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將2.44g BaCl₂?xH₂O晶體溶于水配成100mL溶液，取25mL此溶液與50mL0.1mol/L AgNO₃溶液反應(yīng)，恰好使Cl^-沉淀完全．求：
（1）BaCl₂?xH₂O的摩爾質(zhì)量；
（2）x值．

氯化溴（BrCl）的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，試回答下列問題：
（1）氯化溴的電子式是，它是由鍵形成的分子．
（2）氯化溴和水反應(yīng)生成了一種三原子分子，該分子的電子式為．

高考是知識、能力與技巧的較量，在有限的時間內(nèi)，時間決定成�。�大多數(shù)考生不是不會做高考題，而是時間不夠，尤其是理綜考試，很難完成全卷．導(dǎo)致時間緊張的重要原因之一是缺乏解題技巧，因此，在高考沖刺階段，掌握題型與技巧關(guān)系尤為重要．請完成下列計算：
（1）設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，如果ag某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則b g該氣體在標準狀況下的體積為L．
（2）有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g 水后，變?yōu)?8%的KOH溶液80mL，該80mL 溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L  （計算結(jié)果精確到小數(shù)點后2位）
（3）請根據(jù)反應(yīng)15CuSO₄+11P+24H₂O═5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄，判斷1mol CuSO₄能氧化P的物質(zhì)的量mol．
（4）將a L NH₃通過灼熱的裝有鐵觸媒的硬質(zhì)玻璃管后，氣體體積變?yōu)閎 L（氣體體積均在同溫同壓下測定），該b L氣體中NH₃的體積分數(shù)是．

現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L^-1的NaOH溶液，乙為0.1mol?L^-1的HCl溶液，丙為0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液，試回答下列問題：
（1）甲溶液的pH=；
（2）丙溶液中存在電離平衡為（用電離平衡方程式表示）；
（3）甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c（OH^-）的大小關(guān)系為；
（4）某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關(guān)問題：
①甲溶液滴定丙溶液的曲線是 （填“圖1”或“圖2”）；②a=mL．

某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L．

陽離子	K+ Cu2+   Fe3+   Al3+   Fe2+
陰離子	Cl-CO32-  NO3-  SO42-  SiO32-

甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：
Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鈷玻璃觀察）．
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化．
Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變．
Ⅳ． 向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．請推斷：
（1）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是，陰離子是．（寫離子符號）
（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是．
（3）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為 g．
（4）工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理．以下是乙同學(xué)針對含不同污染物的廢水提出的處理措施和方法，其中正確的是

選項	污染物	處理措施	方法類別
A	廢酸	加生石灰中和	物理法
B	Cu2+等重金屬離子	加硫酸鹽沉降	化學(xué)法
C	含復(fù)雜有機物的廢水	通過微生物代謝	物理法
D	堿性的廢水	用CO2來中和	化學(xué)法

（1）12.4g Na₂R含Na⁺0.4mol，則Na₂R的摩爾質(zhì)量是，R的相對原子質(zhì)量是，含R的質(zhì)量為1.6g的Na₂R，其物質(zhì)的量是．
（2）CO和CO₂的混合氣體18g，完全燃燒后測得CO₂的體積為11.2L（標準狀況）．試回答：
①混合氣體中CO的質(zhì)量是g．
②混合氣體中CO₂在標準狀況下的體積為．
③混合氣體在標準狀況下的密度為．

X、Y、Z、W、Q五種短周期元素在周期表中的位置如下表，其中Y與Z的質(zhì)子數(shù)之和比Q的質(zhì)子數(shù)多1．

	X	Y	Z
W	Q

請回答以下問題：
（1）以上元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是（填化學(xué)式）；Y元素單質(zhì)分子的電子式為；X、Y、Q三種元素原子半徑由大到小的順序為（填元素符號）．
（2）下列不能說明X的非金屬性比Q強的是（填序號）．
a．X的單質(zhì)在高溫時可從Q的氧化物中置換出Q
b．X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強
c．?dāng)嚅_氫化物中1mol H-X鍵比1mol H-Q鍵所需的能量大
d．在X與Q二者形成的化合物中，X顯示負價
（3）Z所在主族的前四種元素單質(zhì)分別與H₂反應(yīng)生成1mol氣態(tài)氫化物對應(yīng)的熱量變化如下，其中對應(yīng)第四周期元素的是（填序號）．
a．吸收155.0kJ   b．吸收85.81kJ   c．放出20.14kJ   d．放出241.8kJ
（4）標準狀況下，3.36L YZ₂氣體溶于水并配制成1L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為；該溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（5）如圖所示是以W作一個電極形成原電池的原理示意圖．該電池的負極反應(yīng)式為，反應(yīng)后溶液的pH（填“變大”、“變小”或“不變”）．

甲醇是一種可再生燃料．在容積為2L的密閉容器中進行反應(yīng)：CO（g）
+2H₂（g）→CH₃OH（g），其他條件不變，在300℃和n500℃時，物質(zhì)的量（CH₃OH）-反應(yīng)時間t的變化曲線如圖所示．
（1）該反應(yīng)的△H0 （填＞、＜或=）．
（2）300℃時，0-t₁min內(nèi) CH₃OH的平均生成速率為．
（3）若要提高甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施有．（填字母）
A．縮小容器體積   B．降低溫度   C．升高溫度   D．使用合適的催化劑   E．將甲醇從混合體系中分離出來
（4）300℃時，CO、H₂的起始物質(zhì)的量分別為2mol和3mol，若圖中n₁數(shù)據(jù)為0.5mol，試計算300℃下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)（寫出計算過程，保留兩位有效數(shù)字）．
（5）工業(yè)上也可以用CO₂和H₂反應(yīng)制得乙醇．在2×10⁵Pa、300℃條件下，若有440gCO₂與H₂恰好完全反應(yīng)生成甲醇和水，放出495kJ的熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

將10.6g 的CO₂和H₂O混合氣體，通入足量的Na₂O₂中，可得O₂（標準狀況）3.36L，求原混合氣體中CO₂與H₂O的物質(zhì)的量．

A、B、C、D、E為前四周期元素，A元素原子的價電子排布為ns²np²．B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．C元素原子的M電子層中有3個未成對電子．D元素原子核外M層中只有兩對成對電子，E的原子序數(shù)為29，請用元素符號或化學(xué)用語回答：
（1）當(dāng)n=2時，AB₂屬于分子（填“極性”或“非極性”），分子中有個π鍵．
（2）在元素周期表中．位于C元素上方元素的簡單氣態(tài)氫化物中．中心原子的雜化方式為雜化．其分子的空間構(gòu)型為．
（3）B、C、D三種元素的第一電離能大小順序為．
（4）E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為．
（5）原子序數(shù)最小的A元素及相鄰?fù)�族元素形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞的化學(xué)式為．晶胞中化學(xué)鍵鍵角為．