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相關(guān)習(xí)題

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科目： 來(lái)源： 題型：

（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物和生成物均已給出．
①若反應(yīng)①②③均為水溶液中的置換反應(yīng)，A、D、E都為鹵素單質(zhì)，化合物中的陽(yáng)離了均為Na⁺，則A、D、E的氧化性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?div id="0ru0unv" class='quizPutTag' contenteditable='true'>

（寫(xiě)化學(xué)式）．在一定條件下E和D以物質(zhì)的量比為5：1在硫酸溶液中恰好完全反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：

．
②若把B、C、F三種溶液匯集在一起得到1L混合溶液，并物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系給其中加入一定量的E，溶液中鹵素陰離子的物質(zhì)的量與通入E的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示（x和y均大于0）．各離子的量與E的體積的關(guān)系

E的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）	2.8L	5.6L	11.2L
n（F的陰離子）/mol	1.25	1.5	2
n（C中的陰離子）/mol	1.5	1.4	y
n（B中的陰離子）/mol	x	0	0

Ⅰ．當(dāng)通入E的體積為2.8L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

．
Ⅱ．x=

，y=

（填具體數(shù)據(jù)）．
Ⅲ．當(dāng)通入E的體積為11.2L時(shí)，該溶液中c（Na⁺）=

mol?L^-1（通入E后溶液的體積變化忽略不計(jì)）．
（2）用H₂O₂可除去工業(yè)尾氣中的Cl₂，相關(guān)反應(yīng)：H₂O₂（l）+Cl₂（g）?2HCl（g）+O₂（g）△H＞0．
①為了提高H₂O₂的除氯效果，采取的措施最好的是

（只改變一種條件），其原因是：

．
②已知 2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g），△H₁=-196.46kJ?mol^-l
H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（l），△H₂=-285.84kJ?mol^-l
Cl₂（g）+H₂（g）=2HClO（g），△H₃=-184.6kJ?mol^-l
則H₂O₂（l）與Cl₂（g）反應(yīng)生成HCl（g）和O₂（g）的熱化學(xué)方程式為

．

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科目： 來(lái)源： 題型：

將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)4min后，測(cè)得D的濃度為0.4mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol?（L?min）^-1．
（1）A在4min末的濃度是

，
（2）B在4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率

．

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科目： 來(lái)源： 題型：

有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類型較多，將下列反應(yīng)歸類（填序號(hào)）．
①乙烷在空氣中燃燒
②乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
③乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
④由乙烯制聚乙烯
⑤甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng)
⑥苯與氫氣在催化劑條件下反應(yīng)
⑦苯與液溴在FeBr₃催化下反應(yīng)
其中屬于取代反應(yīng)的是

；屬于氧化反應(yīng)的是

；屬于加成反應(yīng)的是

；屬于聚合反應(yīng)的是

．

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科目： 來(lái)源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃的能量變化如圖所示：
（1）該反應(yīng)為

熱反應(yīng)．
（2）2mol氨汽化時(shí)

（吸收或放出）能量

KJ
（3）由圖可知，下列說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn) kJ表示斷裂1mol N₂和3mol H₂中化學(xué)鍵所吸收的總能量．
B．bKJ表示形成2mol NH₃中化學(xué)鍵所釋放的能量
C．生成1mol NH₃（g）所放出的能量可以用（b-a）KJ表示．
D．該反應(yīng)化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量小于化學(xué)鍵形成所釋放的能量．

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知25℃、101kPa下，稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol．
（1）寫(xiě)出表示硫酸與燒堿溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：

．
（2）某實(shí)驗(yàn)小組用 0.25mol/L的稀硫酸溶液與 0.55mol/L的稀燒堿溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定．
I．配制0.25mol/LH₂SO₄溶液
①若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245ml 0.25mol/L H₂SO₄溶液，需要用量筒量取密度為1.8g/cm³，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸

mL
②從下圖中選擇配制0.25mol/L H₂SO₄溶液所需要的儀器（填字母）

名稱	托盤(pán)天平（帶砝碼）	小燒杯	容量瓶	玻璃棒	藥匙	量筒	膠頭滴管
儀器
序號(hào)	a	b	c	d	e	f	g

II．實(shí)驗(yàn)小組用稀硫酸與稀燒堿溶液測(cè)定中和熱裝置如圖．

①該裝置中儀器k的名稱是

；裝置中有一處錯(cuò)誤是

，如果用
該錯(cuò)誤裝置測(cè)定，測(cè)得中和熱數(shù)值會(huì)

（填“偏高”“偏低”“無(wú)影響”）
②該小組同學(xué)及時(shí)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題并解決后，決定選用50mL 0.25mol/L的稀
硫酸與50mL 0.55mol/L的稀燒堿溶液進(jìn)行試驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中測(cè)得△t=3.2℃，
設(shè)反應(yīng)前硫酸與燒堿溶液的密度均為1g/cm³，中和后溶液的比熱容為4.18J/（g?℃）．那么該小組測(cè)定中和熱：△H=

．
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）

a．量取H₂SO₄溶液和NaOH溶液前用待測(cè)液對(duì)量筒進(jìn)行了潤(rùn)洗．
b．測(cè)量H₂SO₄溶液溫度后，溫度計(jì)沒(méi)有用水沖洗干凈直接測(cè)NaOH溶液的溫度．
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有H₂SO₄溶液的小燒杯中．
d．量取H₂SO₄溶液時(shí)仰視讀數(shù)．
e．揭開(kāi)硬紙板用玻璃棒攪拌．

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科目： 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，萘可以和硝酸、硫酸和混合酸發(fā)生硝化反應(yīng)，生成兩種二硝基物產(chǎn)品A和產(chǎn)品B，它們分別是產(chǎn)品A：1，5-二硝基萘