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某實驗需480mL0.25mol/LNa₂CO₃溶液，配制該溶液需用托盤天平稱量Na₂CO₃的質量為：g，所需的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和，配制過程中若實驗遇下列情況，溶液的濃度是偏高、偏低還是不變？
A、容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理
B、忘記將洗滌液轉移至容量瓶．

某些化學反應可表示為：A+B→C+D+H₂O．請回答下列問題：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，則該反應離子方程式為．
（2）若A為黑色固體，C是黃綠色氣體，則該反應的化學方程式為．
（3）若C為NaCl，D是能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，若A為鹽，B為酸，則A是或 （填化學式）．
（4）若A是鐵的一種氧化物，B是鹽酸，則A與B反應的化學方程式為．

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是：，堿性最強的化合物的電子式是：．
（2）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式．
（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：，該化合物屬于（填“共價”或“離子”）化合物．
（4）表示①與⑦的化合物的電子式，該化合物是由（填“極性”“非極性”）鍵形成的．
（5）③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是（要求用離子符號表示）．
（6）元素③的氫化物常溫下和元素⑦的單質反應的離子方程式為：．
（7）寫出⑥的最高價氧化物的水化物和①的單質反應的化學方程式：．

由C，H兩種元素組成的某種氣體0.1mol，完全燃燒得0.1molCO₂和3.6gH₂O，則該氣體的分子式為．

下表為元素周期表的一部分，其中的字母代表對應的元素．

（1）Y的負離子Y^-的核外電子排布式為；
（2）C的基態(tài)原子核外電子排布的軌道表示式為；
（3）B的基態(tài)原子中核外電子占據(jù)種能量不同的原子軌道；
（4）X與D原子結合形成的XD₄^2-離子的中心原子雜化類型為雜化，空間構型為．
（5）W元素的基態(tài)原子價電子排布為，位于元素周期表族；
（6）B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序是（用元素符號表示）
（7）化合物B₃C₄晶體中，其晶體結構與金剛石類似，但硬度比金剛石大的原因是．

（1）實事證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是．
A．C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H＜0
C．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質溶液，依據(jù)所選反應設計一個原電池，其負極反應為．
（3）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用．現(xiàn)將你設計的原電池通過導線與如圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：
①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO₄溶液，則電解時的化學反應方程式為．通電一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子的物質的量為．
②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO₄溶液，則Y極的電極反應式為．
③若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，則Y極的電極反應式為，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是．

下表為元素周期表的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥			⑧	⑩
3	①	③	⑤		⑦		⑨
4	②	④

（1）這10種元素中，化學性質最不活潑的元素是（寫序號），得電子能力最強的原子是（寫元素符號），失電子能力最強的單質與水反應的化學方程式是．
（2）元素④的離子結構示意圖為；
（3）⑦、⑨兩種元素最高價氧化物對應水化物的化學式分別為：、
（4）②和⑨兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為：
（5）寫出⑦、⑧、⑨元素氣態(tài)氫化物的化學式并按穩(wěn)定性由強到弱排序：．

如表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用相應化學用語回答下

列問題：
（l）畫出表中形成化合物種類最多元素的原子結構示意圖；寫出它與原予半徑最小的原子形成10電子且為正四面體結構的化合物的電子式，用電子式表示⑤和⑧形成化合物的過程．
（2）④⑤⑧形成的簡單離子半徑由大到小的順序為（填離子符號）；③⑦⑨的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為（填化學式）．
（3）⑤和⑨形成化合物的化學鍵為．
（4）這些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能與強酸又能與強堿反應的是（填化學式），寫出它與⑤的最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應的離子方程式．

某反應體系中反應物與生成物有：K₂SO₄、CaSO₄、MnSO₄、CaC₂O₄、KMnO₄、H₂SO₄、H₂O和一種未知氣體X．
①已知CaC₂O₄在反應中失去電子，則該反應的氧化劑是．
②在標準狀況下生成11.2L X時，有0.5mol電子轉移，共消耗0.25mol CaC₂O₄，X的化學式為．

某恒容容器，質量為50g，已知充滿CO₂時質量為58.8g，則在相同條件下，裝滿CH₄，則甲烷質量為．