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相關(guān)習(xí)題
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科目： 來(lái)源： 題型：

純凈的鐵是一種銀白色金屬，在日常生活中用途非常廣泛．某同學(xué)在學(xué)習(xí)鐵的知識(shí)時(shí)，對(duì)“鐵是黑色金屬”產(chǎn)生質(zhì)疑．
（1）對(duì)于質(zhì)疑，甲同學(xué)上網(wǎng)查尋，有兩種解釋?zhuān)?br />A．因?yàn)樵阼F表面上有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屬．
B．因?yàn)殍F的粉末為黑色，鐵的氧化物也均為黑色，所以叫黑色金屬．
你認(rèn)為正確的說(shuō)法是
 
．
（2）假如鐵的表面只有一種氧化物．乙同學(xué)對(duì)黑色鐵的氧化物提出了如下假設(shè)：
假設(shè)1：
 

假設(shè)2：黑色鐵的氧化物為Fe2O3
假設(shè)3：黑色鐵的氧化物為Fe3O4
（3）丙同學(xué)認(rèn)為假設(shè)2一定不成立，理由是
 
．
（4）為驗(yàn)證上述假設(shè)3，丁同學(xué)進(jìn)行如下研究．
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
將少量黑色氧化物用足量稀硫酸溶解后，分置于A、B兩支試管中
向A試管中，加1～2滴
 
 含F(xiàn)e3+
向B試管中，加1～2滴
 
 含F(xiàn)e2+

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科目： 來(lái)源： 題型：

化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為150．經(jīng)李比希法測(cè)得其中含C 72.0%、H 6.67%，其余為氧．現(xiàn)代儀器分析有機(jī)化合物分子結(jié)構(gòu)有以下兩種方法：方法一：核磁共振儀可以測(cè)定A有五種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，其個(gè)數(shù)比為1：2：2：2：3．
方法二：利用紅外光譜儀可初步檢測(cè)有機(jī)化合物中的某些基團(tuán)，現(xiàn)測(cè)得A分子的紅外光譜如圖所示．

已知：A分子中只含一個(gè)苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，請(qǐng)回答：
（1）A的分子式為：
 
；
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
；
（3）推測(cè)A可能發(fā)生下列反應(yīng)中的
 
；
a 加成  b 取代  c 氧化  d 加聚
（3）A的芳香類(lèi)同分異構(gòu)體有多種，請(qǐng)按相應(yīng)要求寫(xiě)出一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①分子中含有苯環(huán)且不含甲基的羧酸：
 
；
②苯環(huán)與羥基直接相連，且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基的醛（含有-CHO）：
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量．如H（g）+I（g）═H-I（g）△H=-297kJ/mol，即H-I鍵的鍵能為297kJ/mol，也可以理解為破壞1mol H-I鍵需要吸收297kJ的能量．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)一般有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成．如表是一些鍵能數(shù)據(jù)（kJ/mol）：
鍵能鍵能鍵能鍵能
H-H436Cl-Cl243H-Cl431H-O464
S═S255H-S339C-F427C-O347
C-Cl330C-I218H-F565
回答下列問(wèn)題：
（1）由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論：
①半徑越小的原子形成的共價(jià)鍵越牢固（即鍵能越大）
 
（填“能”或“不能”）；
②非金屬性越強(qiáng)的原子形成的共價(jià)鍵越牢固
 
（填“能”或“不能”）．能否由數(shù)據(jù)找出一些規(guī)律，請(qǐng)寫(xiě)出一條：
 
；試預(yù)測(cè)C-Br鍵的鍵能范圍：
 
＜C-Br鍵能＜
 
．
（2）由熱化學(xué)方程式H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-183kJ/mol，并結(jié)合表上數(shù)據(jù)可推知一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（設(shè)反應(yīng)物、生成物均為氣態(tài)）與反應(yīng)物和生成物的鍵能之間的關(guān)系是
 
．
由熱化學(xué)方程式2H2（g）+S2（s）═2H2S（g）△H=-224.5kJ/mol和表中數(shù)值可計(jì)算出1mol S2（s）汽化時(shí)將
 
（填“吸收”或“放出”）
 
kJ的熱量．

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科目： 來(lái)源： 題型：

在高中階段化學(xué)學(xué)科中所涉及的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和難溶電解質(zhì)溶解平衡四種，均符合勒夏特列原理，它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ：（1）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l）
①已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K195℃＜K165℃，則該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”“=”或“＜”）．
②一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）
n(NH3)
n(CO2)
=x，如圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（a）的關(guān)系．a(chǎn)隨著x增大的原因是
 
．
③取一定量的NH3和CO2放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中在一定溫度下反應(yīng)達(dá)平衡，若在恒溫、恒容下充入氣體He，CO（NH2）2（l）的質(zhì)量
 
