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由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K⁺、NH

+ 4

、Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO

2- 4

、CO

2- 3

．將該混合物溶于水后得無色澄清溶液，現(xiàn)分別取3份50mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)結(jié)果
a	加AgNO3溶液	有白色沉淀生成
b	加足量NaOH溶液并加熱	收集到氣體1.12 L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）
c	加足量BaCl2溶液時(shí)，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量	第一次稱量讀數(shù)為6.27 g，第二次稱量讀數(shù)為2.33 g

試回答下列問題：
（1）該混合物中一定不存在的離子是．
（2）溶液中一定存在的陰離子是．
（3）試寫出實(shí)驗(yàn)b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
（4）判斷混合物中是否存在K⁺（填“是”或“否”）．（如果不存在下面兩空不需做）理由是，如果存在C_（K+）．（無計(jì)算過程不得分）

KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯．其變化可表述為：aKClO₃+bHCl（濃）→cKCl+dClO₂+eCl₂↑+fH₂O
（1）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)為、；還原產(chǎn)物為（填名稱）．
（2）根據(jù)Cl元素守恒得a、b、c、…的關(guān)系式為．
（3）產(chǎn)生2mol ClO₂，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 mol．
（4）寫出該反應(yīng)的離子方程式．

準(zhǔn)確使用化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，化學(xué)方程式是最重要的化學(xué)用語，請(qǐng)正確書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（或離子方程式）：
（1）鈉與水反應(yīng)：
（2）過氧化鈉與水反應(yīng)：
（3）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：
（4）Al與鹽酸反應(yīng)：
（5）Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：
（6）Al₂O₃與鹽酸反應(yīng)：
（7）Al₂O₃與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：
（8）Al（OH）₃ 與鹽酸反應(yīng)：
（9）Al（OH）₃ 與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：
（10）實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁（鋁鹽溶液加氨水）：．

某混合氣體中可能含有Cl₂、O₂、SO₂、NO、NO₂ 中的兩種或多種氣體．現(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色．對(duì)于原混合氣體中肯定有；肯定沒有．

來自石油的有機(jī)化工原料A，其產(chǎn)量已作為衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，A可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：
已知：E是具有果香味的有機(jī)物，其分子式為C₄H₈O₂，F(xiàn)是一種高分子化合物．
（1）A的分子式是，C的名稱是．
（2）D分子中的官能團(tuán)名稱是，證明該官能團(tuán)具有酸性的方法是．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是；反應(yīng)④的類型是反應(yīng)．

請(qǐng)按要求寫出下列化學(xué)方程式
①乙烯使硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色（乙烯被氧化為二氧化碳，高錳酸鉀被還原為硫酸錳MnSO₄）．
②甲苯在濃硫酸作催化劑的條件下與濃硝酸反應(yīng)生成三硝基甲苯．
③乙醇使硫酸酸化的重鉻酸鉀溶液變色（乙醇被氧化為乙酸，重鉻酸鉀被還原為硫酸鉻）．
④乙烯與氧氣在銀作催化劑的條件下反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，且該反應(yīng)的原子利用率為100%
⑤對(duì)苯甲二甲酸與乙二醇縮聚反應(yīng)生成聚酯纖維（滌綸）．

在烷烴分子中的基團(tuán)-CH₃、  中的碳原子分別稱為伯、仲、叔、季碳原子，數(shù)目分別用n₁、n₂、n₃、n₄表示．
例如： 分子中n₁=6、n₂=1、n₃=2、n₄=1．試根據(jù)不同烷烴的組成結(jié)構(gòu)，分析出烷烴（除甲烷外）各原子數(shù)的關(guān)系．
（1）烷烴分子中氫原子數(shù)n₀與n₁、n₂、n₃、n₄之間的關(guān)系是：n₀=或n₀=．
（2）4種碳原子數(shù)之間的關(guān)系是n₁=．
（3）若某分子中n₂=n₃=n₄=1，該烷烴的可能是．（任寫一種的名稱）

（1）在反應(yīng)2KMnO₄+16HBr═5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O中，還原劑是．并用雙線橋或單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）濃鹽酸在反應(yīng)KClO₃+HCl→KCl+ClO₂+Cl₂+（補(bǔ)充完整）中顯示出來的性質(zhì)是．
（3）一定條件下，PbO₂與Cr³⁺反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr₂O₇^2-和Pb²⁺，則與1molCr³⁺反應(yīng)所需PbO₂的物質(zhì)的量為．

在理解概念的基礎(chǔ)上，理清概念之間的相互關(guān)系，構(gòu)建完整的知識(shí)體系是學(xué)習(xí)化學(xué)的重間的相互關(guān)系．中學(xué)化學(xué)常見晶體類型有：離子晶體如NaOH、KNO₃等；
分子晶體，如HCl、P₄等；
原子晶體，如金剛石、碳化硅等；
金屬晶體，如Fe、Cu等；．
（1）完成表格，且實(shí)例要按以下要求填寫．
①只能由H、O、N、Si、S元素中的一種或幾種組成物質(zhì)；
②每種元素只能出現(xiàn)一次；
③所填物質(zhì)必須能夠回答問題（2）和問題（3）．

	A	B	C
晶體類別		分子晶體	原子晶體	金屬晶體
實(shí)例的化學(xué)式				Na

（2）取上述（1）表中A、B、C三種晶體實(shí)例中某一晶體溶于水得W溶液，寫出等物質(zhì)的量濃度等體積的硫酸氫鈉溶液與W溶液反應(yīng)的離子方程式．
（3）寫出工業(yè)制取（1）表中熔點(diǎn)最高的實(shí)例物質(zhì)的化學(xué)方程式：．

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探究Fe³⁺和SO₃^2-之間發(fā)生的反應(yīng)．
（1）取5mLFeCl₃濃溶液于試管中，逐滴加入Na₂SO₃濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，繼續(xù)加入Na₂SO₃濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色．無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成．這種紅褐色液體是．
（2）除了觀察到以上的現(xiàn)象外，有成員提出了另一種可能：發(fā)生氧化還原反應(yīng)．反應(yīng)的離子方程式為．
研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)．請(qǐng)把實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整：
方案一：檢驗(yàn)溶液中含有Fe²⁺證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
方案二：檢驗(yàn)溶液中含有證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)用品：0.1mol/L BaCl₂、3mol/L鹽酸、0.1mol/LKMnO₄（H⁺）、氯水、20%KSCN、0.5mol/LKI；試管若干、膠頭滴管若干
Ⅰ預(yù)處理：將（1）中獲得的混合物放在如右圖裝置中處理足夠時(shí)間．
Ⅱ檢驗(yàn)過程

操作	現(xiàn)象及結(jié)論
基于方案一：
基于方案二：