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銅在化合物中的常見化合價有+l、+2 等，故能形成多種銅的化合物．
（1）銅晶體晶胞如圖所示． 銅的晶體中原子的堆積方式是堆積，晶胞中
Cu的配位數(shù)是．
（2）與銅屬于同周期，且未成對價電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子的電子排布式是
（3）[Cu（NH₃）₄]²⁺中存在的化學(xué)鍵類型有（填序號）．
A、金屬鍵   B、配位鍵    C、極性共價鍵   D、非極性共價鍵   E、離子鍵
（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色的溶液．寫出此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式：
（5）Cu₂O的熔點(diǎn)比Cu₂S的（填“高”或“低”），請解釋原因．

現(xiàn)用18.4mol/L的濃H₂SO₄來配制500mL 0.2mol/L的稀H₂SO₄．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤天平 ⑦藥匙．
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H₂SO₄時不需要使用的有（填代號），還缺少的儀器是．
（2）經(jīng)計算，需濃H₂SO₄的體積為，量取濃硫酸時應(yīng)選用（選填①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格）的量筒．
（3）將所配制的稀H₂SO₄進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.2mol/L．請你分析配制過程中可能引起濃度偏高的原因是（多選題）
A．定容時液面低于刻度線   B．未冷卻到室溫就定容，
C．定容時液面高于刻度線   D．量取濃硫酸時俯視讀數(shù)等．

現(xiàn)將0.1摩爾某烴完全燃燒生成的產(chǎn)物全部讓堿石灰吸收，堿石灰增重32.8克；若將生成產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸增重10.8克；試通過計算推斷該烴的分子式（要有必要的計算過程）．若該烴的一氯取代產(chǎn)物有四種，試寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡式．

工業(yè)上用粉碎的煤矸石（主要含Al₂0₃、Si0₂及鐵的氧化物）制備凈水劑 BAC〔Al₂（OH）_nCl_6-n〕的流程如下：

（1）粉碎煤矸石的目的是；濾渣I的主要成分是 （填化學(xué)式）．
（2）步驟①在煮沸的過程中，溶液逐漸由無色變?yōu)榫G色，此時溶液中有色離子為（填化學(xué)式）；隨后溶液又變?yōu)樽攸S色，相關(guān)離子反應(yīng)方程式為；
步驟①的煮沸裝置上方需安裝一長導(dǎo)管，長導(dǎo)管的作用是．
（3）步驟②中加入適量的Ca（OH）₂并控制pH，其目的：一是生成BAC；二是；已知BAC的分散質(zhì)粒子大小在1nm?100nm之間，由此區(qū)別濾液I與BAC兩種液體的物理方法是；若Ca（OH）₂溶液過量，則步驟③得到的BAC產(chǎn)率偏低，寫出該反應(yīng)的離子方程式．
（4）若0.1mol AlCl₃在某溫度下溶于蒸餾水，當(dāng)有5%水解生成Al（OH）₃溶液時，吸 收熱量a kJ．寫出該過程的熱化學(xué)方程式．

在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命．下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：

成分	質(zhì)量（g）	摩爾質(zhì)量（g?mol-1）
蔗糖	25.00	342
硫酸鉀	0.87	174
阿司匹林	0.17	180
高錳酸鉀	0.316	158
硝酸銀	0.075	170

（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是（填寫物質(zhì)的序號）．
A．蔗糖    B．硫酸鉀    C．高錳酸鉀     D．硝酸銀
（2）為配制500mL上述“鮮花保鮮劑”所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、、．在實驗室中配制好的溶液應(yīng)保存在中．（在橫線上填寫相應(yīng)儀器的名稱），
（3）某同學(xué)取用保鮮劑固體配制溶液的過程如圖所示，其錯誤操作序號是