（填“增加”、“減小”或“不變”）．
Ⅱ：（1）某溫度下，純水中c（H+）=2.0×10-7mol/L，該溫度下，0.9mol/L NaOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合（不考慮溶液體積變化）后，溶液的pH=
 
．
（2）向100mL 0.10mol/L CH3COOH的溶液中加入0.010mol CH3COONa固體，溶液pH增大，主要原因是（請(qǐng)用學(xué)過(guò)的平衡理論解釋?zhuān)?div id="4yoiar9" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

（1）已知室溫時(shí)，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問(wèn)題：
該溶液中c（H+）=
 
．HA的電離平衡常數(shù)K=
 
；
（2）有甲、乙兩份等體積的濃度均為0.1mol?L-1的氨水，pH為11．甲用蒸餾水稀釋100倍，則NH3?H2O的電離平衡向
 
（填“促進(jìn)”或“抑制”）電離的方向移動(dòng)，溶液的pH將為
 
 （填序號(hào)）．
A．9～11之間       B．11     C．12～13之間        D．13
（3）乙用0.1mol?L-1的氯化銨溶液稀釋100倍．稀釋后的乙溶液與稀釋后的甲溶液比較，pH
 
（填“甲大”、“乙大”或“相等”）．
（4）氯化銨水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：
 
．
（5）在干燥的氯化氫氣流中加熱水含氯化鎂（MgCl2?6H2O）晶體，得到的固體物質(zhì)是
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

如圖所示：回答下列問(wèn)題

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 

（2）①的反應(yīng)類(lèi)型是
 
，②的反應(yīng)類(lèi)型是
 
，③的反應(yīng)類(lèi)型是
 
．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
 
．反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
 
，反應(yīng)④的化學(xué)方程式是
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

甲烷是天然氣的主要成分，是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用非常廣泛的一種化學(xué)物質(zhì)．
（1）在一定條件下，甲烷能發(fā)生如下反應(yīng)：CH4（g）+H2O?CO（g）+3H2（g）△H＞0
在其他條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）
現(xiàn)將1.0molCH4和2.0mol H2O（g）通入100L反應(yīng)器中，發(fā)生上述反應(yīng)，10min末有0.1mol CO生成，則v（H2）=
 
．
（2）一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
現(xiàn)有一份在相同條件下相對(duì)于也的密度為17的NO和NO2的混合氣體，用16g甲烷氣體催化還原該混合氣體，恰好生成氮?dú)狻⒍趸己退魵�，共放�?042.8kJ熱量．
①該混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為
 
．
②已知上述熱化學(xué)方程式中△H1=-1160kJ/mol，則△H2=
 
．
（3）以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類(lèi)固體氧化物燃料電池工作原理示意圖．回答下列問(wèn)題：
①B電極的電極反應(yīng)式為
 
．
②若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100mL 2mol/L的硫酸銅溶液，當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時(shí)，理論上消耗的甲烷的體積為
 
L（標(biāo)況下），而實(shí)際上消耗的甲烷體積（折算到標(biāo)況）比理論值大，可能原因?yàn)?div id="8jwtlx0" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（任答一條）

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科目： 來(lái)源： 題型：

（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的驗(yàn)證與討論，認(rèn)識(shí)苯的結(jié)構(gòu)式．提出問(wèn)題：苯分子結(jié)構(gòu)是碳碳單雙鍵交替的環(huán)狀結(jié)構(gòu)嗎？
①提出假設(shè)：從苯的分子式看，C6H6具有不飽和性；從苯的凱庫(kù)勒結(jié)構(gòu)式看，分子中含有碳碳雙鍵，但實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：苯不能使
 
褪色；
②經(jīng)科學(xué)測(cè)定，苯分子里6個(gè)碳原子之間的鍵
 
（相同或不同）；6個(gè)碳原子和6個(gè)氫原子都在同一平面上．
③應(yīng)用：為了表示苯分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，可用
 
來(lái)表示苯分子的結(jié)構(gòu)式，而凱庫(kù)勒式表示苯分子結(jié)構(gòu)式是不確切的，只是人們沿用至今．
（2）乙醇的分子式
 
，電子式
 
，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
，官能團(tuán)為
 
，官能團(tuán)名稱(chēng)是
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

今有a-鹽酸  b-硫酸  c-醋酸三種酸：
（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是
 
．（填序號(hào)，例如a＞b＞c，下同）
（2）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是
 
．
（3）物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L-1的三種酸溶液的pH由大到小的順序是
 
；如果取等體積的0.1mol?L-1的三種酸溶液，用0.1mol?L-1的NaOH溶液中和，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)寫(xiě)出兩種方法用于鑒別濃硫酸和稀硫酸：
方法一：
 

方法二：
 
．

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