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下列各種微粒中：H₂O、H₂O₂、D₂O、H、D、T、¹²C、¹³C、金剛石、石墨、乙醇、甲醚，屬于同位素的是，屬于同素異形體的是，屬于同分異構體的是．

鐵、鋁及其化合物在生產和生活中有著廣泛的應用．
（1）某研究性學習小組設計了下圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護．在相同條件下，三組裝置中鐵電極腐蝕最快的是（填裝置序號），該裝置中正極電極反應式為；為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述（填裝置序號）裝置原理進行防護；裝置③中總反應的離子方程式為．

（2）新型固體LiFePO₄隔膜電池廣泛應用于電動汽車．電池反應為FePO₄+Li 

放電

充電

LiFePO₄，電解質為含Li⁺的導電固體，且充、放電時電池內兩極間的隔膜只允許Li⁺自由通過而導電．該電池放電時Li⁺向極移動（填“正”或“負”），負極反應為Li-e^-=Li⁺，則正極反應式為．
（3）鐵在元素周期表中的位置是．
（4）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如圖所示：回答下列問題：

①操作Ⅰ、Ⅱ的名稱分別是、．
②寫出在空氣中煅燒FeCO₃的化學方程式；
（5）有些同學認為KMnO₄溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定（5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）．
a．稱取3.000g綠礬（FeSO₄?7H₂O）產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.0100mol/L KMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL．
①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需．
②計算上述樣品中FeSO₄?7H₂O的質量分數為．

乙酸物理性質：具有氣味的色液體，沸點117.9℃，熔點16.6℃，其固態(tài)為分子晶體，無水乙酸稱冰醋酸，溶于乙醇．

（1）KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中氧化劑是，還原劑是，請用雙線橋表示電子轉移數目．當有1mol Cl₂生成時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為．
（2）3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中當電子轉移4mol時，參加還原反應的NO₂有mol，氧化產物與還原產物物質的量之比為．

 中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成lmol H₂O所放出的熱量．某學生想通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱．他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．請回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數值（填“偏大”、“偏小’、“無影響”）
（3）實驗中改用60mL 0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，
與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），理由是；所求中和熱的數值會（填“相等”或“不相等”），理由是．

甲烷是一種色、味的，密度比空氣，溶于水．

已知某醇燃料含有碳、氫、氧三種元素．為了測定這種燃料中碳和氫兩種元素的質量比，可將氣態(tài)燃料放入足量的氧氣中燃燒，并使產生的氣體全部通入如圖所示的裝置，得到如下表所列的實驗結果（假設產生的氣體完全被吸收）：

	實驗前	實驗后
（干燥劑+U形管）的質量	101.1g	102.9g
（澄清石灰水+廣口瓶）的質量	312.0g	314.2g

根據實驗數據填空：
（1）實驗完畢后，生成物中水的質量為 g，假設廣口瓶里生成一種正鹽，其質量為 g；
（2）生成的水中氫元素的質量為 g；
（3）生成的二氧化碳中碳元素的質量為 g；
（4）該燃料中碳元素與氫元素的質量比為；
（5）已知這種醇的每個分子中含有一個氧原子，則該醇的分子式為，結構簡式為．

請按下列線條提示，畫出Fe、Cu、S、H₂、HCl、NaOH、H₂So₄、Ba（OH）₂、NaHCO₃、K₂O、CuO、NaCl 的樹狀分類圖：

某烴A 0.02mol在氧氣中充分燃燒后，生成物依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸質量增加1.8g，堿石灰增重4.4g．該烴的氣體對H₂的相對密度是35．
（1）烴A的分子式為．
（2）烴A燃燒的化學方程式為．
（3）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下與H₂加成，其加成產物分子中含有3個甲基，則A可能的結構簡式為（寫出兩種即可）；其中一種分子中，所有碳原子都在同一平面內，用鍵線式表示它，它發(fā)生加聚反應的化學方程式為．

平達喜是常用的中和胃酸的藥物，它的化學成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽．取該堿式鹽2.65g，加入2.0mol?L^-1鹽酸使其溶解，當逐滴加入鹽酸至42.5mL時，開始產生CO₂，加入鹽酸至45.0mL時正好反應完全．若在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量的氫氧化鈉，過濾，沉淀物進行干燥后重1.74g．請計算該試樣中：
（1）碳酸根的物質的量為；鎂離子的物質的量為；
（2）鋁離子的物質的量為；
（3）寫出該堿式碳酸鹽的化學式．