在狀態(tài)A時，平衡常數為K_A，則K_A=（填寫代入數值的表達式，不要求算出具體數值）：當溫度由T_l變化到T₂時，K_A=K_B（填“＞”“＜”或“=”）．
③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，各物質的濃度如下表：

	c（N2）	c（H2）	c（H2）
0	0.6	1.8	0
3	0.52	x	0.16
6	0.36	1.08	0.48
9	0.36	1.08	0.48

反應從0min到3min之間，H2的反應速率為；反應在3min時，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是（填序號）．
a．使用催化劑    b．降低溫度    c．增加．H₂的濃度．

某學生利用高錳酸鉀分解制氧氣的反應，測定室溫下的氣體摩爾體積，實驗裝置如圖所示．部分實驗步驟：①裝好實驗裝置．②…③把適量的高錳酸鉀粉末放入干燥的試管中，準確稱量試管和高錳酸鉀粉末的質量為a g．④加熱，開始反應，直到產生一定量的氣體．⑤停止加熱．⑥測量收集到的氣體的體積．⑦準確稱量試管和殘留物的質量為b g．⑧測量實驗室的溫度．回答下列問題．
（1）實驗步驟的第②步是．
（2）以下是測量收集到的氣體的體積時必須包括的幾個步驟：①調整量氣管高度，使其液面高度與水準管液面高度相平；②使裝置內的氣體都冷卻至室溫；③讀取量氣管中氣體的體積．這三步操作的正確順序是（請?zhí)顚懖襟E代號）．
（3）如果實驗中得到的氧氣體積是c L，水蒸氣的影響忽略不計，則室溫下氣體摩爾體積的計算式為（含a、b、c）．
（4）分析下列因素對實驗結果的影響（假定其他操作均正確），并在橫線上填“偏大”、“偏小”或“無影響”．
①高錳酸鉀未完全分解：．
②未恢復至室溫就讀數：．

現有25℃的下列物質：
①0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，②0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液，③0.1mol?L^-1氨水，④pH=1的鹽酸，⑤pH=1的醋酸，⑥pH=4的NH₄Cl溶液
回答下列問題
（1）溶液中的溶質會發(fā)生水解反應的是（用序號表示，下同），溶液中的溶質存在電離平衡的是
（2）①②中pH較大的是，④⑤中溶質的物質的量濃度較大的是
（3）⑤中c（OH^-）是 mol?L^-1，⑥中由水電離產生的c（H⁺）是 mol?L^-1
（4）現有Vml③，用④來滴定，當消耗④的體積Vml（填“＜”，“＞”或“﹦”）時，水的電離程度最大，理由是，此時溶液中各離子的濃度關系是．

肼（N₂H₄）分子可視為NH₃分子中的一個氫原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．NH₃分子的空間構型是；與N₂H₄分子屬于等電子體的是．

現用CCl₄從溶有碘的氯化鈉溶液中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL混合溶液和15mL CCl₄加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏夜；
D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；
H．靜置，分層．
就此實驗，完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號字母填寫）．
（2）上述G步驟操作的目的是．
（3）能選用CCl₄從碘水中萃取碘的原因是．
（4）已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精來萃取碘水中的碘（填“能”或“不能”），其理由是．

1774年瑞典化學家舍勒用軟錳礦（主要成分是二氧化錳）和濃鹽酸共熱得到黃綠色氣體．甲、乙兩個同學分別采取上述反應原理，各制取一瓶氯氣，并用其驗證Cl₂與水反應產物的性質．甲、乙同學采用的裝置如下圖所示，回答下列問題：
（1）寫出實驗中制備氯氣的化學方程式．
（2）對于乙同學的實驗裝置，要停止實驗，其操作順序是．
①停止加熱  ②取出集氣瓶蓋好  ③將導管加裝防倒吸裝置后伸入到燒堿溶液中

（3）甲、乙兩同學分別向收集到的氯氣中加入適量的水，充分振蕩后分成兩份，均做了以下兩個實驗．實驗操作、現象、結論記錄如下：

實驗序號	實驗操作	現象	結論
①	加品紅溶液	溶液褪色	氯氣與水反應的產物有漂白性
②	加入NaHCO3粉末	有無色氣泡產生	氯氣與水反應的產物具有較強的酸性

請你填寫下表，評價甲、乙同學實驗①、②的結論（填合理或不合理）：

實驗序號	甲	乙
①
②

若不合理，理由是
（4）實驗中甲、乙兩同學均發(fā)現：濃鹽酸與MnO₂混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO₂混合加熱不生成氯氣．針對上述現象，甲、乙兩同學對“影響氯氣生成的原因”進行了討論，并設計了以下實驗方案：
a．稀鹽酸滴入MnO₂中，然后通入HCl氣體，加熱
b．稀鹽酸滴入MnO₂中，然后加入NaCl固體，加熱
c．稀鹽酸滴入MnO₂中，然后加入濃硫酸，加熱
d．MnO₂與NaCl的濃溶液混合，加熱
e．濃硫酸與NaCl固體、MnO₂固體混合，加熱
①實驗b的目的是；實驗c的目的是．
②實驗現象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成．由此得出影響氯氣生成的原因是．