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下列反應在210℃達到平衡：
PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）△H＞0      K₁=1            ①
CO（g）+Cl₂（g）═COCl₂（g）△H＜0      K₂=5×10⁴       ②
COCl₂（g）═CO（g）+Cl₂（g）△H＞0    ③
（1）化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示，
（2）根據(jù)反應①的平衡常數(shù)K₁，平衡時，下列等式必定成立的是
A．c（PCl₅）=c（PCl₃）=c（Cl₂）=1
B．c（PCl₅）=c（PCl₃）?c（Cl₂）=1
C．c（PCl₅）=c（PCl₃）?c（Cl₂）
反應②和反應③的K值表達式（填“相同”或“不同”）
（3）降低Cl₂濃度，反應③的K值（填“增大”、“減少”或“不變”）

下列物質：A．碳酸氫鈉  B．阿斯匹林  C．葡萄糖  D．苯甲酸鈉  E．檸檬黃   F．維生素C    G．明礬．請用字母填空：
具有解熱鎮(zhèn)痛療效的是，可直接進入人體血液補充能量的是，可用作食品防腐劑的是，常用作食品著色劑的是，常用作治療胃酸過多的抗酸劑的是，人體缺乏會引起壞血病的是，在處理廢水時，需要加入．

氯是一種富集在海水中的元素．通常實驗室采用MnO₂+4HCl（濃）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O方法制取少量氯氣．如圖是一套制取并驗證氯氣不跟化學性質的實驗裝置：

回答下列問題：
（1）裝置Ⅰ中，儀器a的名稱叫．（選擇序號填空）
①分液漏斗  ②長頸漏斗   ③容量瓶  ④蒸餾燒瓶
（2）當氯氣氣流通過一段時間后，裝置Ⅱ中溶液的pH會（填“變大”“變小”“不變”）
（3）當有少量氯氣氣流通過后，裝置Ⅲ中看到的現(xiàn)象為．
（4）當有少量氯氣氣流持續(xù)通過時，裝置Ⅳ中干燥的有色布條（填“能”或“不能”）褪色．
（5）裝置Ⅴ的作用是．

某學校設計了一節(jié)實驗活動課，讓學生從廢舊干電池中回收碳棒、MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物質．整個實驗過程如下，請回答有關問題：
（1）干電池的基本構造和工作原理．如圖為干電池的基本構造圖．干電池工作時負極上的電極反應式是，正極上的電極反應式是（已知NH₄⁺的得電子能力大于Zn²⁺）．
（2）鋅皮和碳棒的回收．用鉗子和剪刀剪開回收的干電池的鋅銅，將鋅皮和碳棒取出，并用毛刷刷干凈，將電池內的黑色粉末移入小燒杯中．
（3）氯化銨、氯化鋅的提取、檢驗和分離．
①如何從黑色粉末中提取NH₄Cl和ZnCl₂等晶體的混合物？寫出簡要的實驗步驟：
②設計簡單的實驗證明所得晶體中含有NH₄⁺
實驗步驟：
實驗現(xiàn)象：
有關的離子方程式：
③用什么方法可將NH₄Cl和ZnCl₂的晶體混合物分離開？．

250mL的鹽酸和足量的鋅反應，放出氫氣11.2L（標況下），求：
（1）鹽酸的物質的量濃度是多少？
（2）消耗鋅的質量為多少克？

將2.3g金屬鈉投入足量水中，充分反應．
（1）能生成標準狀況下多少升氫氣？
（2）將所得溶液配成100mL氫氧化鈉溶液，濃度是多少？
（3）通入過量二氧化碳氣體后，加入1mol/L HCl溶液恰好完全反應，需消耗鹽酸多少升？

現(xiàn)有電解質溶液①Na₂CO₃，②NaHCO₃，③NaAlO₂，④CH₃COONa，⑤NaOH
（1）當五種溶液的濃度相同時，溶液中由水電離出的H⁺的物質的量濃度由大到小的順序是（填序號）．
（2）在上述五種電解質溶液中，分別加入AlCl₃溶液，有氣體產(chǎn)生的是（填序號）．
（3）將上述①②③④四種電解質溶液混合，發(fā)生反應的離子方程式為．

（Ⅰ）2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應過程的能量變化如圖所示．請回答下列問題：
（1）圖中C表示．
（2）E的大小對該反應的焓變有無影響？．（填“有”或“無”）該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？．（填“升高”或“降低”）
（3）某溫度下，向1L密閉容器中開始充入2molSO₂和1molO₂，在V₂O₅催化劑存在時反應達到平衡，壓強減小為開始時的

7

10

，求此溫度下反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g） 的平衡常數(shù)（寫出計算過程）
（Ⅱ）化學試劑的生產(chǎn)和電鍍工業(yè)排放的廢水中常含有20～100mg．L^-1Cr（+6價），飲用含Cr（+6價）的水會損害人的腸胃等．工業(yè)上常用化學法和電解法處理含Cr（+6價）廢水，使Cr（+6價）轉變?yōu)镃r（+3價），再將Cr（+3價）轉化成沉淀除去，某研究性學習小組為研究廢水的凈化，設計了如下實驗流程：

（1）配平第①步反應的離子方程式：
Cr₂O₇^2-+Fe²⁺+H⁺═Cr³⁺+Fe³⁺+
（2）第②步中用PH試紙測定溶液pH的具體操作是：
（3）設計一個電解裝置也可以實現(xiàn)上述目的，裝置如下圖（用鐵棒和石墨作電極），電解液是含Cr₂O₇^2-的酸性溶液．鐵棒電極放電生成Fe²⁺進入溶液，F(xiàn)e²⁺將Cr₂O₇^2-還原成Cr³⁺．（陰極區(qū)得電子的主要不是Cr₂O₇^2-離子）

電極材料：c為：．（填“鐵棒”或“石墨”）
電極反應：d極：．

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）如圖是1mol NO₂，和1mol CO反應生成CO₂和NO的過程中能量變化示意圖．
①請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式（用E₁和E₂表示能量變化）：．
②如果該反應使用一種催化劑，圖中的E，是增大還是減小？，理由是該反應的△H是否變化？（填：“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）在1L的密閉容器中，存在如下化學反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表所示：

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

①試比較K₁和K₂的大�。篕₁ K₂（填“大于”、“等于”或0小于”）．  
②400℃，某一時刻測得NH₃、N₂、H₂的物質的量分別為3mol、2mol、1mol時，則反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的v_正（N₂）v_逆（N₂）（填“大于”“等于”或“小于”）．
③反應達“平衡時，保持容積不變，通入一定量的N₂，達平衡時H₂的百分含量（填：“變大”、“不變”或“變小”．下同）；若保持壓強不變，通入一定量的氖氣，達平衡時NH₃的百分含量．
（3）氨氣溶于水所得的溶液稱為氨水，若常溫下，某氨水的pH=12，則水電離出的c（OH^-）=；向該氨水中滴加鹽酸，當pH=7時，溶液中離子濃度的關系為．