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煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問(wèn)題．
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)K	9.94	9	1

試回答下列問(wèn)題：
（1）在800℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有（選填“A、B、C、D、E”）．

	n（CO）	n（H2O）	n（H2）	n（CO2）
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	3	3	0	0
D	0.5	2	1	1
E	3	1	2	1

（2）已知在一定溫度下，C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常數(shù)為K；
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）平衡常數(shù)為K₁；CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）平衡常數(shù)為K₂；則K、K₁、K₂之間的關(guān)系是．
（3）在V L密閉容器中通入10mol CO和10mol水蒸氣，在T℃達(dá)到平衡，然后急速通過(guò)堿石灰，將所得混合氣體燃燒，測(cè)得放出的熱量為2 842kJ（已知CO燃燒熱為283kJ?mol^-1，H₂燃燒熱為286kJ?mol^-1），則T℃平衡常數(shù)K=．

某元素的核素

Z A

X，其氯化物XCl₂ 1110mg溶于水后，加入0.1mol/L的硝酸銀溶液20mL，恰好將其中的Cl^-完全沉淀．已知該核素中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．試回答下列問(wèn)題：
（1）X元素的原子序數(shù)為，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）用電子式表示出XCl₂的形成過(guò)程；
（3）將X的單質(zhì)放入含有酚酞的水中，現(xiàn)象是；寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．

丙烷（C₃H₈）是一種優(yōu)良的氣體燃料．試回答下列問(wèn)題：
①如圖一是一定量丙烷完全燃燒生成CO₂和1mol H₂O（l）過(guò)程中的能量變化圖（圖中括號(hào)內(nèi)“+”或“-”未標(biāo)注），寫(xiě)出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：，H₂O的電子式為．
②二甲醚（CH₃OCH₃）是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊．1mol二甲醚完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水放出1455kJ熱量．若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水共放出1645kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為．

能源短缺是人類(lèi)社會(huì)面臨的重大問(wèn)題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃0H（g）△H₁
反應(yīng)Ⅱ：C0₂（g）+3H₂（g）?CH₃0H（g）+H₂0（g）△H₂
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷△H₁0（填“＞”、“=”或“＜”）．
③某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為，此時(shí)的溫度為（從上表中選擇）．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH₃0H（1）+30₂（g）=2C0₂（g）+4H₂0（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2C0（g）+0₂（g）=2C0₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂0（g）=H₂0（1）△H=-44.0kJ/mol
寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：．

從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分：

分子式	C9H8O
部分性質(zhì)	能使Br2/CCl4褪色

（乙）

分子式	C16H14O2
部分性質(zhì)	能使Br2/CCl4褪色
	能在稀硫酸中水解

（丙）
（1）甲中官能團(tuán)的名稱(chēng)為
（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過(guò)程（已略去各步反應(yīng)的無(wú)關(guān)產(chǎn)物，下同）：
甲

一定條件

Ⅰ

O2/Cu

△

Y

一定條件

Ⅱ

乙
其中反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類(lèi)型為，反應(yīng)Ⅰ的目的是：
反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）．
（3）寫(xiě)出符合下列條件的甲的同分異構(gòu)體：Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；Ⅱ．有一個(gè)-CH₃且直接與苯環(huán)相連．

用1L水吸收246.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯化氫氣體，得到密度為1.15g?cm^-3的鹽酸，計(jì)算：
（1）該鹽酸溶液中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度．

液氨和水類(lèi)似，也能電離：2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-，某溫度時(shí)，其離子積K=2×l0^-30．該溫度下：
①將少量NH₄Cl固體加入液氨中，K2×10^-30（填“＜”、“＞”或“=”）；
②將少量金屬鈉投入液氨中，完全反應(yīng)后所得溶液中各微粒的濃度大小關(guān)系為：．

某復(fù)雜鹽由三種元素組成，含兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子．取21.76g該復(fù)雜鹽，平均分為兩份．將第一份溶于足量鹽酸酸化的氯化鋇溶液，所得沉淀中含9.32g硫酸鋇．將第二份溶于足量熱濃硝酸，再滴加足量硝酸鋇溶液，得13.98g白色沉淀，過(guò)濾后向藍(lán)色濾液中加足量燒堿溶液，過(guò)濾、洗滌、灼燒，得8.00g黑色固體．
（1）該復(fù)雜鹽的化學(xué)式為．
（2）該復(fù)雜鹽中兩種陽(yáng)離子的質(zhì)量比為．

蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分?jǐn)?shù)步完成，整個(gè)過(guò)程的總熱效應(yīng)相同．試運(yùn)用蓋斯定律回答下列問(wèn)題：
①反應(yīng)A+B→C（△H＜0）分兩步進(jìn)行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．如圖示意圖（圖二）中，
能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是（填字母）

②已知：H₂O（g）═H₂O（l）△H₁=-Q₁kJ/mol
C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H₂=-Q₂kJ/mol
C₂H₅OH （g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃=-Q₃kJ/mol
若使23g C₂H₅OH（l）完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為kJ．
③碳（s）在氧氣供應(yīng)不充分時(shí)，生成CO同時(shí)還部分生成CO₂，因此無(wú)法通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)得反應(yīng)：C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）的△H．但可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、利用蓋斯定律計(jì)算出該反應(yīng)的△H，計(jì)算時(shí)需要測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有．

Ⅰ：某些化學(xué)反應(yīng)可表示為：A+B→C+D+H₂O，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C與D之間，該反應(yīng)離子方程式為．
Ⅱ：某些化學(xué)反應(yīng)可表示為：A+NaOH+H₂O→C+D．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：若A為非金屬單質(zhì)，C為非金屬單質(zhì)，寫(xiě)出符合要求的化學(xué)反應(yīng)方程式．