（4）在溶液配制過程中，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是．
A．溶解固體時，未冷卻就直接轉(zhuǎn)移
B．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
C．在容量瓶中定容時俯視刻度線
D．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水至刻度
（5）所配得的“鮮花保鮮劑”中K⁺（阿司匹林中不含K⁺）的物質(zhì)的量濃度為mol/L．（結(jié)果保留至小數(shù)點(diǎn)后三位）

MnO₂和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦（主要成分MnO₂）和閃鋅礦（主要成分ZnS）聯(lián)合生產(chǎn)MnO₂和Zn的工藝流程如圖1所示：

（1）操作I用到硅酸鹽材質(zhì)的儀器有燒杯、玻璃棒和（填儀器名稱）．
（2）稀硫酸浸泡時反應(yīng)的離子方程式為；該反應(yīng)中若析出19.2g單質(zhì)A，共轉(zhuǎn)移mo1電子．浸泡時反應(yīng)速率較慢，下列措施不能提高浸泡時反應(yīng)速率的是（填代號）．
a．將礦石粉碎
b．提高浸泡溫度
c．適當(dāng)增大硫酸濃度
d．改變軟錳礦與閃鋅礦的比例
（3）由硫酸錳溶液可得到固體碳酸錳，然后在空氣中煅燒碳酸錳制備MnO₂．已知：
2MnO（s）+O₂（g）═2MnO₂（s）△H₁=akJ?mol^-1
MnCO₃（s）═MnO（s）+CO₂（g）△H₂=bkJ?mol^-1
寫出碳酸錳在空氣中煅燒生成MnO₂的熱化學(xué)方程式．
（4）用惰性電極電解硫酸酸化的硫酸錳溶液制備MnO₂的裝置如圖2所示：
①a應(yīng)與直流電源的（填“正”或“負(fù)”）極相連．．
②電解過程中氫離子的作用是和；若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×10²³個，左室溶液中n（H⁺）的變化量為．

某同學(xué)想通過比較最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱來驗證硫與碳的非金屬性的強(qiáng)弱，他采用了如圖所示的裝置．請回答：
（1）儀器a的名稱是，應(yīng)盛放下列試劑中的．
A．稀硫酸　　B．亞硫酸   C．氫硫酸   D．鹽酸
（2）儀器b的名稱是，應(yīng)盛放下列試劑中的．
A．碳酸鈣   B．硫酸鈉   C．氯化鈉   D．碳酸鈉
（3）儀器c中應(yīng)盛放的試劑是，如果看到的現(xiàn)象是，證明b中反應(yīng)產(chǎn)生了，即可說明比酸性強(qiáng)，比非金屬性強(qiáng)，b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．

（1）元素的第一電離能：AlC（填“＞”或“＜”）．
（2）元素的電負(fù)性NO（填“＞”或“＜”）．
（3）基態(tài)Mn²⁺的核外電子排布式為．
（4）硅烷（Si_nH_2n+2）的沸點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是．

下列物質(zhì)：①O₂�、谌�氯甲烷　③CH₃CH₂CH₂OH�、躉₃　⑤CHCl₃ CH₃OCH₂CH₃�、�

12 6

C  ⑧CH₃CH（OH）CH₃　⑨

13 6

C ⑩CH₃OH．
其中屬于同系物的有（填序號，下同），
互為同分異構(gòu)體的有，
互為同素異形體的有，
屬于同位素的有，
是同一種物質(zhì)的有．

如圖表示常見元素單質(zhì)及化合物相應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)的產(chǎn)物沒有全部列出．

已知：反應(yīng)①是氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)反應(yīng)，反應(yīng)②常用來焊接鐵軌，X、Y是生活中應(yīng)用最為廣泛的金屬，氣體氧化物Z是我國酸雨形成的罪魁禍?zhǔn)祝?br />請回答下列問題：
（1）Z的化學(xué)式：；
（2）反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式：；
（3）E溶液顯酸性的原因是（用離子方程式表示）；
（4）B與H溶液反應(yīng)，則氧化劑與還原劑之比為：．