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A～L是由6種短周期元素組成的物質(zhì)，各物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
已知：（a）C、E是氣體單質(zhì)，E是一種理想的清潔能源，F(xiàn)是日常生活中的常用金屬；
（b）B、J是氧化物，且J是能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體；
（c）化合物A、D、I、L的焰色反應(yīng)顯黃色；
（d）白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液；
（e）反應(yīng)①是工業(yè)上生產(chǎn)D和C的重要方法．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出F的化學(xué)式，D的電子式．
（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①；反應(yīng)②．
（3）G溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”），請(qǐng)用離子方程式表示其原因：．

配制100ml 1.0mol/L  CuSO₄溶液，求：
①用無水硫酸銅配制，則需CuSO₄的質(zhì)量？
②用膽礬配制，則需CuSO₄?5H₂O的質(zhì)量？
③用5.0mol/L CuSO₄溶液加水稀釋配制，則需5.0mol/L CuSO₄溶液多少毫升．

某實(shí)驗(yàn)小組以H₂O₂分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	反應(yīng)物	催化劑
①	10mL 2% H2O2溶液	無
②	10mL 5% H2O2溶液	無
③	10mL 5% H2O2溶液	1mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液
④	10mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液	1mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液
⑤	10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液	1mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液

（1）常溫下H₂O₂溶液類似于二元弱酸溶液，H₂O₂的電離方程式為．
（2）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是．實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H₂O₂穩(wěn)定，不易分解．為了使反應(yīng)現(xiàn)象明顯可以（填操作方法）．
（3）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖．分析如圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是．

某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室用化學(xué)方法來鑒別乙醇、乙醛、苯酚、乙酸4種無色溶液，其方法和操作步驟如下：
（1）向盛這4種溶液的試管A、B、C、D中分別加入試劑①，其中C試管中溶液變成藍(lán)色，其他3支試管中無此變化；
（2）分別對(duì)（1）中的4支試管進(jìn)行操作②，只有D試管中產(chǎn)生紅色沉淀；
（3）另取同樣編號(hào)的盛4種溶液的4支試管，分別加入試劑③，其中B試管溶液變成紫色，其他3支試管無此變化．
試回答下列問題：
試劑①是，操作②是，試劑③為；
A、B、C、D4支試管中分別盛的有機(jī)物是：A，B，C，D．

2-甲基-1，3-丁二烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)能得到幾種產(chǎn)物？請(qǐng)寫出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

從硫酸銅溶液中獲得無水硫酸銅與膽礬的操作方法是否相同，為什么？

銅及其合金是人類最早使用的金屬材料．
（1）金屬銅采用下列堆積方式（填字母代號(hào)）．

（2）科學(xué)家通過X射線推測(cè)膽礬中微粒間的作用力，膽礬的結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下：

則膽礬晶體中含有
A．配位鍵  B．離子鍵  C．極性共價(jià)鍵   D．金屬鍵   E．氫鍵   F．非極性共價(jià)鍵
（3）如圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個(gè)數(shù)比為．晶胞中與Ca距離最近的Ca原子有個(gè)．
（4）Cu²⁺能與NH₃、H₂O、Cl^-等形成配位數(shù)為4的配合物．
①除去Al（OH）₃中混有的少量Cu（OH）₂，選用足量的溶液，后進(jìn)行過濾、洗滌、干燥 后得到Al（OH）₃，則畫出濾液中生成的陽離子的空間結(jié)構(gòu)圖為
②若除去Cu（OH）₂中混有的少量Al（OH）₃，則可以選用稍足量的溶液，對(duì)應(yīng)發(fā)生的離子方程式為．
（5）如圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，該晶體的密度為a g/cm³，設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為N_A，則該晶胞的體積為cm³．

實(shí)驗(yàn)室欲配制480mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液，請(qǐng)據(jù)此回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體 g．
（2）在配制Na₂CO₃溶液時(shí)需用的玻璃儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、、．
（3）若實(shí)驗(yàn)過程中遇到下列情況，則會(huì)造成所配溶液的濃度偏低的是．（填字母）
A．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理
B．忘記將洗滌液加入容量瓶
C．定容時(shí)俯視刻度線
D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，加水至凹液面恰好與刻度線相切
（4）取配好的碳酸鈉溶液10毫升，加水稀釋到50毫升，稀釋后碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L．

實(shí)驗(yàn)室需要配制0.1mol/L CuSO₄ 溶液980mL．按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖�，以使整個(gè)操作完整．
（1）選擇儀器．完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、、以及等質(zhì)量的兩片濾紙．
（2）計(jì)算．配制該溶液需取膽礬晶體 g．
（3）稱量．
（4）溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是
（5）轉(zhuǎn)移、洗滌．在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用引流，需要洗滌燒杯玻璃棒2～3次是為了．
（6）定容，待容量瓶中溶液的凹液面正好與刻度線相切，蓋好瓶塞后的下一步操作是．
（7）將配好的溶液靜置一段時(shí)間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，請(qǐng)你填寫標(biāo)簽
（8）定容時(shí)，若加入的水超過刻度線，必須采取的措施是
（9）下列操作對(duì)CuSO₄ 的物質(zhì)的量濃度有什么影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？
①轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯：；
②容量瓶用水洗凈后未烘干：；
③定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線：．

A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性．下述為相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
請(qǐng)回答：
（1）寫出A、B和C的化學(xué)式：
A，B，C．
（2）D→E（E中含有某+5價(jià)元素的含氧酸根離子）的離子方程式：．
（3）寫出將SO₂氣體通入K溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：．
H的化學(xué)方程式：F→H的化學(xué)方程式：．