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稱取14.2g無水硫酸鈉固體（摩爾質量為142g/mol）溶于適量水中，再稀釋至100mL．回答下列問題：
（1）寫出硫酸鈉在水溶液中的電離方程式：．
（2）從配制所得的溶液中取出10mL，該10mL的溶液中硫酸鈉的物質的量濃度為：．
（3）14.2g該固體中含有鈉離子的數(shù)目是．

用98%（密度為1.84g/mL）的濃硫酸配制1.84mol/L的硫酸240mL，回答問題：
（1）該實驗必須用到的實驗儀器是：燒杯、量筒、膠頭滴管、．
（2）配制時需要用量筒量取98%硫酸mL
（3）若配制1.84mol/L的硫酸溶液的其它操作均正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，其中將使配制的硫酸溶液濃度偏高的是（填序號）．
A．將 98%的濃硫酸溶于水后立即轉移至容量瓶中定容
B．將稀釋的硫酸溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
C．加水時溶液凹液面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內液體吸出，使溶液凹液面與容量瓶刻度相切
D．定容時俯視容量瓶的刻度線．

（1）0.2mol Al₂（SO₄）₃中含有Al³⁺mol、SO₄^2-個．
（2）某硫酸鈉溶液20mL中含有3.01×10²²個Na⁺，則該溶液中SO₄^2-的物質的量濃度是 mol/L．
（3）5molCO₂的質量是克；在標準狀況下所占的體積約為L；所含氧原子的數(shù)目約為個．
（4）12.4g Na₂X中含有0.4mol Na⁺，則Na₂X的摩爾質量是，X的相對原子質量是，該物質的化學式為．

寫出下列物質在水中的電離方程式
①碳酸，
②氫氧化鐵，
③碳酸氫鉀，
④硫酸氫鉀．

某化學興趣小組利用如圖所示原電池裝置進行實驗，請回答下列問題：
（1）實驗中，同學們發(fā)現(xiàn)兩裝置電流計的指針偏轉方向不同，因此有人提出以下觀點，其中正確的是．（雙選題，漏選得2分，多選錯選得0分）
A、金屬活動性鋁比鎂強
B、金屬活動性鎂比鋁強，兩裝置中鎂均為負極
C、僅根據(jù)金屬活動性順序不能準確判斷原電池的正負極
D、原電池中的正負極受電解質溶液的酸堿性、強氧化性等因素的影響
（2）要準確判斷原電池的正負極除了可用電流計等儀表測量外，還可以通過觀察現(xiàn)象來判斷，請寫出乙圖中的電極材料及反應現(xiàn)象．（設鎂鋁均為純凈金屬）正極：；
（3）寫出甲圖中的電極反應式：
①正極：；
②負極：．
（4）某同學測得乙圖中實驗前鋁片的質量是10g，實驗后的質量是4.6g，則在實驗過程中產(chǎn)生氫氣的體積為（標況），轉移電子的物質的量為．

下列物質：①NaCl溶液  ②NaOH    ③Cu     ④CH₃COOH  ⑤NH₃?H₂O   ⑥乙醇     ⑦CO₂    ⑧H₂SO₄   ⑨水      ⑩BaSO₄其中屬于強電解質的是，屬于弱電解質的是，屬于非電解質的是．（填序號）

銅與濃硫酸在加熱條件發(fā)生反應的化學方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）^△CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
請完成下列問題．
（1）用雙線橋表示出該反應的電子轉移情況：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（2）反應中銅元素被（填“氧化”或“還原”，下同），濃H₂SO₄作劑；在該反應中，若消耗了0.5mol Cu，轉移的電子數(shù)目為個．

現(xiàn)有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙及物質C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：乙 丙 F
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①金屬A和水反應
②D和G的水溶液反應
③物質D和氣體乙反應
（3）將G溶液逐滴加入到沸水中會產(chǎn)生一種紅褐色的液體．你認為該液體中的分散質粒子直徑在 之間，驗證的簡單方法是：．

如圖中，A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物．已知：①反應C+G

高溫  .

B+H能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接，G中A元素的質量分數(shù)為30%．；②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應：2E+I

點燃  .

 2F+D，F(xiàn)中E元素的質量分數(shù)為60%．
回答問題：
（1）B元素位于元素周期表第周期，第族．
（2）①中反應的化學方程式為．
（3）16gG溶于鹽酸，得到的溶液與克銅粉恰好完全反應．
（4）C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為，若該反應中轉移了0.3mol電子，則生成的氣體在標準狀況下的體積為．
（5）將硫酸亞鐵溶液滴入到酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液退色，寫出該反應的離子方程式．

分別按下圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計．請回答下列問題

（1）以下敘述中，正確的是．
A．甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極   B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生
C．兩燒杯中溶液的pH均增大          D．產(chǎn)生氣泡的速率甲中比乙中慢
E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu
（2）變化過程中能量轉化的形式主要是：甲為；乙為．
（3）在乙實驗中，某同學發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析其原因可能是．
（4）在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應方程式：．
（5）原電池在工作時，下列反應不可能作為原電池工作時發(fā)生的反應的是：．
A．Cu+2AgNO₃　 Cu（NO₃）₂+2Ag　　　B．2Fe+O₂+2H₂O　 2Fe（OH）₃
C．NaOH+HCl　 NaCl+H₂O　 　　   D．2H₂+O₂　 2H₂O．