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根據(jù)下邊反應(yīng)框圖填空．已知B、D、E、L常溫下為密度比空氣大的氣體，D、E為單質(zhì)，其他為化合物．A是一種淡黃色固體，C微溶于水，F(xiàn)、G均能與L的水溶液反應(yīng)放出B．

（1）F的俗名是，B分子的結(jié)構(gòu)式為，工業(yè)上利用反應(yīng)③生產(chǎn)．
（2）反應(yīng)①～⑤中，屬于氧化還原反應(yīng)的是．
（3）有一種單質(zhì)能與H反應(yīng)生成E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）某氣體M具有漂白作用，既有氧化性，又有還原性，M通入D的溶液中反應(yīng)的離子方程式為．

將24.4g NaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.22g/mL．
（1）配制此溶液，需要的儀器有：天平，玻璃棒，燒杯，．
（2）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為．
（3）該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
（4）從該溶液中取出10mL，此10mL溶液中：NaOH的物質(zhì)的量濃度為，含NaOH的物質(zhì)的量為．
（5）將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為．

H、N、O、Si、Cl、Na、Al、Fe、F、S都是中學(xué)化學(xué)常見的元素．請根據(jù)題意回答與這些元素有關(guān)的問題．
（1）寫出Al在周期表中的位置．
（2）以上某種元素的氫化物和該元素的最高價含氧酸反應(yīng)可以生成鹽．請寫出實驗室制備該元素氫化物的方程式．
（3）以上的主族元素中，原子半徑最小的是，非金屬性最強的是，單質(zhì)能用于芯片制造的是 （均填元素符號）．
（4）已知由以上元素組成的單質(zhì)或化合物A、B、C、D能發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化（部分產(chǎn)物和條件已省略），其中反應(yīng)①為置換反應(yīng)，回答下列問題：
①若A由兩種元素組成，常溫下呈液態(tài)，組成單質(zhì)B的元素是短周期中原子半徑最大的，則反應(yīng)①的方程式為．
②若B是地殼中含量最高的金屬元素的單質(zhì)，E為水，D與E的反應(yīng)在高溫下進行，則A的化學(xué)式是．
③若B是一種正鹽，其焰色反應(yīng)呈黃色，向B的溶液中通入黃綠色氣體A，出現(xiàn)黃色沉淀，則反應(yīng)①的離子方程式為．

圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持設(shè)備已略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：．
（3）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物質(zhì)的組合是（填編號）．

編號	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布條	干燥的有色布條	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條
Ⅱ	堿石灰	硅膠	濃硫酸	無水氯化鈣
Ⅲ	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條	干燥的有色布條	干燥的有色布條

（4）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性．反應(yīng)一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是，該現(xiàn)象（填“能”或“不能”），說明溴的非金屬性強于碘，原因是．
（5）有人提出，裝置F中可改用足量的NaHSO₃溶液吸收余氯，試寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：．請判斷改用NaHSO₃溶液是否可行？（填“是”或“否”）．

計算并填空：
（1）Al單質(zhì)晶體中其晶體最小重復(fù)單元特征如圖所示，請回答：晶體中距離Al原子最近的A1原子為個，一個最小單元結(jié)構(gòu)中Al原子的數(shù)目為．
（2）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的制備是用硝酸鐵、氫氧化鈉和氯氣共同反應(yīng)制得的．請配平下列方程式：
Fe（NO₃）₃+NaOH+Cl₂→Na₂FeO₄+NaNO₃+NaCl+H₂O
反應(yīng)中氧化劑為，2mol Fe （NO₃）₃參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為mol．若用石墨作電極電解0.1L的NaCl溶液，通電一段時間后，陰極收集到氣體11.2L，陽極收集到氣體6.72L，則原溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為mol/L；若利用上述反應(yīng)得到了等質(zhì)量的NaCl，同時得到高鐵酸鈉的質(zhì)量為g．
（3）①已知：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）；△H=-285.8kJ/mol
H₂（g）=H₂（l）；△H=-0.92kJ/mol
O₂（g）=O₂（l）；△H=-6.84kJ/mol
請寫出液氫和液氧生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：．
②有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表：

化學(xué)鍵	Si-O	O=O	Si-Si
鍵能/kJ?mol-1	X	498.8	176

晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式：Si（s）+O₂（g）=SiO₂（s），△H=-989.2kJ?mol^-1，則Si-O鍵的鍵能X的值為kJ?mol^-1．

根據(jù)要求完成下列問題：
（1）已知：A．金剛石   B．干冰   C．（NH₄）₂S   D．MgCl₂   E．C₂H₄ F．SiC晶體  G．氖  H．H₂O₂   I．晶體Fe；共九種物質(zhì)，其中（填字母）：
①只含有離子鍵的離子晶體是；
②通過非極性鍵形成的原子晶體是；
③固態(tài)或熔融態(tài)都能導(dǎo)電的晶體是；
④屬于分子晶體，且分子為直線形的是；
⑤含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是；
⑥既含有離子鍵，又含有極性共價鍵和配位鍵的離子晶體是；
⑦不存在化學(xué)鍵的是．
（2）下列分子中若有手性原子，請用“*”標(biāo)出其手性碳原子．

（1）用系統(tǒng)命法寫出下列物質(zhì)名稱或結(jié)構(gòu)簡式
2，2，3-三甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡式是
畫出3-甲基-1-丁烯的鍵線式
的系統(tǒng)命名是：
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
苯的硝化反應(yīng)
乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)
乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)．．

3.24g淀粉和3.42g蔗糖混合，在一定條件下水解（假設(shè)完全水解），若得到a g葡萄糖和b g果糖，則a與b的比值是多少？

書寫化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型
（1）甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷．
（2）乙烯和溴水反應(yīng)．
（3）苯和液溴在溴化鐵催化下反應(yīng)．
（4）由丙烯（CH₂═CH-CH₃）合成聚丙烯．
（5）乙醇和乙酸在濃H₂SO₄催化并加熱條件下反應(yīng)．

在中學(xué)化學(xué)實驗中學(xué)過的可用于分離或提純物質(zhì)的方法很多，如重結(jié)晶、過濾、鹽析…請將分離或提純下列各混合物最適宜方法的名稱填到橫線上．
（1）除去生石灰中混有的石灰石：．
（2）除去碘中混有的碘化鈉固體：．
（3）除去乙醇中溶解的少量食鹽：．
（4）除去Fe（OH）₃膠體中混有的Cl^-：．